2023年化学平衡高考题含超详细解析答案.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 化学平衡 1（08 年全国理综 I11）已知：4NH4(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，H=1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C 2（08 年全国理综 II13）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n(CO）的大小顺序是 A A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 物质 物质的量 实验 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙

2、2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C D 1200 NO含量 时间 1000 NO含量 时间 1000 催化剂 1000 无催化剂 NO含量 时间 10105Pa 1 105Pa A B NO含量 时间 1000 1200 优秀学习资料 欢迎下载 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲 3（08 年天津理综8）对平衡 CO2（g）CO2（aq）.H=-19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 D A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 4（08 年山东

3、理综14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H()CO()OH()CO(222ccccK。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2 5（08 年宁夏理综12）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mo l L-1，c(HI)=4mol L-1，则此温度下反应的平衡常数为 C A9 B16 C20 D25 6（08 年四川理综8

4、）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是 D AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0 7（08 年广东理基36）对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度 8（08 年广东化学 8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时

5、 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A 催化剂 高温 T1 碘化氢的量 时 间 T2 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 Aab Ba=b Cab D无法确定 9（08 年广东化学15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）H0（温度 T1T2）。下列说法正确的是 AD A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出

6、 W1W 重新沉积到灯丝上 B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C该反应的平衡常数表达式是)WI()I()W(22cccK D利用该反应原理可以提纯钨 10（08 年海南化学10）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于 D A33%B40%C50%D66%11（08 年上海化学21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b

7、、c、d 所对应的试验组别可能是 AC A4321 B1234 C3421 D1243 12(07 年高考广东理基 26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 D A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量 Na2SO4 13(07 年理综北京卷 10)一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进T1 T2 组别 c(HCl)(mol L1)温度（）状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在

8、水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L s)B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0 14(07 年高考全国理综卷 I 13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 C 0

9、反应时间反应速率平衡态v(正)v(逆)平衡态v (正)v (逆)A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II C该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II D同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 15(07 年高考全国理综卷 II 6)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 16(07 年高考理综四川卷 13)向某密闭容器中

10、充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)催化剂高温CO2H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 B A05 mol CO 2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO 1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C05 mol CO 1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D05 mol CO 1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol

11、H2 17(07 年高考理综天津卷 12)下列有关工业生产的叙述正确的是 D A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 18

12、(07 年高考理综宁夏卷 13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%19(07 年高考江苏卷 13)一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是 BD 0时间t速率vv(正)v(逆)v(逆)v(正)t1

13、t2甲容器=0时间t速率vv (正)v (逆)v(正)v(逆)=v (逆)v (正)=t1t2乙容器 图 1 图 2 图 3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大 C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1前的反应速率

14、变化已省略)20（15 分）（08 年全国理综 II 26）红磷 P(s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 l mol 产物的数据）。甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 根据上图回答下列问题：（1）P 和 CI2反应生成 PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和 Cl2的热化学方程式是 ；

15、上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl时，在密闭容器中加人 0.80 nol PC15，反应达平衡时 PC15还剩 0.60 mol，其分解率 al等于 ；若反应温度由 Tl升高到 T2，平衡时 PC15的分解率为 a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备 PC15通常分两步进行，先将 P 和 C12反应生成中间产物 PC13，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 。（4）P 和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的H3=，一步反应生成 1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种

16、酸，其化学方程式是：。【答案】（15 分）（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；H=612 kJ mol1（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；H=+93kJ mol1 25%大于 （3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJ mol1 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 21（14 分）（08 年宁夏理综25）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程

17、式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mo l L-1，c(N)=2.4 mol L-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mo l L-1,c(N)=2.4 mol L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol L-1，a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1 mol L-1，达到平衡后，M 的转化率为 。【答案】（14 分）（1）2

18、5 （2）增大 （3）6 （4）41 22（14 分）（08 年重庆理综 26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。下表为反应在 T1温度下的部分实验数据：t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol L1 5.00 3.52 2.48 则 500s 内 N2O5的分解速率为_。在 T2温度下，反应 1000s

19、 时测得 NO2的浓度为 4.98mol/L，则 T2_T1。（3）题 26 图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 【答案】（14 分）（1）（2）不变 0.00296 mol L1 s1 或小于（3）阳极 N2O42HNO32e2N2O52H 23（11 分）（08 年广东化学20）某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究

20、影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/molL-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00（）实验和探究 HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）（2）实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图：进行甲乙丙丁四组

21、实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 依据反应方程式21CaCO3+HNO3=21Ca(NO3)2+21CO2+21H2O，计算实验在 70-90 s范围内 HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【答案】（11 分）（1）实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol1 L1 实验目的 298 粗颗粒 2.00（）（）298 粗颗粒

22、1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00（2）70 至 90s 内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95 g-0.84 g=0.11g，其物质的量为n(CO2)=0.11g44g mol1=0.0025mol，根据方程式比例，可知消耗 HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol 2=0.005mol，溶液体积为 25mL=0.025L，所以 HNO3减少的浓度c(HNO3)=Lmol025.0005.0=0.2molL1，所 以 HNO3在 70-90S 范 围 内 的 平 均反 应 速率 为 v（HNO3）=c（HNO3）t=ssLmol70902.0

23、1=0.01mol L-1 s-1。（3）进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 24（12 分）（08 年广东化学24）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间 3 h）：T/K 303

24、 313 323 353 NH3生成量/（10-6 mol）48 59 60 20 相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+23O2(g)H=+765.2 kJmol-1 回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议：。（3）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mo

