2023年化学实验复习超详细解析答案.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 化学实验复习 一、化学实验基础知识和技能 常用的仪器 温基础获新知:1（试管、蒸发皿、坩埚），（烧杯、烧瓶、锥形瓶）2。物质的量浓度，温度，容积，50、100、200、250、500、1000ml 3.液体体积，酸式、碱式；酸性 碱性；碱式；0.01 ml 40.1g,右，左；（称量）纸 烧杯 基础知识基本技能 A过关题 1.C 2.CD 3.C 4.D 5.C 6.C 7.0.1g 调零 一张同样大小的纸 右 砝码 左 CuSO45H2O 放回砝码盒 8 左 右 偏小 9.盖满试管底部；横放，容器口，慢慢直立，缓缓滑到试管的底部 过程与方法能力提升 1.D2.C3.AB4

2、.(1)C 没有指明试管的规格 (2)C 选用的烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择 5(1)ab(2)cd (3)AB 6.(1)用蒸馏水润湿(2)检查是否漏水 (3)检查是否漏水，活塞是否转动灵活 (4)干燥 7.(1)温度计 28.0 21.60 (2)向容量瓶中注入一定的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。若不漏水，将瓶塞旋转180，重复上述操作，仍不漏水，方可使用。第二学时 二、1.（2）广口 细口 2。（1）酸碱性、pH、氧化性、SO2等（2）酚酞、甲基橙、石蕊；表面皿、玻棒、中部、；镊子、湿润 3。洗涤液、试管刷、自来

3、水、蒸馏水；滴、股 4.热胀冷缩、导管口处有气泡冒出，松开手，水在导管里形 5.低于 低于三层内壁 6（1）互不相溶 溶解度 提取（2）反应，大于 7（1）（图 1）固体 漏斗、烧杯、玻璃棒（2）（图 2）液体。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒（3）图 3-分液漏斗(4)图 4 沸点 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、承接管、锥形瓶 (5)图 5 (6)图 6 广口瓶、双孔塞 和导管 基础知识基本技能 A过关题 答案：1.D 2.B 3.C 4.C 5.CD 6.C 7.D 8.C 9.（1）分液（2）过滤（3）蒸发（4）渗析（5）蒸馏（或分馏）10.（1）E（2）A（3）CF（4）BD（5）GH 11.正确的

4、操作步骤是：在 A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接 b 和 c 接口，由 a导入 NO气体，水通过 b 和 c 排入 B中。12.（1）BFG,ADF（2）13.过程与方法 B 级 能力提升题 答案与提示：1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6 CD 7 EF 8.（1）不正确 学习必备 欢迎下载 n(Na2O2)=0.39/78=0.005mol n(NaOH)=0.01mol c(OH-)=0.01/0.01=1molL,酚酞呈红色。（2）正确 由题知 H2O2具有漂白性，所以反应过程中如有 H2O2生成，可使酚酞试液红色褪去。反应中有 H2O2生成。将 0.39gNa2O2固体溶解在

5、10mL水中，待气体不再放出，向所得溶液中加入少量 MnO2粉末，观察是否有气体放出。若有气体放出，用带火星的木条检验，如木条复燃，说明生成了 O2，进而说明溶液中有 H2O2存在。由此说明假设正确。基本仪器基本操作测试题 答案：.B.B 16.D 17.C 18.C 19.BC 20.C 21.D 22B23.(1)引流 (2)引流 搅拌 (3)搅拌 (4)蘸取待测液解析:玻璃棒在许多实验中都要用到。但使用方法和作用是不同的,我们一定要能正确区分。过滤时,玻璃棒的作用是引流,防止液体流到过滤器外面而影响实验;稀释浓硫酸时,玻璃棒的作用是引流和搅拌;蒸发食盐水时玻璃棒的作用是搅拌;用 pH 试

6、纸检验溶液的酸碱性时,玻璃棒的作用是蘸取少量溶液滴到 pH试纸上。24（）（）（）甲：关闭活塞，向长颈漏斗注入一定量的水后，发现长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好。乙：“漏斗中液面低于试管中的液面而且不再升降”，说明试管上部的空间压强小于外界大气压，故气密性良好，否则不会出现此现象。25(1)塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好。（2）A（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜

