2023年学年山东省临沂市兰山区高一下学期期末考试化学试卷最新版.pdf

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1、期末考试试卷 1 山东省临沂市兰山区 2020-2021 学年高一下学期期末考试试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要

2、求作答的答案无效。可能用到的元素的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 Na-23 第卷 选择题（40 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）A.庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，现实生活中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应 C.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 D.天工开物记载“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 2.下列食品添加剂对应功能正确的是（）A.山梨酸钾增味剂 B.

3、谷氨酸钠防腐剂 C.抗坏血酸抗氧化剂 D.硫酸钙膨松剂 3.下列表示正确的是（）A.四氯化碳分子的空间填充模型是：B.丙烷分子的球棍模型：C.乙烯的结构简式：22CH CH 期末考试试卷 2 D.3NH的电子式：HH:N:H 4.下列有关说法正确的是（）“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 明矾溶于水可水解生成 3Al OH胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化 离子化合物中只有离子键 石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化 95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒 淀粉和油脂都是天然高分子化合物 葡萄与

4、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 5.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 碳正离子5CH所含的电子数为 11AN B.1mol2Cl全部溶于水，溶液中Cl、ClO的数目之和为 2AN C.50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO分子数目为 0.46AN D.48g2O和3O的混合气体中含有的氧原子数目为 3AN 6.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F同主族，E 与 F 同周期；D 的核电荷数是 F 最外层电子数的 2 倍；B

5、的最高正价与最低负价的代数和为 0；常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断正确的是（）A.A.C 两种元素只能形成化学式为3CA的化合物 B.E 与 D 按原子个数比 11 形成的化合物，阴阳离子个数比为 11 C.原子半径由大到小的顺序是 EFCD D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB 7.下列由实验现象所得结论错误的是（）A.向3NaHSO溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO具有氧化性 B.向酸性4KMnO溶液中加入34Fe O粉末，紫色褪去，证明34Fe O中含有二价铁 期末考试试卷 3 C.向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成2NO

6、D.向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应 8.回收并利用2CO一直是科研人员研究的热点，科研人员以2CO为原料在酸性介质中设计出如图装置的原池。下列说法正确的是（）A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化 B 工作一段时间，电极 a 附近溶液的 pH 会增大 C.b 电极反应方程式为22252CO12e9H OC H OH12OH D.转移 4mol 电子时，可能有 32g2O生成 9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.苦卤2221122SO1l2l2CCBraqHBr aq）酸化）热空气）水溶）液吸收）蒸馏）粗 Br2 B.海水 2

7、2Mg OMgClH 石灰乳盐酸溶液Mg 电解 C.由铝士矿冶炼铝：铝土矿23HC3lAl OAlA1Cl 提纯电解 D.由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH2Cl 溶液电解漂白粉 10.有机物的结构可用键线式简化表示，如33CHCHCHCH可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如图，有关该物质的说法不正确的有（）1mol 该物质最多能和 1mol 氢气发生加成反应 期末考试试卷 4 分子中的含氧官能团有羟基和碳碳双键 能和金属钾反应产生氢气 能发生催化氧化生成醛.与 HBr 加成的产物只有一种 能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应。A.1 个 B

8、.2 个 C.3 个 D.4 个 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分 11.在含3Fe的228S O和I的混合溶液中，反应 222842S Oaq2Iaq2SOaqIaq的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：3222Feaq2IaqIaq2Feaq 步骤：22322842FeaqS Oaq2Feaq2SOaq 下列有关该反应的说法正确的是（）A.化学反应速率与3Fe浓度的大小有关 B.该反应为吸热反应 C.2Fe是该反应的催化剂 D.反应22322842FeaqS Oa

9、q2Feaq2SOaq可以设计成原电池，将化学能全部转化为电能 12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）期末考试试卷 5 图 1 图 2 图 3 图 4 A.用图 1 所示装置除去 HCl 中含有的少量2Cl B.用图 2 所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应 C.用图 3 所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，2SO具有漂白性、还原性 D.用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的3NH 13.氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的有（）A.22SO F既是氧化产物又是还原产物

