2023年初三化学推断题专题复习以及必背知识1.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 文字叙述式 三种表达形式 框图式 方程式 初三化学推断题专题复习以及必背知识 一、推断题的类型 1、元素推断题 2、物质推断题 二、解题信息、知识点 1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：地壳中含量前四位的元素：生物体内含量最多的元素：含量最多的金属元素：空气中含量最多的物质：元素：海水中含量最多的元素：含量最多的金属元素：2、118 号元素的原子核外电子排布 3、某些单质、化合物的性质：物理性质：颜色、状态、气味、密度等 常见有色物质：淡黄色固体 ；红色固体 ；黑色固体 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 常温下呈液态的金属单质 液态化合物 溶液中

2、具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 化学性质：金属单质的化学性质 常见酸、碱、盐的化学性质 4、化学反应的基本类型：常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 常见的能发生置换反应的物质：还原性单质+金属氧化物 金属+酸 金属+盐溶液 5、常见物质的相互转化关系 三、例题解析 1、元素推断题【例题】有核电荷数都小于 20 的 A、B、C、D 四种元素，A 能形成氧化物 AO，其中 A 元素的质量分素为 60，且 A 元素原子核内质子数等于中子数，B 元素原子内无中子，C 原子核外最外层电子数是次外层的 3 倍，D比 B 原子多 17 个电

3、子。试回答：写出 A、C、D 三种元素的元素符号：A ；C ；D 写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸 ；碱 ；盐 2、文字推断题【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验：取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。学习必备 欢迎下载 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答：该混合物中一定含有 ，写出中发生的化学反应方程式：；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 。3、框图推断题【例题】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质

4、，其中 B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：A 物质的化学式 。写出反应的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。写出反应中生成红色固体的化学方程式 。上图转化中产生无色气体 G的原因是 ，写出物质 G和 A在加热条件下反应的化学方程式 。4、方程式推断题【例题】已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：A+B C+H2O C+KOH D（蓝色）+E B+D C+H2O E+BaCl2 F（白色，不溶于稀硝酸）+KCl 根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。四、总结 1、解题心理 2

5、、仔细审题，找出解题突破口，逐层推断，逐层递进 3、复习时要善于归纳总结，尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。五、反馈练习 练 1A、B、C、D四种元素，A元素的单质是最清洁的燃料，B元素的单质是空气里最多的气体，C元素是地壳中含量最多的元素，C元素与 D元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素 A为 、B为 、D为 ，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为 。练 2甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体

6、B。请你与甲同学一起对块状固体 B 进行探究。（1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外还可能有：、。写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学反应方程式：、。（2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：；（3）取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。就白色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体 C 可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体 C 可能是：碳酸钙；红色固体 A B D E F C G Y 高温 X溶液 过量稀盐

7、酸 O2 加热 无色气体 浅绿色溶液 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 你认为，白色固体 C 还可能是：。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案 现 象 和 结 论 练 3 下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中 A 是一种常见的建筑材料，B 是一种常见的气体，H 是一种含钠的化合物。请回答下列问题：写出 A、F、D 的 化学式：A_；F_；H_。写出反应的化学方程式：E

8、+HCl _；E+G _；B+D_。练 4以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和 CO2。下列关系图中，A、B、X、Y 均为无色气体，E、F 为常见金属。问：（1）根据上图判断 B 的化学式为_；Y 的化学式为_。（2）写出蓝色溶液与 E 反应的化学方程式 。（3）X 除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明 X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式_。练 5现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质

9、的化学式：B ，D ，F ；(2)写出 CA 转化的化学方程式：。练 6有 A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：A+B 钠盐+水+二氧化碳 A+C 盐+碱 B+C 盐+水反应生成的盐溶于 稀 硝 酸，反 应 生 成 的 盐 不 溶 于 稀 硝 酸。则A、B、C 三 种 物 质 的 名 称 分 别是 、。练 7有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B C+H2O （2）C+H2SO4D+A （3）E+AgNO3AgCl+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。练 8有

10、一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结 论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 练 9 被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究

11、性学习小组取一小块这种红色石块 A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。请你根据实验推断：A 中含有的原子团是 (写离子符号)。B 中肯定含有的溶质是 (写化学式)。写出实验中有关反应的化学方程式：某溶液由 NaOH、HCl 稀 H2SO4和 MgCl2中的一 种或几种组成。向该溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉 淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是 ，其理由是 。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式

12、表示（所写化学方程式不得重复）例：C+O2=CO2 _ _ _ _ _ _ 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 甲、乙、丙是三种单质，A、B、C 是三种化合物，它们之间有下图所示关系：据此推断乙、B、C 的化学式：乙.，B.，C.。写出发生的反应方程式：。初中化学必背知识 基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、气味

13、、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元

14、素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

15、变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 =2H2O+O2 此反应 MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写）MnO2 三者的关系：缓慢氧化会引起C 溶液 甲 乙 Cu B A 溶液+B+甲+丙 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必

