2023年化学反应原理综合练习题.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 化学反应原理综合练习题 一、选择题 1下列说法正确的是（）A反应热是指反应过程中放出的热量 B1molH2SO4和 1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C 相同条件下将两份碳燃烧，生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多D物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀 NaOH 溶液 B、HCl溶液 C、NaCl 溶液 D、酸性 AgNO3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A、AgNO3(AgN

2、O3)B、NaOH (NaOH)C、KCl（HCl）D、CuSO4(Cu(OH)2)4已知 31g 红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量，31g 白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成 P4O10固体放出 745.8kJ 热量。下列判断正确的是（）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)H=745.8kJmol1 B红磷转化成白磷时放出热量 C红磷比白磷稳定 D31g 红磷中蕴含的能量为 738.5kJ 5增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)A正反应速率增大，逆反应速率减

3、小，平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH4+OH，要使用 NH3H2O 和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是()A加 NaOH 溶液 B加 NH4Cl 固体 C加盐酸 D加 NaCl 溶液 7在密闭容器中，反应 SO2+NO2 NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量 O2，此时将将会发生的变化是（）A容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 优秀学习资料 欢迎下载 B容器内压强增大，但平衡不移动 C容器内压强增大，

4、平衡向逆反应方向移动 D容器内压强不变，平衡向正反应方向移动 8将等质量的锌粒（wg）分别投入 VL pH=2 的盐酸和醋酸（含醋酸 n mol），结果发现一种溶液中 Zn 有剩余，有关叙述正确的是（）A0.325VW c+d CZ 的体积分数减少 DX 的转化率减小 14、用两支惰性电极插入 500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH从 6.0变为 3.0 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A27mg B54mg C108mg D216mg 15、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐

5、渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 都伴随着能量变化用铂电极电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分体在氧气中燃烧生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出生的影响是正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动正反优秀学习资料 欢迎下载 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 16、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电

6、池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e+OH-=NiOOH+H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 17、右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的 B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 18、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 (B

7、)ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D氨水 19、已知 0.1 mol L-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是 （C）A.在 Na2ANaHA 两溶液中，离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的 Na2ANaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D.在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)20、将 20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟 50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）A c(N

8、O3)c(OH)c(NH4)c(Ba2)Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4)Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)21、欲使 0.1molL-1 的 NaHCO3溶液中 c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（D ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 22、下列各组离子一定能大量共存的是 （B）A在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在 c(H+)=1013molL-1的溶液中：NH4+、A

9、l3+、SO42、NO3 都伴随着能量变化用铂电极电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分体在氧气中燃烧生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出生的影响是正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动正反优秀学习资料 欢迎下载 D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 23、在常温下 10mL pH 10 的 KOH 溶液中，加人 pH4 的一元酸 HA 溶液至pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（B ）c(A)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(A)V总20mL V总20mL A B C D 24对于难溶化合物 AgCl 来说，一定

10、温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用 Ksp表示，即 Ksp=c（Ag+）c（Cl-）。则，一定温度下，分别把 1 g AgCl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是(D )A20 mL 0.1 mol L-1 KCl 溶液 B20 mL 0.1 mol L-1 MgCl2溶液 C20 mL 0.2 mol L-1 CaCl2溶液 D20 mL 0.15 mol L-1 AlCl3溶液 25、已知 Ag2SO4的 Ksp=c（Ag+）2c（SO42-）=2.010-5，将适量 Ag2SO4固体溶于 10

11、0 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系如右图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)0.034 mol L-1。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是（B）A B C D 都伴随着能量变化用铂电极电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分体在氧气中燃烧生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出生的影响是正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动正反优秀学习资料 欢迎下载 二、填空题 26（1）实事证明，能设计成原电池的反应通

12、常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0 BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0 （2）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应 设计一个原电池，其负极反应为 。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中 电解池相连，其中，a 为电解液，X 和 Y 是两块电极板，则：若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为 CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCuO 粉末，恰

13、好恢复电解前的 浓 度 和pH，则 电 解 过 程 中 转 移 的 电 子 的 物 质 的 量为 。若 X、Y 分别为铁和铜，a 仍为 CuSO4溶液，则 Y 极的电极反应式为 。27如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C 在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间(t)的关系。（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况。（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平都伴随着能量变化用铂电极电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分体在氧气中燃烧生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生

14、成固体放出生的影响是正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动正反优秀学习资料 欢迎下载 衡混合气体中充入苛惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况。（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或“放”），计量数 x 的值 （填取值范围）；判断的依据分别是 。28、黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为 SO2和 Fe2O3。（1）已知 1g FeS2完全燃烧放出 7.1kJ 热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为_。（2）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g

15、)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2的平衡转化率。（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入 Ar B向平衡混合物中充入 O2 C改变反应的催化剂 D降低反应的温度 （4）反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”“=”或“”）。如果合成氨反应的方程式写为21N2(g)+23H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K，则 K 与 K 的关系为_（填字母）AK=K B.K=2K C.K=21K D.K=K（2）下列各项能说明

16、合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 132 bv(N2)(正)=3v(H2)(逆)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量 CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用 Cu(NH3)2Ac 溶液来吸收原料气中的 CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3Ac CO+Q 生产中必须除去原料气中 CO 的原因是 ；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的 CO 的生产适宜条件应是 。（4）对反应 2NO2(g)N2O4(g)+Q，在温度分别为

17、T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。aA、C 两点的反应速率：AC bB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC cA、C 两点 NO2的转化率：AC d由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 30（10 分）某学生用 0.1000 mol L1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞试液 B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 23 次 C 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”

18、刻度以上 23mL 处 E调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数 回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、F（填序号）都伴随着能量变化用铂电极电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分体在氧气中燃烧生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出生的影响是正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动正反优秀学习资料 欢迎下载（2）上述 B 步骤操作的目的是 ；（3）上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；（

19、5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。31、现有溶液中溶质的物质的量浓度均为 0.01 mol L-1 的四种溶液:盐酸；硫酸；醋酸；NaOH。（1）它们的 pH 由小到大的顺序是;（2）它们溶液中水电离出的 H+浓度由小到大的顺序是=;（3）各取等体积的、溶液，分别跟颗粒大小相同的锌粒反应，开始时反应速率由小到大的顺序是;（4）取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是_c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)；（6）取 a 体积的溶液和 b 体积的溶液混合后，溶液的 pH 为 3，则a:b=_11:9_。三、计算题 32、某温度时，测得

20、0.01 mol/LNaOH溶液的 PH 为 11，则 (1)该温度下水的离子积常数为_.(2)在此温度下，将 PH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 PH=b 的硫酸 Vb L 混合，若所得混合溶液为中性，且 a=12，b=2 则 Va：Vb=_ 若所得混合溶液 PH=10，且 a=12，b=2 则 Va：Vb=_ 33、用铂电极电解 1 L Cu(NO3)2和 KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生 11.2L 标况下的气体。求电解后的 PH 值，并计算析出 Cu 的质量。都伴随着能量变化用铂电极电解下列溶液时阴极和阳极上的主要产物分体在氧气中燃烧生成固体放出热量白磷固体在氧气中燃烧生成固体放出生的影响是正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动正反