7、，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体不再需要时，将装置放正，反应停止。（4）根据阿伏加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。确保瓶内充满 CO2 12322327229(CO)mmmMmm 空气没排完，CO2未收集满。（其他合理答案均给分）二、物质的检验、分离和提纯：第一学时 物质的检验 温基础获新知 1 蓝，刺激性，无色 2 血红色，透明，红褐色，沉淀，紫色。3 白色 沉淀，不，能 银氨溶液 4 白色 沉淀，不。H+，无色，品红 5 白色 沉淀，无色、无味，变浑浊。6 淡蓝色，爆鸣，水。7 复燃。8 无色，刺激，褪色，红色，褪色。9 无色，刺激，蓝，白烟。10白色沉淀。紫

8、色。11银氨溶液，光亮的银镜。砖红色，Cu2O。大小的纸右砝码左放回砝码盒左右偏小盖满试管底部横放容器口慢慢直水活是否转动灵活干燥温度计向容量瓶中注入一定的水好瓶一手拿瓶一橙石蕊表面皿玻棒中部镊子湿润洗涤液试管刷自来水蒸馏水滴股热胀冷学习必备 欢迎下载 基础知识基本技能 A 级双基过关题 答案：1.D2.B.3.A 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.C 9.BC 10.操作 现象 结论或离子方程式 先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直至消失 Al3+3OH-Al（OH）3 Al（OH）3+OH-AlO2-+H2O 盐酸酸化的 BaCl2溶液 洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色的

9、钴玻璃观察 火焰呈紫色 11.（1）甲、乙（2）丙，食盐水中的水，也能使无水 CuSO4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和 MnO2加热不反应（3）加热蒸发，有白色固体析出的是食盐水，或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水 过程与方法 B级 能力提升题 答案：1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀证明有 Cl-存在(3)c（NH4+）=0.4mol L-1,c(CO32-)=0.2 mol L-1,c(SO42-)=0.1mol L-1

10、 7.（1）向右（2）搅拌，加速固体物质的溶解（3）Cu2+2OH-Cu（OH）2（4）搅拌，防止液体物质飞溅（5）引流（6）除去沉淀中夹杂的可溶性杂质 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作 2-3 次 BaCl2（7）转移固体物质 8.Mg22OHMg(OH)2等 待 Fe(OH)3 调节 pH 值和 沉淀 Ca2杀菌、消毒 强氧化性 、测试题 答案：.B.B.BD.B.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.A 21.D 22.AD 23.（1）不可行 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化均有 HBr生成，溶液均显酸性。（2）1 0 2（3）（4）BrO3-+5B

11、r-+6H+3Br2+3H2O CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2H+2Br-（5）KMnO4溶液紫色褪去 24.（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，受热时会发生氧化还原反应 （2）在 C装置的导管口有刺激性气味 Fe2O3 SO3 品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水 SO2 没有尾气吸收装置 饱和 NaHSO3溶液，短导管进气，把 NaHSO3溶液排入量筒则可测其体积 2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O 三、物质的制备与实验设计 第一学时 物质的制备 温基础获新知：1MnO2 浓盐酸，分液漏斗和圆底烧瓶，氯化氢和水蒸气，饱和食盐水。氢氧化钠 2MnO2

12、双氧水，过氧化钠和水。制得的氧气中会混有二氧化碳。3 2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3 +CaCl2+H2O 碱石灰，湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸；加热，固体氢氧化钠或碱石灰。4Cl2 C2H4、NO、SO2；H2、CO2、NO2NH3；NH3；H2、CO2 5H2、CO2、C2H4、NO；CO2、Cl2、NO2、SO2 大小的纸右砝码左放回砝码盒左右偏小盖满试管底部横放容器口慢慢直水活是否转动灵活干燥温度计向容量瓶中注入一定的水好瓶一手拿瓶一橙石蕊表面皿玻棒中部镊子湿润洗涤液试管刷自来水蒸馏水滴股热胀冷学习必备 欢迎下载 6H2、CO2、Cl2、C2H4、NO、NO2、SO2，NH3、H

13、2、C2H4 第二学时、实验安全 1 仪器的使用安全（1）用水湿润，旋转。（2）火柴，灯对灯点燃，灯帽。（3）拭去，炸裂。2.药品的使用安全和事故的处理 意外事故 处理方法 金属钠,钾起火 用_砂子_盖灭 酒精灯不慎碰倒起火 用_抹布_盖灭 浓碱溅到皮肤上 用较多_水_,然后涂上硼酸_ 浓 H2SO4溅到皮肤上 用干布_拭去,再用大量水_冲洗,最后涂上_小苏打溶液_ 苯酚粘到皮肤上 用酒精洗 大量酸液洒到桌子上 用_氨水_中和,再用大量水冲洗 大量碱液洒到桌子上 用_醋酸_中和,再用_大量水_冲洗 不慎将酸溅到眼中 用_大量水_边洗边眨眼睛 重金属盐中毒 服用_鸡蛋清_或牛奶_ 温度计水银球不

