2023年化学小高考选择题压轴题专项练习.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 化学小高考 23 题专题练习 1碳酸铜 CuCO3和碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4g 上述混合物，消耗 1mol/L 盐酸 500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 2某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 50ml 盐酸 50ml 盐酸 50ml 盐酸 m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g VCO2（标况）2.24L 3.36L 3.

2、36L A盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C向 50ml 盐酸中加入混合物 27.6g 时，盐酸过量 D15.7g 混合物能恰好与盐酸完全 3有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液 100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为 7mol/L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A106g B112g C168g D56g 4标准状况下，将 4.48 L的 NO2和 NO组成的混合气体通入以 100 mL的水中，气体体积缩小为 2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 A所得溶液中溶质的物质的量浓度

3、为 1.0 mol L-1 B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为 78 C原混合气体中 NO2和 NO的体积比为 11 D反应过程中转移的电子总数为 0.1 mol 5北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70mm，厚 6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液 6将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40m

4、ol/L 盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无 Cu2。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中 c(H)为 0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g 738.4g 铜跟适量的浓 HNO3 反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO3 的物质的量可能是（）A1.0mol B1.6mol C 2.2mol D2.4mol 8某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：lC、24SO、23CO、4NH、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取

5、200mL上述溶液，加入足量2a lB C溶液，反应后将沉淀过滤、学习必备 欢迎下载 洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()A一定存在24SO、23CO、4NH，可能存在lC、Na、K B一定存在24SO、23CO、4NH、lC，一定不存在Na、K Cc(23CO)=0.01mol L-1，4()c NH24()c SO D如果上述 6 种离子都存在，则 c(lC)2

6、4()c SO 9 某混合物的水溶液中可能含有以下离子：K+、NH4+、Cl、CO32、SO42。为确定溶液中的离子组成，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的氯化钡溶液和稀硝酸,生成沉淀 2.33g；(2)第二份加入足量的稀盐酸,生成气体 448 mL（已换算成标准状况）；（3）第三份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.03 mol。则下列关于该溶液的说法中正确的是：A一定含有 K+、NH4+、Cl、CO32、SO42 B一定不含 K+、Cl C如果含有 Cl则 c(K+)c(Cl)D一定含有 K+和 Cl，而且它们的浓度相等 10.向 0.5L 的 A

7、lCl3溶液中逐滴加入某浓度的 NaOH 溶液，得到的沉淀随 NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是（）A反应过程中，沉淀最多时的质量为 7.8g BAlCl3溶液的浓度为 2.0 mol L-1 C得到 39g 沉淀时，消耗的 NaOH 溶液体积一定为 1.5 L D当 V(NaOH)4.0 L 时，得到的溶液中 Na、Cl浓度相等11 标准状况下，将 4.48L 的 NO2和 NO 组成的混合气体通入 100mL 的水中，气体体积缩小为 2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 A所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1.0mol L-1 B剩余气体中氮元素与氧元素的质

8、量为 78 C原混合气体中 NO2和 NO 的体积比为 11 D反应过程中转移的电子总数为 0.1mol 12在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 5molL-1的氢氧化钠溶液，所 加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质学习必备 欢迎下载 Ax 与 y 的差值为 0.01 mol B原溶液中 c(Cl-)=

9、0.75 mol L-1 C原溶液的 c（H+）=1mol/L D原溶液中 n(Mg2+)n(Al3+)=52 13 某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有 Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+)=21 Cc(Fe2+)c(Fe 3+)=31 Dc(Cl)=6mol/L，c(Fe 2+)=1.2mol/L

10、14在配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的无土栽培营养液时，若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol）（）A2、64、24 B16、50、24 C32、50、12 D64、2、24 15 某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一

11、定含有 Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+)=21 Cc(Fe2+)c(Fe 3+)=31 Dc(Cl)=6mol/L，c(Fe 2+)=1.2mol/L 参考答案 1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.10.B 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 43 30 33 35 x y n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质学习必备

12、 欢迎下载 1 铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100ml 5.0mol/LFeCl3 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 2.8g。下列说法正确的是 A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是9.6g C反应后溶液中n(Fe3+)=0.1mol D反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol 2对于1L H2SO4 和HNO3 的混合溶液，若H2SO4和HNO3 物质的量浓度存在以下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜物质的量为 A0.80mol B0.72mol C0.45mol D0.40mol 3聚合硫酸铁可用于水的

