2023年初三化学《酸碱盐》知识点归纳总结全面汇总归纳2.pdf

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1、初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)1初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)的全部内容

2、。初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)2初三化学酸碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4)、盐酸（HCl)、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O)盐是由金属元素元素（或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净盐酸:无色液体工业用盐酸：黄色(含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中,瓶口有

3、白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)（1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3)碱性氧化物+酸 盐+水（4）碱+酸 盐+水初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)3（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验试剂CO32-稀 HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水（溶解放热）白色粉末

4、,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑:2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-)(1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO

5、+H2O初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)4 2Fe(OH）3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu（OH)2 F e（OH）3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba（OH)2CaO+H2O=Ca(OH）2

6、化学性质（2）酸性氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1）改变土壤的酸碱性(2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH（1）0 14初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)5酸性增强 中性 碱性增强(2）pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨:正常

7、雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2）pH 5.6 的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水 溶 液 有 咸味，溶解度受温度影响不大（1)作调味品（2)作防腐剂(3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢小苏打白色晶体，制糕

8、点所用的发酵粉初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)6钠NaHCO3易溶于水医疗上，治疗胃酸过多备注(1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物）,俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)（3）2Na H CO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶

9、性杂质。1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属 1 金属 2+新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na除外）初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)72、盐+酸 新盐+新酸3、盐+碱 新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、盐+盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）

10、2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶.注:BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗).缺氮：叶黄a、常用氮肥 尿素 CO(NH2）2：含氮量最高的氮肥(有机物）46。7%含 N量NH4HC

11、O3 17.7 NH4NO3 35%(NH4）2SO4 21。2NH4Cl 26.2%铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)8NH3。H2ONaNO3b、NH4+的检验试剂:碱(NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为 K2CO3)，呈碱性K2SO4:长期使用会使土壤酸化、

12、板结(3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca（H2PO4)2和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H2PO4）2 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含 N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 （NH4）2HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染:N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥初三化学酸碱盐知识点总结(2)(word版可编辑修改)91、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧,熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出