10、 B.2F的氧化性强于2O C.生成 42gNaF 时，该反应转移 1mol 电子 D.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成 14.在 绝 热 的 某 刚 性 容 器 中 置 人1mol2F和3mol3ClF，发 生 反 应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（）A.2F g与 ClF g体积之比恒定不变 B.2F g与 3ClFg速率之比恒定不变 C.混合物中 Cl 元素质量分数恒定不变 D.容器中温度恒定不变 15.某学习小组为了探究322BrO5Br6H3Br3H O反应速率（v）与反应物浓度的关系，在 20进行实验，所得的数据如下表：实验编号 相关数

11、据 期末考试试卷 6 1H/mol Lc 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 13BrO/mol Lc 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 1Br/mol Lc 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 11/mol Lsv 82.4 10 84.8 10 81.2 10 84.8 10 1v 下列结论不正确的是（）A.若温度升高到 40，则反应速率增大 B.实验，探究的是 3BrOc对反应速率的影响 C.若该反应速率方程为 3BrOBrHmnpvk ccc（k为常数），则 p=1 D.实验中，814.8 10v 第卷 非选择题（60 分

12、）三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（共 12 分）.探究23H SO的酸性强于 HClO（可能所需要的装置和试剂如图所示）H I J K 所需装置的连接顺序为：纯净的2SO ，（填装置标号），装置 K 中反应的离子方程式为 。.过二硫酸盐可以用作聚合反应促进剂、电池去极剂等，可以用电解饱和 442NHSO溶液制备获得 4282NHS O（过二硫酸铵）回答下列问题：（1）一个过二硫酸铵 4282NHS O中过氧键的个数为 。期末考试试卷 7（2）取 4282NHS O（过二硫酸铵）溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：向甲试管中滴入酸化的 KI 和淀粉溶液并微热，溶液变蓝

13、，说明过二硫酸铵具有 （填“氧化”或“还原”）性；向乙试管中滴入酸化的4MnSO溶液及 1 滴3AgNO溶液（催化）并微热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为 。（3）4282NHS O与 NaOH 溶液在约 55时可制取228Na S O（温度超过 90时，3NH可将228S O还原为24SO），装置如图所示。组装合适的加热装置，还需要的玻璃仪器有烧杯和 。接口 a 应连接的装置是 （填标号）。A B C D 通2N的目的是 。17.（14 分）4KMnO是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（部分产物已省略）回答下列问题：（1）K的结构示意图

14、为 。期末考试试卷 8（2）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为 。（3）滤渣 1“灼烧”的目的是 ；可循环利用的物质是 （填化学式）。（4）“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是 ，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是 。（5）向24K MnO溶液中通入足量2CO的离子方程式为：。.实验室中利用4KMnO进行如下实验，下列说法错误的是：A.G 与 H 均为氧化产物 B.实验中4KMnO只作氧化剂 C.Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D.G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol 18.（10 分）.在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。

15、使利用2CO合成高价值化学品更突显其重要性。工业上可以利用2CO和2H合成3CH OH：。在一个绝热恒容的密闭容器中置入1mol2CO和 3mol2H，当 21H3v逆时，说明反应达到平衡状态。.利用4CH超干重整2CO的催化转化如下图所示：（1）4CH与2CO超干重整反应的化学方程式为 。（2）有关转化过程，下列说法正确的是 （填序号）期末考试试卷 9 a.过程中2CO未参与反应 b.过程实现了含碳物质与含氢物质的分离 c.转换中 CaO 消耗过程中的2CO，有利于反应正向进行 d.转化中 Fe 与3CaCO反应的物质的量之比为 43.在 K下，分别将 0.20mol2F、0.40molCl