25、l H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。计算 该条件下 N2的平衡转化率；该条件下反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。【答案】（12 分）（1）进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 （2）研制新型高效催化剂（升高温度，增大反应物 N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系）（3）66.7%0.005 25（10 分）（08 年江苏

26、化学18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有：。（填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能（2）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2+6H2O光合作用 C6H12O6+6O2 bCO2+3H2催化剂CH3OH+H2O cCO2+CH4催化剂CH3COOH d2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。（

27、3）文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2O铁粉镍粉3006h冷却气体收集过滤固体滤液检测检测检测 反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间

28、体，即：CO2HCOOHCH4 写出产生 H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应、的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1 mmol 增加到 10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应、的速率均不变 d反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减小，反应的速率增加【答案】（10 分）（1）abcd （2）a c（3）3Fe+4H2O300Fe3O4+2H2 c e 26（10 分）（08 年江苏化学20）将一

29、定量的 SO 和含 0.7 mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优

30、秀学习资料 欢迎下载 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时 SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【答案】（10 分）（1）bc （2）b（3）消耗的 O2物质的量：molmolLLmol

31、45.0/4.226.57.0 生成的 SO3物质的量：molmol9.0245.0 SO2和 SO3的物质的量和：molmolLL95.0/4.2228.21 反应前的 SO2物质的量：molmolLL95.0/4.2228.21 SO2的转化率：%7.94%10095.09.0molmol（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量gmolgmol5.10/23305.09.0 27（8 分）（08 年海南化学15）反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下

32、物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 （1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（8 分）（1）放热 （2）减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （3）不影响 催化剂不改变平衡的移动

33、 （4）减小 减小 28（08 年上海化学25）在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)0.020 0.01.0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300 CK350 CK，则改反应是 热反应。（2）右图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2)b容器内压强保持不变 cv逆(NO)=2 v正(O2)d容器内密度

34、保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 a及时分离除 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂【答案】（1）K=NO22NO2O2 放热 （2）b 1.510-3mol L1 s1 （3）bc （4）c 29(07 年高考广东化学卷22)(8 分)“碘钟”实验中，3I282OSI3 2SO42 的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液

35、显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I)/mol L1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(282OS)/mol L1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间 t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s

36、(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。答案(1)研究反应物 I与282OS的浓度对反应速率的影响。(2)29.3 s。(3)A。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。30(07 年高考海南化学卷，反应速率)(9 分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验 序号 金属质量/g 金属 状态 c(H2SO4)/mol L1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/金属消失 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 5

37、0 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 分析上述数据，回答下列问题：(1)实验 4 和 5 表明，_ 对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(

38、约 15)相近，推测其原因：_。答案(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1 和 2(或 4 和 5)。(2)1、3、4、6、8；或 2 和 5。(3)反应温度；6 和 7，8 和 9。(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。31(07 年高考广东化学卷 25)(10 分)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。(1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO

39、3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 (填字母)A升高温度 B降低温度 C增大压强 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解

40、度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气(3)SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。答案(1)解：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度/mol L1 0.050 0.030 0 平衡浓度/mol L1 (0.0500.040)(0.0300.040/2)0.040 =0.010 =0.010

41、 所以，K=)(O)(SO)SO(22223ccc=12121Lmol 0.010)Lmol(0.010)Lmol 040.0(=1.6 103 mol L1。(不带单位计算也得分)(SO2)=11Lmol 050.0Lmol)010.0050.0(100%=80%。(2)B、C。(3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)抑制 Fe2、Fe3的水解，防止 Fe2被氧化成 Fe3。32(07 年高考海南化学卷16)(6 分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.0

42、0 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内 PCl3的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。答案(1)K=)PCl()Cl()PCl(523ccc。(2)K=0.45。33(07 年高考上海化学卷25)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)0t/minn(甲醇)/moln(B)n(A)t(B)t(A)曲线A 300 曲线B 500 ECD 进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容

43、该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)。(3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂Cu2O 的量不变，

44、原因是：_(用化学方程式表示)。答案(1)K223)H()CO()OHCH(ccc；减小。(2)B(3)B(2tnmol(L min)1。(3)b；c。(4)Cu2OCO2CuCO2。34(07 年高考理综宁夏卷27)(14 分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2高温Si3N4CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。(3)该反应的平衡常数表达式为 K=_；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热 H_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大

45、”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知 CO 生成速率为 v(CO)=18 mol/(L min)，则 N2消耗速率为 v(N2)=_mol/(L min)。答案(1)3，6，2，1，6。(2)N2；Si3N4。(3)K=226)N()CO(cc。(4)小于；减小。(5)逆。(6)6。35(07 年高考理综山东卷28)(11 分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)

46、。某温度下，SO2进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中优秀学习资料 欢迎下载 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：p/MPa0.100.500.800.85AB 将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用 CH4催化

47、还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H=574 kJ/mol CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H=1160 kJ/mol 若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用 NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M=Mn、Co、Zn 或 Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：MFe2O4MFe2OxH2300 500 常温分解CO2、SO2、NO2等 请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式_(不必配平)。答案(1)800 L mol1。=。(2)1.60NA(或 1.6NA)；173.4。(3)MFe2OxSO2MFe2O4S。进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物碳气体在水中的溶解度应采用的方法是升温增压升温减压降温减压降温速率减小恒容该反应的化学方程式为年宁夏理综将固体置于密闭容器中