16、备 欢迎下载（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

17、27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 氢 氦 锂 铍 硼；碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al i P 硫 氯 氩 钾 钙；金 银 铜 铁 锰；锌 汞 钡 碘 铅。S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO3 CO3 SO4 NH4 2、化合价口诀（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合

18、）在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：+1 价 H、NH4、Na、K、Ag 2 价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚 Fe 3价 Fe、Al 1 价 Cl、OH、NO3 2 价 O、CO3、SO4、3价 PO4 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途(1)金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极(2)水银 汞 Hg 温度计(3)干冰 二 氧 化 碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂(4)水 水 H2O 最常见溶剂(5)双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量

19、最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载(6)铁锈（主要成份）氧化铁 Fe2O3 (7)生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂(8)熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤(9)石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥(10)盐酸 氢氯酸 HCl 除铁锈 (11)食盐 氯化钠 NaCl 调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂(12)纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 制玻璃、造纸(13)小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 发酵粉、治疗胃

20、酸过多(14)烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、造纸(15)胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O 配波尔多液（杀虫剂）(16)铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 (17)天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料（最简单的有机物）(18)酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油(19)醋酸 乙酸 CH3COOH 调味品(20)氨水 氢氧化铵 NH4OH或NH3 H2O 氮肥 4、必须熟记的化学方程式.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铝在空气中燃烧：4Al

21、+3O2=2Al2O3 4.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+

22、O2 14.加热氯酸钾制氧气：2KclO3加热2KCl+3O2 15.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 16.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 呼吸、光合作用：19.呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 2

23、0.光合作用：6CO2+6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6+6O2 氧化还原反应 21.炼铁原理：3CO+Fe2O3 加热 2Fe+3CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐 +氢气 （置换反应）22.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 23.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 24.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）金属氧化物+酸-盐+水 25.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 26.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=

24、Fe2(SO4)3+3H2O（4）非金属氧化物+碱-盐+水 27.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 28.石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（5）酸+碱-盐+水 29.盐酸和烧碱起中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 30.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 31.CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （7）碱+盐-另一种碱+另一种

25、盐 33.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 34.氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 其它反应：35.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 36.二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 37.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2的制取方法 可用来作干燥剂 二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀 K+Na+NH4+盐皆可溶，NO3盐遇水无影踪 盐（Cl)盐除 Ag+皆可溶，CO32 可溶 K+Na+NH4+SO42盐 溶 性 要 记 清，微溶 Ca2+Ag+不溶 Ba2+K+Na+Ba2+NH

26、4+成溶碱，酸 皆 可 溶有挥发，最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 均为白色沉淀，含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。其中不溶于稀 HNO3的只有 BaSO4和 AgCl 三、金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au （按 5 个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁

27、 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 顺口溜：嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤，总 共 一 百 金。四、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色粉末 4、溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（如 CuSO4溶液）；含

28、 Fe2+的溶液呈浅绿色（如 FeCl2溶 液）；含 Fe3+的溶液呈棕黄色（如 FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体：CO；液体：CH3OH（甲醇）、甲醛；固体：NaNO2（亚硝酸钠）；CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)、黄曲霉素 五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系 pH7

29、 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如 Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。pH7 呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。口诀：小 7 酸，大 7 碱，小 7 越小酸越强，大 7 越大碱越强 红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”）注：紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无

30、色酚酞遇碱性物质变红色。六、一些物质的特性及用途：1.可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2.还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。3.助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4.有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是 CO2 5.最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的

31、物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 6.纯碱 Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。7.干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 8.盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）9.石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；10.生石灰 CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。11.熟石灰 Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3反应制取 NaOH 12.烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，

32、易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl 等酸性气体）。13.食盐 NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。14.无水 CuSO4：白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；15.浓 H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；七、化学与社会相关常识。1.三大化石燃料：煤 石油 天然气 2.六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 3.缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘

33、：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A：夜盲症；缺维生素 C：坏血病 4.化学肥料：1.氮肥：尿素和铵盐如 NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色 2.钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏 3.磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力，使果实提早成熟。缺乏磷元素：植株特别矮小 4.复合肥：KNO3 NH4H2PO4 5.三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 6.天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。7

34、.合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 8.铁生锈条件:铁同时与空气（主要是 O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。9.可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点 灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。10.环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被

35、氟里昂等破坏而形成 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 温室效应：空气中 CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如 NO2）、O3 八、常见离子的检验 离子 检验试剂 检验步骤 现象 结论或原理 H+(酸性溶液)1、紫色石蕊试液或 pH试纸 2、用 CO32-1、取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值 2、取少