13、净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7 标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a:b 的比值为(已知：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)A1:1 B2:1 C3:1 D2:5 4将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标

14、准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.40g B3.36g C5.60g D10.08g 5向500mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 气体5.6L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是 A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol B原溶液中HNO3 的浓度是2.0mol/L C反应后的溶液中还可溶解 9.6g 铜 D反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=12 6设空气中O2 的体积分数为0.2，N2 的体积分数为0.8。在有水

15、存在的条件下，某氮的氧化物(NO与NO2 形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸，反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO 与NO2 的体积比可能是 A1:5 B1:4 C1:3 D任意比 7某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质 物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质学习必备 欢迎下载 的量随N

16、aOH 溶液的体积变化如图所示下列说法一定正确的是 A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)为1:1:1 D溶液中c(H+):c(SO42-)为2:9 8已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)aFeb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2 溶液，得到白色沉淀18.64g。另一份溶液中加入过量的NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗

17、涤并灼烧所得固体，最终所得固体3.2g。该亚铁盐样品中a:c 的比值为 A1:1 B2:1 C1:2 D3:2 9一种用于处理矿山及其他工业废水的化合物的组成为MxFey(SO4)z(OH)w(M 为阳离子且不与氯离子反应)。称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL 溶液。量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g。另量取30.00mL 溶液，加入足量NaOH 溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL(标准状况)，同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固

18、体4.80g。由计算可以确定wzyx的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 10将9.08g 氧化亚铁和硝酸铜的混合物全部溶解于含有0.3mol HCl 的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化：3FeCl2+HNO3+3HCl 3FeCl3+NO+2H2O)，放出标况下NO 气体448mL。当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g 过量的铁粉，充分反应后，有气体产生，过滤得不溶固体，下列叙述错误的是 A通入标准状况下Cl2 的体积是448mL B放出标准状况下氢气的体积是224mL CFeO 的质量是7.2g D得到不溶固体的质

19、量是6.08g 11将19.2g 铜跟一定量的稀硝酸充分反应后，有一半质量的铜被消耗；若向反应后的溶液中再加入一定量的稀硫酸后，剩余铜恰好完全溶解且生成的气体只有NO。则再加入的稀硫酸中含有硫酸的物质的量理论上最少应为 A0.2mol B0.3mol C0.4mol D0.6mol 121.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓

20、硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2 和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%D得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质学习必备 欢迎下载 13将2.7gAl 投入50mL CuCl2 和HCl 组成的混合液中，充分反应后，产生1.12L 气体(标准状况)。过滤出固体残渣后，向滤液中加入5mol/LNaOH 溶液，生成沉淀质量(m)与加入的NaOH 溶液的

21、体积(V)关系如下图所示。下列说法正确的是 A固体残渣的成分为Al、Cu B滤液中所含的阳离子有H+、Al3+和Cu2+C关系图中的a=20 D原混合溶液中CuCl2 的物质的量浓度为1mol/L 14某溶液中可能含有下列5 种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL 该溶液，加入25.0mL4.00mol/L NaOH 溶液加热，有白色沉淀，无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.20mol/L；另取20.0mL 该溶液，加入足量的AgNO3 溶液，生成白色

22、沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是 A一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+Cc(Cl-)为4.00mol/L，c(Al3+)为1.00mol/L Dc(Mg2+)为1.00mol/L，c(Na+)为0.50mol/L 15某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O。取该天然碱3.32g 溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2 的体积为672mL。另取3.32g 天然碱样品于300加热分解至完全时，产生112mL CO2，固体质量减轻0.67g。则该天然碱样品中x:y:

23、z 的比值为(已知：2000 以下Na2CO3 不分解；气体的体积均已折算成标准状况下)A1:1:2 B1:2:1 C2:1:2 D2:2:1 16有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2mol/L,c(Cl)为1.3mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH 溶液的体积为 A65mL B72mL C80mL D128mL 17工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的印刷电路板。课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：取10.0mL 废液加入足量的AgNO3 溶液，生成沉淀8.61g；另取10.0mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量

