2023年初中化学方程式超详细知识汇总全面汇总归纳1.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 九年级化学方程式汇总 实验内容 化学方程式 实验现象 1 拉瓦锡探究空气成分实验 2Hg+O2=2HgO 液态金属汞变成红色粉末 2 用燃烧法测定空气中 O2含量 4P+5O2=点燃=2P2O5 生成大量白烟，放热 3 物质在氧气中燃烧(1)硫磺 S+O2=点燃=SO2 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭 C+O2=点燃=CO2 发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷 4P+5O2=点燃=2P2O5 发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔 4Al+3O2=点燃=2Al2O3 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁丝 3Fe+2

2、O2=点燃=Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6)镁条 2Mg+O2=点燃=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝 2Cu+O2=点燃=2CuO 铜丝表面生成黑色固体，放热(8)蜡烛 石蜡+氧气水+二氧化碳 干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4 三大气体的制备(1)制备氧气（O2）a 分解过氧化氢 2H2O2=MnO2=2H2O+O2 实验室制氧气 b 加热高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2

3、 d 分离液态空气 工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO2）a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 实验室制 CO2 b 高温煅烧石灰石 CaCO3=高温=CaO+CO2 工业制 CO2(3)制备氢气（H2）a 锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 实验室制 H2【PS:稀盐酸加热易挥发出 HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】b 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 5 水的电解实验 2H2O=通电=2H2+O2【PS:正氧负氢，VH2:VO2=2:1，m H2:m O2=1:8】6 氢气(H2)的化学性质(1)氢气的可燃

4、性 2H2+O2=点燃=2H2O 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热(2)氢气的还原性 H2+CuO=Cu+H2O 黑色粉末变红，试管口有水生成 7 碳单质（C）的化学性质(1)常温下，稳定性 用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存 点燃或 高温(2)可燃性 C+O2=点燃=CO2 （O2充足）2C+O2=点燃=2CO（O2不足）(3)还原性 C+2CuO=高温=2Cu+CO2 C+CO2=高温=2CO 8 二氧化碳(CO2)的化学性质(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2)与水反应 CO2+H2O=H2CO3 【碳酸不稳定 H2CO3=CO2+H2O

5、】(3)与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO2；解释用石灰浆抹墙原理】学习必备 欢迎下载 九年级化学方程式汇总 实验内容 化学方程式 实验现象 9 一氧化碳(CO)的化学性质(1)可燃性 2CO+O2=点燃=2CO2 蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(2)还原性 CO+CuO=Cu+CO2 黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气 CO】【工业炼铁】(3)毒性 易与血红蛋白结合 10 新燃料燃烧(1)天然气（甲烷）CH

6、4+2O2=点燃=CO2+2H2O 产生明亮蓝色火焰，放出热量(2)酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 产生淡蓝色火焰，放热(3)氢气 2H2+O2=点燃=2H2O【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】11 金属的化学性质(1)金属与氧气【见 3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈Cu2(OH)2CO3】(2)金属与酸 【注意溶液颜色变化】金属 稀盐酸 稀硫酸 现象 Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2

7、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热 Zn Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热 Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热 Cu 不反应 不反应-【PS:只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属，才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应 铁钉浸入硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铝丝浸入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4=Al2(S

8、O4)3+3Cu 铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为无色 铜丝浸入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物质 溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应-【PS:金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】12 酸的通性(1)与酸碱指示剂 酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是 H+与指示剂反应】(2)与金属（H 前）见 11、(2)(3)与金属氧化物 (碱性氧化物)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝

9、色 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 丝点燃镁条点燃铜丝点燃蜡烛石蜡氧气水二氧化碳发出蓝紫色火焰生成生成黑色固体放热剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体放热铜丝表面生氢加热高锰酸钾加热氯酸钾和二氧化锰混合物分离液态空气制备二氧化学习必备 欢迎下载 九年级化学方程式汇总 【PS：如有遗漏之处，还请同学自行补充】实验内容 化学方程式 实验现象 12 酸的通性(4)与碱 HCl+NaOH=NaCl+H2O 白色固体逐溶解 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝(5)与部分盐 HCl+A

10、gNO3=AgCl+HNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀【用 AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 白色固体逐渐消失，生成气体能使澄清石灰水变浑浊【检验 CO32-:加稀盐酸生成气体通入澄清石灰水】BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀【用 BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】13 碱的通性(1)与酸碱指示剂 碱遇石蕊变红色，碱遇酚酞变蓝色【实质是 OH与指示剂反应】(2)与非金属氧化物 (酸性氧化物)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+

11、H2O (3)与碱 见 12、(4)(4)与某些盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 生成蓝色絮状沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 生成红褐色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 生成白色沉淀 14 盐的通性(1)金属与盐溶液 见 11、(3)条件：金属单质比盐中金属活泼；盐可溶于水(2)酸与盐 见 12、(5)条件：反应物中盐可溶于酸（BaSO4、AgCl 是不溶于硝酸的盐）生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】(3)碱与盐溶液 见 13、(4)条件：反应物中盐、碱均可溶于水 生成物有水或沉淀或气体(4)盐与盐 Na

12、Cl+AgNO3=AgCl+NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 15 制火碱(NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 16 制熟石灰Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥剂】17 葡萄糖在酶的作用下转换，放出热量 C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O 18 铵态氮肥 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 生成有刺激性气味的气体 19 碳酸氢钠(NaHCO3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 类比：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 丝点燃镁条点燃铜丝点燃蜡烛石蜡氧气水二氧化碳发出蓝紫色火焰生成生成黑色固体放热剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体放热铜丝表面生氢加热高锰酸钾加热氯酸钾和二氧化锰混合物分离液态空气制备二氧化