2023年化学反应的限度第三课时.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 化学反应的限度(第三课时)学案编撰人：许师 审核人：王修琴 黄涛 教学目标 1.知道平衡移动的一般规律 2.了解在密闭体系中，其他条件不变时化学平衡移动的规律，并能够据此判断密闭体系仅改变一个条件时平衡移动的方向 自主学习 1、将 NO2充入密闭容器中，存在可逆反应 2NO2 N2O4；H 0。在相同的条件下，向两个完全相同的容器 A、B 中通入等量的 NO2气体，此时容器中化学平衡状态 （填相同、不相同）。若两容器中的平衡状态完全相同，则意味着两容器中 NO2的浓度 ，体积分数 。2、将上述 A 容器浸入来冷水中，而将 B 容器浸入到热水中，都持续一段时间至容器中的颜

2、色不再变化。A 容器中观察到的现象是 该现象表明容器中 NO2的浓度 ；说明当温度降低，该反应的平衡向 方向移动了。而该反应的正反应方向是放热反应，由此得出一般结论：温度降低，使化学平衡向 反应的方向移动。B 容器中观察到的现象 ，该现象表明 N2O4的浓度 。由此推出的结论是：温度升高，化学平衡将向 反应的方向移动。一般结论：温度对化学平衡有影响，当温度升高时，化学平衡向 反应方向移动；温度降低，化学平衡向 反应方向移动。3、研究化学平衡体系受温度影响，设定容器的体积不变，因此，只要平衡状态移动，各组分的含量（浓度、体积分数、分压、质量百分数）等均发生改变。值也一定发生改变。若平衡向正反应方

3、向移动，Kc （填增大、减小），若平衡向逆反应方向移动，Kc （填增大、减小）。因此，温度改变，化学平衡常数改变。4、研究催化剂对反应平衡的影响，催化剂能够改变反应的速率，但催化剂能够_的改变正、逆反应的速率。因此使用催化剂，能使平衡状态在另一个速率的基础建立，但不会使得平衡混合物的含量发生改变，因此，催化剂不会使化学平衡状态发生移动。课堂教学【情境导入】人们如何在化学限度允许的情况下尽可能地让化学反应向人们需要的方向进行？【学导结合】一、如何判断温度对化学平衡状态的影响？例 1、红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应 PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度 473

4、K 时，PCl3的转化率为 62%，当温度为 573K 时，PCl3的转化率为 42%。则关于此反应正确的说法是：A吸热反应 B放热反应 C温度升高，此反应的 K 增大 D温度升高，反应的 K 减小【思考】右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过 程中 X 的浓度随时间变化的关系。若要 改变某一反应条件，使得 X 的浓度随时间 的变化按曲线 b 进行，可采取的措施是 【探究深化】例.可逆反应 3A(g)3B(?)+C(?)；H0,当温度升高时，混合气体的平均相对分子质量增加，则下列判断正确的是：AB 和 C 都是固体 BB 和 C 可能都是气体 CB 一

5、定不是气体，C 一定是气体 DB 和 C 一定都是气体 例、对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量有 38 变为 34，下列有关判断中，正确的是：Am+np+q，正反应为放热反应 Bm+np+q，正反应为吸热反应 Cm+np+q，逆反应为放热反应 Dm+np+q，正反应为吸热反应 例、反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同的温度(T1和 T2)，产物 Z 的物质的量 n(Z)与反应时间 t 的关系如图，则下列判断正确的是：AT1T2，正反应为吸热反应 CT1T2，逆反应为吸热反应 DT10，达到平衡时，要使反应速率

6、降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 。2、下列图像是某可逆反应建立平衡后，在 t 时可改变温度导致的正、逆反应速率变化并重新达平衡的关系图像，其中表明正反应是吸热反应的是：3、对于反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0，下列说法正确的是:A升高温度，正反应速率增大，逆反应的速率减小，平衡正向移动 B升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动 C使用催化剂，反应速率加快，C 的转化率提高 D使用催化剂，反应速率加快，CO 的浓度增大、对于反应 H2(g)+I2(g)2HI 的反应平衡体系，有如下研究：查阅资料得以下数据 K(350)=0.015 K(425)=0.018 K