24、减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+):c(Cu2+)=2:1 Cc(Fe2+):c(Fe3+)=3:1 物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质学习必备 欢迎下载 Dc(Cl)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L 18已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L 的FeCl3 溶液(其他用品略)，

25、与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别 VFeCl3(aq)/mL 50 50 50 50 混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6 4.8 反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12 分析表中数据，下列结论正确的是 A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B第、组剩余固体全是铜 C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=12 19在一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1.1mol/L 的盐酸反应并放出标准状况下224mL 气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液

26、的c(H+)=0.1mol/L(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol/L)为 A0.05 B0.5 C0.55 D1.1 参考答案：1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.A 19B 物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质学习必备 欢迎下载 1某溶液中可能含有以下 6 种离子中的几种：NH4+

27、、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各 100 mI。溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体 0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量 BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀 6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是 ()A一定存在 Cl一 B一定存在 A13+和 NH4+C一定不存在 Mg2+，可能存在 A13+D溶液中 SO42-的浓度是 0.

28、03 mol/L 2足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入5 molL1 NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 3.某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种：Na、NH4、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取 20.0 mL 该溶液，加入 25.0 mL 4.00 mol L1NaOH 溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激性气味气体生成。过滤、

29、洗涤、干燥，得沉淀 1.16g。再将滤液稀释至 200 mL，测得滤液中c(OH)0.1 mol L1；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35 g。关于原溶液组成的结论正确的是()A.一定含有 Mg2、Al3、Cl，不含 Na、NH4 B.一定含有 Na、Mg2、Cl，不含 NH4，可能含有 Al3 C.c(Mg2)为 1.00 mol L1，c(Na)为 1.50 mol L1 D.c(Cl)为 5.00 mol L1，c(Al3)为 1.00 mol L1 4.某溶液中可能含有下列 5 种离子中的某几种：Na、NH4、Mg2、Al3、Cl。为确认

30、该溶液组成进行如下实验：取 20.0 mL 该溶液，加入 25.0 mL 4.00 mol L1 NaOH 溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀 1.16 g。再将滤液稀释至 100 mL，测得滤液中 c(OH)为0.20 mol L1；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A.一定含有 Mg2、Al3、Cl，不含 Na、NH4 B.一定含有 Na、Mg2、Cl，不含 NH4，可能含有 Al3 C.c(Cl)为 4.00 mol L1，c(Al3)为 1.00 mol L1 D.c(

31、Mg2)为 1.00 mol L1，c(Na)为 0.50 mol L1 5工厂用 FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板。课外活动小组为确定生产后废液的组 成，进行如下实验：（1）取 10.0mL 废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质学习必备 欢迎下载（2）另取 10.0mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有 Fe2+、Fe3

32、+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+)21 Cc(Fe2+)c(Fe3+)31 Dc(Cl)6.0molL1，c(Fe2+)1.2molL1 6在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液 200 mL 中，c(SO42-)=0.80mol L-1，当加入等体积 1.6 molL-1KOH 溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的 KOH 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀 2.32 g。则反应前的混合溶液中 c(A13+)可能是 ()A.0.20 mol L-1 B0.40 molL-1 C0.80 molL-1 D.1.20 mol L-1 7.某溶液中可能含有下列 5 种离子中的某几种

33、：Na、NH4、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取 20.0 mL 该溶液，加入 25.0 mL 4.00 mol L1 NaOH 溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀 1.16 g。再将滤液稀释至 100 mL，测得滤液中 c(OH)为0.20 mol L1；另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A.一定含有 Mg2、Al3、Cl，不含 Na、NH4 B.一定含有 Na、Mg2、Cl，不含 NH4，可能含有 Al3 C.c(Cl)为 4.00 mol L1，c(Al3)为 1.00 mol L1 D.c(Mg2)为 1.00 mol L1，c(Na)为 0.50 mol L1 参考答案 1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.D 物进行实验测得如下数据盐酸的物质的量浓度相等下列分析推理正确的硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁的混合溶液已知溶液中各种阳离子的物质的量相的是所得溶液中溶质的物质的量浓度为剩余气体中氮元素与氧元素的质