2023年化学反应的限度学案 .pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 化学反应的限度 一、化学平衡的理解及平衡的判定 1、在密闭容器中进行如下反应：，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A.Z 为 0.3mol/L B.Y2为 0.4mol/L C.X2为 0.2mol/L D、Z为 0.4mol/L 2、在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A.容器中 SO2、O2、SO3共存 B.SO2与 SO3的浓度相等 C.容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为

2、212 D.反应容器中压强不随时间变化 3、可逆反应：N2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 A3v正（N2）=v逆（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）4、下列方法中可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI；一个 H-H键断裂的同时有两个 H-I键断裂；百分组成 HI%=I2%；反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI)；平衡浓度 c(HI):c(H2):c(I2)=2:

3、1:1；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。二、化学平衡的影响因素 1、在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。A恒温、恒压时充入氨气 B恒温、恒容时充入氮气 C恒温、恒容时充入氦气 D恒温、恒压时充入氦气 2、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂 3、在密闭容器中，有可逆反应：nA(气

4、)+mB(气)pC(气)H=Q 处于平衡状态(已知 m+np,Q0)下列说法中正确的是()升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；加入 B 后，A 的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入 C 后，A，B 的物质的量增大.A.B.C.D.全部 优秀学习资料 欢迎下载 4、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍。下列说法中正确的是 A、m+np B、平衡向逆反应方向移动 C、A 的转化率降低 D、C 的体积分数增加 5、在容积一定的密闭

5、容器中，反应 2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A 正反应是吸热反应，且 A 不是气态 B 正反应是放热反应，且 A 气态 C 其他条件不变，加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响 6、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0 在测定 NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高 NO2的含量，下列条件中较为适宜的是 A.温度 130、压强 3.03 105Pa B.温度 25、压强 1.01 105Pa C.温度 130、压强 5.05 104Pa D.温度 0、压强 5.05 104Pa 三、化学平衡

6、常数 1、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=()()()()cccc222COH OCOH.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO+H2O=CO2+H2 2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达

7、到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变 B.混合气体中不变 C.D.（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_。容器中发生如下反应明反应已经达到平衡状态的是容器中共存与的浓度化学平衡的是下列方法中可以证明已达平衡状态的是单位时间内生成的不再变化温度和体积一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化温度优秀学习资料 欢迎下载 3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B 和C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol D.均减少 1m

8、ol 四、化学平衡计算 1、X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于（）A33%B40%C50%D65%2、在 1 L 密闭容器中，把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C 的平衡浓度为 0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）Ax 的值为 2 BA 的转化率为 60%CB 的平衡浓度为 0.8 mol/L DD 的体积分数为 25%对应练习 1、对可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)D(s),Hn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 容器中发生如下反应明反应已经达到平衡状态的是容器中共存与的浓度化学平衡的是下列方法中可以证明已达平衡状态的是单位时间内生成的不再变化温度和体积一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化温度