7、(490)=0.022。（1）据此判断该反应的正反应方向是 反应（填吸热或放热）；（2）欲使得 I2的转化率最高，下列哪一个温度最合适 A350 B425 C490（3）当温度为 490时，反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 K=；欲使得 HI 的分解率最高，下列哪个温度最合适 。A350 B425 C490、查阅化学文献得到如下数据：反应 N2O4(g)2NO2(g)在不同温度下的K(273K)=0.0005mol/l K(323K)=0.022mol L1 K(373K)=0.36mol L1 （1）该反应的平衡常数表达式 ；（2）判断反应的H 0（填、=）；（3）如果将上述平衡体

8、系由 T=373K 变化到 T=273K，容器内气体的平均相对分子质量 。、在一定体积的密闭容器中，进行如下反 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表，请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式 ；温度/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （2）该反应为 反应（填吸热、放热）；（3）如果升高温度，CO2的平衡转化率将 （填提高、降低或不变）（4）能够说明该反应达平衡状态的依据是：强不变混合气体中 CO的浓度不变v正（CO2）=v逆（H2O）CO2的浓度等于 CO的浓度（5）某温度下

9、，平衡浓度的关系符合：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，请判断此时的温度是 若其他条件不变，要保持 c(CO2)c H2)K，平衡一定向逆反应方向移动；若浓度改变使得 Q 0 vg 0 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H_0 vg 0 C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)H 0 vg 0 5、当温度不变，压强改变时，反应的平衡常数是否改变 。现以以下操作模型进行问题探究：（1）容器中进行的反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，容器体积压缩原体积的一半时的瞬间，各组分的浓度变为原平衡状态的 倍；Q=，分析比较：Q K；结论：对于反应特征为：vg=0 的反应，改变压强，

10、平衡 移动。（2）容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积压缩原体积的一半时的瞬间，各组分的浓度变为原平衡状态的 倍；Q=，分析比较：Q K；结论：对于反应特征为：vg0 的反应，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。【学到结合】【思辨探究】例 1、在某温度下，固定容积的容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得此时 n(A)n(B)n(C)=2 21，在保持温度不变的条件下，以 n(A)n(B)n(C)=2 21，的比例向容器中再充入 A、B 和 C，则 A 的转化率将 。例 2、如图所示，两只密闭容器 A 和 B，A 容器有 一个移动

11、活塞能使容器保持恒压，B 容器能保持恒 容。起始向两个容器中各充入 2molSO2、1molO2并 T、V P T、V/2 A B 移动的规律并能够据此判断密闭体系仅改变一个条件时平衡移动的方向态完全相同则意味着两容器中的浓度体积分数将上述容器浸入来冷水中反应的正反应方向是放热反应由此得出一般结论温度降低使化学平衡向优秀学习资料 欢迎下载 使得起始体积相等。相同的温度下使容器中发生反 应 2SO2(g)+O2(g)2SO3，请回答：（1）达到平衡所需的时间，A 容器比 B 容器 ，哪一个容器中 SO2的转化率？（2）在 A、B 都达到平衡时，分别向两个容器中充入等量的氩气，两容器的平衡如何移动

12、？【探究深化】【思考】当体系的体积改变导致平衡移动时，为什么不用浓度表示平衡的移动的结果？思考在以恒定容器中充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g)nC(g)，达平衡后，C 的浓度为 X。若维持容器的温度、体积不变，按起始物质的量 A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol，充入容器，达平衡后 C 的浓度仍未 X，则 n 值为 。【总结反思】菜单式作业【基础演练】1、反应 A(g)+3B(g)2C(g)+Q 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列说法正确的是：A正反应速率加大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小,逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移

13、动 C正、逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动 2、反应 2NO2N2O4是研究化学平衡常用的反应，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体；某烧瓶中存在上述平衡混合组分，若将烧瓶分别浸入到热水和冷中，发现浸入到热水中的烧瓶气体颜色变深而冷水中烧瓶内气体颜色变浅。据此回答：（1）反应 2NO2N2O4 是 （吸热、放热）；（2）浸入到热水中颜色变深的原因是：。3、已知反应 N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)是放热反应，当温度升高时，下列说法正确的是：ANH3的浓度增加 B平衡混合物的气体总物质的量增加 CN2的转化率降低 D平衡混合物的总质量