14、慎碰破 洒上_硫磺粉_ 检测题 1D 2.A 3.B.4.D 5.C 6.C 7.C 8.B 9.A 10.C 11.（1）Mg C中又出现红色 （2）C C中液体由浑浊变澄清（3）浓氨水 AgNO3 防止倒吸 12.(1)(2)甲 乙 丙 丙装置中的实验现象 实验结论 盐酸 石灰石 苯酚钠溶液 澄清溶液变浑浊 酸性：HCl H2CO3C6H5OH 醋酸 碳酸钠 苯酚钠溶液 澄清溶液变浑浊 酸性 CH3COOHH2CO3C6H5OH 醋酸 碳酸钠 硅酸钠钠溶液 澄清溶液变浑浊 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 无色溶液变橙色 氧化性：KMnO4Cl2Br

15、2 浓硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 红色褪去 SO2有漂白性 硫酸 碳酸钠 澄清石灰水 澄清溶液变浑浊 非金属性：SC 水 电石 溴水 橙色溶液褪去 乙炔分子含不饱和碳碳键 水 电石 高锰酸钾溶液 橙色溶液褪去 乙炔分子含不饱和碳碳键 符合要求即给分 13.（1）C（2）B（3）D （4）A 14.饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸 通入气球或气囊 15BDE 16.（1）H-O-O-H(2)还原性、氧化性（3）5H2O2,6,2,2,8,5 17.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2气体中混有的 HCl C 过

16、氧化钠 与 CO2和水汽反应，产生 O2 D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2气体（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）把 E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。四、物质的制备实验方案的设计 大小的纸右砝码左放回砝码盒左右偏小盖满试管底部横放容器口慢慢直水活是否转动灵活干燥温度计向容量瓶中注入一定的水好瓶一手拿瓶一橙石蕊表面皿玻棒中部镊子湿润洗涤液试管刷自来水蒸馏水滴股热胀冷学习必备 欢迎下载 物质制备方案设计的思路 基础知识基本技能 A 级双基过关题 1.（1）醋酸 （2）饱

17、和 NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的醋酸杂质 （3）C6H5ONa溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-2.(1)D(2)C (3)B 3.取少量该红色物质放入稀硫酸中，振荡，若溶液变为蓝色，说明产物中有 Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无 Cu2O 4.（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气（2）C+2H2SO4 2SO2+CO2+2H2O（3）A：无水硫酸铜 检验 H2O B：品红溶液 检验 SO2 C：酸性高锰酸钾溶液 SO2 D：澄清石灰水 检验 CO2（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽 5（1

18、）烧杯、量筒 （2）（3）制取 CO2，向其中一份通入过量的 CO2气体 将两份溶液混合、摇匀 过程与方法 B 级能力提升题 参考答案 1.（1）关闭玻璃导管活塞 A，向 U形管一端加水至液面高于短管的液面，静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。U形管短管一端没有空隙 铜丝上有气泡 （2）无 NO 将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触 U形管短管一端液面上升，干燥管的球形容器中有红棕色的气体生成 Cu 与稀硝酸反应生成 NO 2.（1）防止暴沸 冷凝回流 使生成的环己烯变为液体，防止挥发 （2）上 c g 吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出 83 c （3）b c 3.（1）B

19、 （2）.D .吸收 NH3，防止出现倒吸 .过滤 .NH3 CO2 .增大气体与溶液接触面积，提高 CO2吸收率（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应 4.（1）避免和减少空气中的氧气对 Fe（OH）2氧化 4 Fe（OH）2+O2+2H2O4 Fe（OH）3 溶入 NaOH 溶液中的 O2，空气中的 O2 （2）方法一：稀硫酸和铁屑 煮沸 避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触 O2 方法二：稀硫酸和铁屑 NaOH溶液 检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹 试管中生成的 H2充满试管和试管，且外界空气不容易进入 5.（1）2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2 （2

20、）取白色固体，加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 （3）不合理 稀 HNO3能将 BaSO3氧化为 BaSO4 如果反应后的固体中还残留有 Na2O2，Na2O2溶于水后也能将 SO32-氧化为 SO42-综合设计检测题 答案：1（1）（其中与、与可以互换）（2）检查装置的气密性 （3）水与浓硫酸作用放热，有利于 SO2的放出 大小的纸右砝码左放回砝码盒左右偏小盖满试管底部横放容器口慢慢直水活是否转动灵活干燥温度计向容量瓶中注入一定的水好瓶一手拿瓶一橙石蕊表面皿玻棒中部镊子湿润洗涤液试管刷自来水蒸馏水滴股热胀冷学习必备 欢迎下载（4）缓冲、防止倒吸（5）浓硫酸 干燥 SO2和