36、量溶液，加入CaCO3 1、紫色石蕊变红或溶液pH7 一定含 OH，或一定是碱性溶液 CO32 稀 HCl（或醋酸）和澄清石灰水 取少量固体或溶液，加稀 HCl，将产生 气体通过澄清石灰水 有无色气体产生 石灰水变浑浊 一定含 CO32，或一定是碳酸盐 NH4+NaOH 溶液（或加熟石灰）取少量物质，加 NaOH 溶液后加热（或 加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸 放在试管口 有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝 一定含NH4+或一定是铵态氮肥 九、基本反应类型 化合反应：A+BAB 多变一 例：C+O2 点燃 CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：ABA+B 一变多 例：

37、2H2O 通电 2H2+O2 H2CO3=CO2+H2O 置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+H2O 置换反应条件：（1）金属 酸 盐H2 （2）金属 盐 新盐 新金属 （氢前）（盐酸和稀硫酸）（前换后）（可溶）（K、Ca、Na 太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变 例：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。生成物要求：要沉淀，或气

38、体或水中的至少一种生成。十、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：固体，浓 H2SO4；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙(CaO),硫酸铜(CuSO4)；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：NaOH，KOH，Ca(OH)2；（二）质量减少的 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)+由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝

39、酸，酒精，汽油，浓氨水；十一、实验问题（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、等 除HCl气体可用：、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，

40、在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。(三)常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。有 CO2的验证方法

41、：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。十二、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）元素 单质 化合物 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 排布规律：每层最多排 2n2个电子（n 表示层

42、数）最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个）先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（He有 2 个），结构稳定，性质稳定。十三、物质的结构：十四、微观结构：1.微粒（分子、原子）共性：分子质量体积都很小 如：一滴水中含 1.67 1023个水分子 分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水酒精挥发 物质 化合物 存在状态 表示方法 单质 元素符号 元素 宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量

43、 微 观 构 成 核外电子（）表示方法 元素符号 质子（+）中子（0）化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物 离子 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外 层 2 电子 含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 该元素的相对原子质量 该

44、元素的原子个数该化学式的相对分子质量分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1 体积水+1 体积酒精核外电子总数。如图 2：Mg离子 阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数核外电子总数。如图 3：O离子 6.物质的宏观组成：物质由元素组成，而元素只讲种类，不讲个数。例：H2O 是由氢元素和氧元素组成。7.物质的微观构成：物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类又讲个数。例：CO2是由许多 CO2分子构成，一个 CO2分子由一个 C原子和 2个 O原子构成。铁是由许多 Fe 原子构成。NaCl 是由许多的 Na+和 Cl-构成。十五、溶液 1，溶液特征：均一、稳定的混合物。2，溶

45、液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂)，只要有水，水一定是溶剂。3，固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如 NaCl 溶解度随温度升高变化不大，极少数如 Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。4，气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。十六、计算公式 1、某化学式中某元素的质量分数=100%例：在 Fe2O3中 Fe%=100%=70%，尿素CO(NH2)2 中 N%=46.7%（含氮量最高）；NH4NO3中 N%=35%；CaCO3中 Ca%=40%几个常用到的化学式相对分子质量:CO2:44 H2SO4:98 CaCO3:10

46、0 NaOH:40 2、一定量物质中某元素的质量=物质的质量物质中该元素的质量分数 3、溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量溶质质量+17 2 8 7+12 2 8+8 2 8 的相对分子质量原子个数的相对原子质量32OFeFeFe含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载 该金属化合价该金属的相对原子质量溶质质量溶液质量 溶质的质量分数=100%饱和溶液的溶质的质量分数=100%4、一定量金属与足量酸

47、反应产生 H2质量=金属质量 5、化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量纯物质的纯度 化学方程式计算格式：解、设；写出化学方程式；列出关系式；列比列式；算出结果、答。6、溶液稀释计算：稀释前后质量不变 m浓溶液w浓%=m 稀溶液w稀%=（m浓+m加水）w稀%十七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件

48、下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。十八、物质的鉴别 1.气体：（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。2.固

49、体：（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。（或用家里厨房用的醋酸）（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）（3）真金与假金（黄铜）：测密度，测硬度（牙齿咬），放火上灼烧，加稀盐酸，AgNO3溶液 3.液体：（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。（2）纯净水与自来水：加几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。（3）稀盐酸和稀硫酸：加几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。溶解度克溶解度100含量最多的元素含量最多的金属元素空气中含量最多的物质元素海水中体常见特殊颜色的沉淀蓝色沉淀红褐色

50、沉淀白色沉淀常温下呈液态的金生分解反应的物质等常见的发生置换反应的物质还原性单质金属氧化物学习必备 欢迎下载（4）NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液：通气体 CO2或加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液。（5）陈醋与酱油：加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。（6）浓硫酸与稀硫酸：加水，放热的是浓硫酸，涂到木条上，变黑的是浓硫酸测硬度，测密度，密度大的是浓硫酸。（7）酸性、碱性、中性的溶液（如 HCl、NaOH、NaCl 溶液）：用紫色石蕊试液或 pH试纸鉴别。碱性和酸性、中性溶液（如 HCl、NaOH，或 NaOH、NaCl 溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液或 pH 试纸鉴别