14、增加 4、甲、乙两个体积相同的容器，充入等物质的量的气体 A，发生如下反应：2A2B+D，两个容器的温度不同，经过测定，甲容器先达到平衡，且：CA(甲)CA(乙)则下列说法正确的是：A甲容器的温度高于乙容器,因为温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短 B该反应的正反应是放热反应 C该反应的逆反应是放热反应 D两容器中 CB(甲)CB(乙)5、可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)催化剂 加热 4NO(g)+6H2O(g)在一个密闭的容器中发生并在一定条件下达到平衡，现将容器的体积压缩至原来的一半，产生的结果是：A各组分的浓度增大为原来的 2 倍 B正、逆反应的速率均增大 CNH3的浓度

15、是原来的两倍多 DNO 的浓度是原来的 2 倍多 6、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说法错误的是：Am+np B平衡向逆反应方向移动 CA 的转化率降低 DC 的体积分数增加【拓展练习】7、将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混和，发生如下反应：aA+bBcC+dD，当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 0.5n mol，C 增加 1.5 n mol，D 增加了 n mol,此时达到化学平衡：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为

16、：a=，b=，c=，d=。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A _，B_，C_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。、可逆反应 mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C 的质量分数w(C)在不同温度(T)和不同的压强(P)的条件下随时间(t)的变化如图所示。则下列叙述正确的是：A当平衡后，若温度 升高化学平衡向逆反应移动 B达平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正 反应方向移动 C化学方程式中 m+n0 B、逆反应：H0 C、m+np+q

17、 D、m+n0；当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采取的是:A、升高温度 B、再加入 n mol CO 和 n molH2O C、加入催化剂；D、再加入 2n molCO2和 2n molH2【拓展学习】等效平衡原理：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡规律：16、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应 A(g)+2B(g)3C

18、(g)，已知起始时加入 1molA(g)和 3mol B(g)，达平衡后，生成 3amol C(g).（1）当反应达到平衡时，C(g)在反应混合气中的体积分数为 (用字母 a 表示)（2）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 2molA 和 6mol B，达平衡时 C 的物质的量 mol(用字母 a 表示)。此时 C 在反应混合物中的体积分数为 .（3）相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2molA 和 8mol B，达平衡时，要求 C 在混合物中体积分数与（2）相同，则开始时还需加入 _mol C 17、I.恒温恒压下，在一个可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g

19、)（1）若开始时放入 1molA 和 1molB。到达平衡后，生成 amolC，这时 A 的物质的量是 mol；(2)若开始放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成的 C 的物质的量为 mol；（3）若开始时放入 xmolA、2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别为 ymol和 3amol，则 x=mol，y=mol。平衡时，B 的物质的量 A大于 2mol B等于 2mol C小于 2mol D可能大于、等于或小于 2mol （4）若在(3)的平衡混合物种在加入 3molC，待再次达到平衡时，C 的物质的量分数 。若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始

20、体积相同且容积固定的容器中发生上述反应：（5）开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后生成 bmolC。将 b 与(1)题中的 a 比较大小 。18、密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）加入 1mol N2和 4molH2，在恒压的条件下，达到平衡时生成 amol NH3见下表编号（1）的一行；加入 1mol N2和 3molH2，在恒容条件下，达到平衡时生成 bmolNH3，见下表中编号（4）的一行。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：状态 起始时各物质的物质的量（mol）平衡时氨气的物质的量mol 条件 编号 x（N2）y(H2)z(NH3)恒压（1）1 4 0 a（2）3 0 （3）0.2 0.5a x y z 取值必须满足的一般条件：_ 恒容（4）1 3 0 b（5）0 0 b（6）2.25 b x.y.z 取值必须满足的一般条件（一个只含 x.z,另一个只含 y,z）_ 温度（生）%10105Pa 100105Pa 移动的规律并能够据此判断密闭体系仅改变一个条件时平衡移动的方向态完全相同则意味着两容器中的浓度体积分数将上述容器浸入来冷水中反应的正反应方向是放热反应由此得出一般结论温度降低使化学平衡向