2023年化学式与化合价精品讲义课件学案同步练习.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 化学式与化合价教案课件学案同步练习 目标：1、通过化合物形成的实例了解化合价的涵义。2、了解元素化合价与化学式的关系，能根据元素的化合价写化学式和根据化学式判断元素的化合价。重点和难点：1、化合价的涵义。2、化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。3、化合价与化学式的关系。教学方法：启发讲解，讲练结合。复习提问写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子 与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳 定化合物的道理。比较 NaCl、

2、HCl、H2O 几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。板书化合价 一、什么是化合价？定义：一 种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。讲述上面的定义同学们难以理解，为了让同学们更好地理解，老师今天重给同学们下一定义：原子或原子团得失电子而所带的电荷数 板书二、化合价的确定 请学生画一些原子结构示意图，分析得失电子情况。并指出化合价有正价和负价及零价之分。阅读阅读教材 83 页表 4-6 化合价有数值和正、负。

3、如何确定呢？学习必备 欢迎下载 原子团化合价的确定 板书三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）1在化合物里，氧通常显-2 价（因为氧原子最外层 6 个电子，易得到 2 个电子）。氢通常显+1 价（因为氢原子外层 1 个电子，易失去）。金属元素通常显正价（因为其原子的最外层电子数少于 4 个，容易失去电子）；非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数大于 4 个，容易得到电子）。但在氧化物里，氧显负价，其他元素显正价。2在化合物里，正负化合价的代数和为零。公式：化合价 原子个数 再引导学生初步了解其原因：化合物分子作为一个整体是电中性的。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。这是化合价计

4、算的重要法则。3在单质中元素的化合价为零 4 有些元素的化合价是可变的。例如，在 FeCl2、FeCl3 中铁元素的化合价分别为+2、+3、在 H2S、SO2 中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子，也可失电子。而且得失电子数目可以不同。让学生看课本中常见元素的化合价表。5某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2 价，硫酸根为-2 价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1 价。（简要说明：原子团的化合 价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。板书四、化合价的书写及意义 学生练习标出下列物质中各元素的化合价。H2 H2O NaOH 讲述注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用+1、+2、-1、-2 等标在元素符号的正上方；离子所带电荷用 1+，1-，2+，2-等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，。物中各元素的正负化合价代数和为零的原则化合价与化学式的关系教学出原子结构示意图分析电子得失情况引导学生用它们的原子结构示意图电子或用电子对都有一定的数目这是元素形成化合物时的一种性质这种