21、O2 使 SO2和 O2混合均匀 通过观察控制气体比例和气流速率（6）2SO2+O2 2SO3 +热 温度过高不利于 SO3的生成，且影响催化剂的活性 SO3（7）防止空气中的水蒸气与 SO3接触（8）用 NaOH溶液吸收 2（1）空气，将 B、C、D及连接导管中的残留氯气全部排出通到干燥管被吸收；（2）NaOH溶液，饱和食盐水，浓 H2SO4，碱石灰；（3）吸收空气中的 CO2，除去 Cl2中 HCl，除去水蒸气；防止空气中的 CO2及水蒸气等进入干燥管（4）使产生的 Cl2在干燥管充分被吸收，偏小（5）干燥管 探究 答案：3.（1）研钵（2）用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待

22、水自然滤出后，重复操作 2-3次 （3）生成 25mL氧气的时间 （4）碱式 （5）用带火星的木条检验 （6）氧化铜的质量有没有改变 4.（1）（或）（2）驱赶装置中的空气，防止产生的 NO被氧化 （3）通入 O2后装置 D中有红棕色气体生成 （4）使 NO2液化（分离 NO和 NO2）（5）4NO2+O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O 5.（1）Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。（或：从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加 KSCN溶液，如果没有血红色出现，则

23、说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。）（3）向过滤器中加入少量蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，重复操作 2-3次 取少量最后一次所得的洗涤液，加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。（4）连续两次称量，质量没有变化。（5）7（c-b）/10a 6（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （2 分）催化 吸水 （1 分）（2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（各 1 分，共 3 分）（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2 分）（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1

24、分）b （1 分）79.2%（2 分）7(1)两支试管都产生大量气泡,但盛 NaHCO3的试管反应速率要快的多.但盛 NaHCO3的试管中的气球变的更大,大小气球体积(包含试管)之比约为 53/42.不正确.因为溶液中发生化学变化与诸多因素有关,如溶解热反应时吸收或放出的热量等.(2)NaHCO3、Na2CO3和盐酸的反应过程中热效应的研究等 托盘天平和温度计；吸热；放热，吸热；放热；a、c 8（1）检查装置的气密性（2）Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡（3）丙 耗酸量最少，无污染 （4）向 d 中加入 KBr溶液，c 中加入 KMnO4固体，由

25、a 向 c 中加入浓盐酸 ，c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色 没有处理尾催 化 剂 加 热 大小的纸右砝码左放回砝码盒左右偏小盖满试管底部横放容器口慢慢直水活是否转动灵活干燥温度计向容量瓶中注入一定的水好瓶一手拿瓶一橙石蕊表面皿玻棒中部镊子湿润洗涤液试管刷自来水蒸馏水滴股热胀冷学习必备 欢迎下载 气 9(1)NH3 水煤气 (2)F B(3)NaCl+NH3+CO2+H2O NH4Cl+NaHCO3 过滤；加热灼烧滤渣 (4)催化剂高温高压 (5)AD 10(1)c、e、b(2)a、b(3)蒸发、过滤 (4)产生等量胆矾途径 II 消耗硫酸少、途径II 不会产生污染大气的气体(5)

26、4 (6)a 11（1）CaCO3 NH3 H2O（2）CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-（3）CaSO4（4）滤液中加盐酸产生气泡（5）54（6）a、d（7）原子利用率高，没有有害物质排放到环境中去 12（1）ACBEF AB之间 C装置中溶液保持澄清，EF之间 C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 k、m 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的 OH-增大了氨水中的 OH-浓度，促使氨水的电离平衡向左移动，导致氨气逸出 还原 13（1）除去水蒸气，除去 CO2(2)

27、氧化铜 CuO+H2 CuO+H2O CO+CuO CO2+Cu（3）无水硫酸铜 检验水（4）(g-ab)-kj-hi-cd(dc)-fe-lm(5)原混合气中的 CO2已被除去，其中 CO与 CuO反应生成的 CO2使澄清的石灰水变浑浊。（6）原混合气中的 H2O已被除去，其中 H2与 CuO反应生成的 H2O无水硫酸铜由白色变为蓝色。五、几个定量实验 基础重温获新知(请认真完成，也可以讨论)一、物质的量浓度溶液的配制 参考答案：1.（1）;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）210.0 烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250 23，容量瓶，低23 cm，胶头滴管，低，重新配制 摇匀，试剂瓶。3