16、F 充入 2L 和 1L 的两个刚性容器中，发生反应：。实验测得2F的体积分数随时间变化如图所示：（1）针对2F，若仅从浓度而言，则av逆、bv正、cv正、dv逆大小顺序为 。（2）反应进行到 d 点时，反应速率2Fv 11mol Lmin。19.（共 12 分）烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：2232232232CHCHCH CHCHCHCH CH CHCHCH CH 催化剂 现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：已知：2NaOH,H O/3232CH CH ClCH CH OH （1）反应的方程式为 ，反应类型为 。（2）C 中官能团的名称 。

17、（3）写出下列编号的化学方程式：期末考试试卷 10 （H 是足量的）（4）已知：Diels-Alder 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder反应是。若利用 Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式：。20.（共 12 分）某小组探究 Cu 与3HNO反应，发现有趣的现象，室温下 3mol/L 的稀硝酸（溶液 A）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液 B（见下图）遇铜片立即产生气泡。探究溶液 B 遇铜片立即发生反应的原因。假设 1：对该反应有催化作用。实验验证：将溶液 A 中加入少量硝酸铜，

18、溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设 1 不成立。假设 2：2NO对该反应有催化作用。方案：向盛有铜片的溶液 A 中通入少量2NO，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液 A 中加入几滴 5mol/L 的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是 。方案：向溶液 B 中通入氮气数分钟得溶液 C。相同条件下，铜片与 A、B、C 三份溶液的反应速率：BCA，该实验能够证明假设 2 成立的理由是 。查阅资料：2NO溶于水可以生成2HNO和 。向盛有铜片的溶液 A 中加入 ，铜片上立即产生气泡，证明2HNO对该反应也有催化作用。期末考试试卷 11 结论：

19、2NO和2HNO均对 Cu 与3HNO的反应有催化作用。Cu 与稀3HNO反应中，2HNO参与的可能催化过程如下：将 ii 补充完整。i.3222NOHNOH2NOH O ii.ii.2233NOH O2H2NONO 参*考*答*案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。期末考试试卷 12 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C 二选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分 11.A 12.BC

20、 13.BD 14.AD 15.C 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12 分）.HJIK（2 分）2223Ca2ClOCOH OCaCO2HClO（2 分）.（1）1（1 分）（2）氧化（1 分）22228244Ag2Mn5S O8H O2MnO10SO16H （2 分）（3）温度计（1 分）C（1 分）使产生的3NH全部排出，防止3NH还原228S O（2 分）17.（14 分）.（1）（2 分）（2）2Zn2eZn（2 分）（3）除去滤渣 1 中的碳粉（2 分）2MnO（1 分）（4）提高水浸速率（2 分）2Cl（1 分）（5）24224233MnO4CO2H O2M

21、nOMnO4HCO（2 分）.BD（2 分）18.（10 分）.2 COv正或3 CH OHv正或 2 H Ov正均可（2 分）.（1）422CH3CO4CO2H O 催化剂（2 分）（2）bc（2 分。每项 1 分，有错误不得分）.（1）b()c()d()a()vvvv正正逆逆（2 分）（2）20.05t（2 分）期末考试试卷 13 19.（12 分）（1）400 50023222CHCHCHClCHCHCH ClHCl（2 分）取代反应（2分）（2）碳碳双键和碳氯键（各 1 分，共 2 分）（3）2O/Cu322322CH CH OHO2CH CHO2H O（2 分）3222CH COOHHOCH CHCHCH OH 浓硫酸32232CH COOCH CHCHCH OOCCH2H O（2 分）（4）232CHCHC CHCH和22CHCH（2 分）20.（12 分）2Cu（2 分）.排除通入2NO与水反应引起硝酸浓度增大的影响（2 分）.通入2N可以带走溶液中的2NO，因此三份溶液中2NO的浓度：BCA，反应速率随2NO浓度降低而减慢，说明2NO对该反应有催化作用（2 分）.3HNO（2 分）2NaNO固体（2KNO等）（2 分）222Cu2NO2HCu2HNO（2 分）