28、已知；碱（或酸）；甲基橙；酚酞；便于观察颜色变化；4.黄；紫；无；蓝；红；4.1-5；5.标准液；待测液；锥形瓶；甲基橙；气泡；零；滴定管；锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；黄；橙；30 秒；6.红色；蓝色；粗细交界点；0.01；7（1）坩埚（2）研钵（3）。三脚架上面的泥三角上，用酒精灯，用玻璃棒，白色粉末，水蒸气。坩埚钳坩干燥器。准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量。（4）无水硫酸铜。（5）干燥器 0.1g。（6）计算 x=80(m2-m3)/9(m3-m1)；8 (1)方法一，在储液瓶内注入少量水浸没导管，连接好装置，用手捂住气体发生器的底部，如果储液瓶导管内的液柱上升，则证明装置的气密性是好

29、的；方法二，在储液瓶内注入少量水浸没导管，连接好装置，塞上储液瓶的玻璃塞，如果看到储液瓶导管内的液柱上升，则证G H I NO 大小的纸右砝码左放回砝码盒左右偏小盖满试管底部横放容器口慢慢直水活是否转动灵活干燥温度计向容量瓶中注入一定的水好瓶一手拿瓶一橙石蕊表面皿玻棒中部镊子湿润洗涤液试管刷自来水蒸馏水滴股热胀冷学习必备 欢迎下载 明装置的气密性是好的。方法三，打开储液瓶上的瓶塞，再盖上观察到储液瓶导管内的液柱上升，则证明装置的气密性是好的(2)气体发生器、储液瓶、液体量瓶；(3)便于读数。(4)气体体积受温度、压强的影响大，相同物质的量的气体在不同温度与压强下的体积是不同的。(5)确保镁带完

30、全反应。(6)液体量瓶的读数应扣除加入的稀硫酸溶液的体积。(7)避免偶然因素产生的误差。(8)液体量瓶的可读数区域为 110-130mL。）（9）防止动作太慢产生漏气，影响实验精度（10）液体量瓶相对于量程相当的量筒，读数比较精确，因而测量的精确度提高了（11）镁带表面的氧化层尽可能擦净、装置不漏气、产生的气体全部得到计量、读数准确等。定量实验检测题 一、二、三、选择题 1C2A 3B4D5A6D7C8A9A10D11A12B13B14B15C16A17C18D19C20D21A22D23C24BD 四、填空题 25是；0.1544mol/L；26减小；NaOH 部分与空气中的 CO2发生反应

31、；（1）V1=V2；（2）V1V2 27.CuSO4xH2O CuSO4+xH2O m（CuSO4）/M（CuSO4）：m（H2O）/M（H2O）=1：X。28.（1）研钵;研细晶体可使晶体均匀受热，使之在加热情况下完全失去结晶水;坩埚，小火加热;干燥器（2）坩埚钳、泥三角、药匙（3）通过称量，确定胆矾晶体在受热前后的质量变化（4）4;2（5）1:x=160)(4CuSOm:18)(2OHm=1607.116.18gg:186.187.22gg，解得x=5.3。（6）B、C（7）恒重操作的目的确保并检验胆矾在加热之后完全失去结晶水 29.(1)；(2)0.1ml；(3)防止标准液的浓度变小；(

32、4)防止滴定过头；(5)空气中的二氧化碳易对溶液酸碱性产生影响，溶于水后生成酸性物质；(6)开始滴定时，溶液滴出的速度可以稍快些，随着滴定的进行，滴定的速度要减慢，最后要一滴一滴地加入，当最后一滴使指示剂由黄色变为橙色，充分震荡橙色不退色时，即为滴定终点；(7)气泡占用了液体的体积，如果不赶走，会造成实验误差；(8)不需要，如果用待测液洗涤，会增加待测液的量，造成实验结果偏大；(9)有必要，可便于清洗、管理，也可减少实验的误差；(10)避免偶然因素产生的误差；(11)0.1225 15.25/20=0.0934mol/L 30方法甲：研钵、泥三角、干燥器、【交流与讨论】（1）温度过高晶体分解生成黑色的氧化铜（2）吸水剂 加 CaO 后蒸馏（或蒸馏也可），冷凝管（3）铜离子对双氧水分解有催化作用 大小的纸右砝码左放回砝码盒左右偏小盖满试管底部横放容器口慢慢直水活是否转动灵活干燥温度计向容量瓶中注入一定的水好瓶一手拿瓶一橙石蕊表面皿玻棒中部镊子湿润洗涤液试管刷自来水蒸馏水滴股热胀冷