2023年大学有机化学全面汇总归纳.pdf

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1、大学有机化学总结 有机化学复习总结 一、试剂的分类与试剂的酸碱性 1、自由(游离)基引发剂 在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂(free radical initiator),产生自由基的过程叫链引发。如:Cl2、Br2就是自由基引发剂,此外,过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也就是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应,使反应进行下去。2、亲电试剂 简单地说,对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂(electrophilic reagent)。亲电试剂一般都就是带正电荷的试剂或具有空的 p 轨道或 d 轨道,能够接受电子对的中性分子,如:H、Cl、Br、R

2、CH2、CH3CO、NO2、SO3H、SO3、BF3、AlCl3等,都就是亲电试剂。在反应过程中,能够接受电子对试剂,就就是路易斯酸(Lewis acid),因此,路易斯酸就就是亲电试剂或亲电试剂的催化剂。3、亲核试剂 对电子没有亲合力,但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂(nucleophilic reagent)。亲核试剂一般就是带负电荷的试剂或就是带有未共用电子对的中性分子,如:OH、HS、CN、NH2、RCH2、RO、RS、PhO、RCOO、X、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等,都就是亲核试剂。在反应过程中,能够给出电子对试剂,就就是路易斯碱(Lewis

3、 base),因此,路易斯碱也就是亲核试剂。4、试剂的分类标准 在离子型反应中,亲电试剂与亲核试剂就是一对对立的矛盾。如:CH3ONa+CH3BrCH3OCH3+NaBr 的反应中,Na与CH3就是亲电试剂,而 CH3O与 Br就是亲核试剂。这个反应究竟就是亲反应还就是亲核反应呢？一般规定,就是以在反应就是最先与碳原子形成共价键的试剂为判断标准。在上述反应中,就是CH3O最先与碳原子形成共价键,CH3O就是亲核试剂,因此该反应属于亲核反应,更具体地说就是亲核取代反应。二、反应类型 三、有机反应活性中间体 如果一个反应不就是一步完成的,而就是经过几步完成。则在反应过程中会生成反应活性中间体(ac

4、tive intermediate)。活性中间体能量高、性质活泼,就是反应过程中经历的一种“短寿命”(远小于一秒)的中间产物,一般很难分离出来,只有比较稳定的才能在较低温下被分离出来或被仪器检测出来(如三苯甲烷自由基),有机反应活性中间体就是真实存在的物种。1、碳自由基(carbon free radical)具有较高能量,带有单电子的原子或原子团,叫做自由基。自由基碳原子就是电中性的,通常就是 SP2杂化,呈平面构型。能使其稳定的因素就是 P 共轭与 P 共轭。自由基稳定性的次序为:在自由基取代、自由基加成与加成聚合反应中都经历自由基活性中间体。2、正碳离子(carbocation)具有较高

5、能量,碳上带有一个正电荷的基团,叫正碳离子,又称碳正离子。正碳离子通常就是SP2杂化,呈平面构型,P 轨道就是空的。能使其稳定的因素有(1)诱导效应的供电子作用;(2)P大学有机化学总结 共轭与 P 共轭效应使正电荷得以分散。它就是一个缺电子体系,就是亲电试剂与路易斯酸。各种正碳离子的稳定性顺序为:在亲电加成、芳环上亲电取代、SN1、E1、烯丙位重排反应中都经历正碳离子活性中间体。3、碳负离子 具有较高能量,碳上带一个负电荷的基团,叫碳负离子。烷基碳负离子一般就是 SP3杂化,呈角锥形,孤对电子处于一个未成键的杂化轨道上;如果带负电荷的碳与双键相连,则这个烯丙位的碳负离子就是SP2杂化,呈平面

6、构型,一对未成键的电子处于P轨道上,可以与 键发生P共轭。碳负电子就是一个富电子体系,就是强亲核试剂,也就是一个路易斯碱。各种负碳离子的稳定性顺序为:4、卡宾(碳烯)(carbene)碳烯(:CH2)就是个双自由基,外层只有六个电子,不满八隅体,能量高,反应活性大。四、过渡状态(transition state,简称 T、S)由反应物到产物(或到某个活性中间体)之间所经历的反应能量最高点的状态,在该状态时,旧的化学键将断裂而未断,新的化学键将形成而未形成,就像把一根橡皮筋拉到马上就要断裂的那一瞬间,整个体系处于能量的最高状态,这个状态就称为过渡态。过渡态不能分离出来,用一般的仪器也检测不到她们

7、的存在。如卤代烃的 SN2 反应:。过渡态的结构:(1)中心碳原子连接有五个基团,拥挤程度大,能量高。(2)中心碳原子由原来的 SP3杂化变为 SP2杂化,亲核试剂与离去基团连在 P 轨道的两端,处于同一直线上;其它三个基团与碳原子处于同一平面上。(3)亲核试剂与离去基团都带部分负电荷,其电荷量的大小视情况而定。(4)产物的构型有瓦尔登转化。过渡态与活性中间体的区别:(1)能量曲线上:T、S 处于能量曲线的峰顶上,能量高;中间体处于能量曲线的波谷上,能量相对较低。(2)寿命:T、S 就是一种活化络合物,寿命极短,只有几到几十飞秒(1015秒),中间体就是真实存在的,寿命比 T、S 要长些,在超

8、强酸中能稳定存在。(3)表示方法:T、S 不能用经典的价键理论去表示,中间体能用价键理论表示其结构。五、活性中间体与反应类型 1、自由基:烷烃的卤代,烯烃、炔烃的过氧化效应,烯烃、芳烃的 H 卤代,加成聚合。2、正碳离子:烯烃、炔烃的亲电加成,芳烃的亲电取代,脂环烃小环的加成开环,卤代烃与醇的SN1,E1 反应。3、负碳离子:炔化物的反应,格氏试剂反应,其它金属有机化合物的反应。4、卡宾:卡宾的生成(消除反应)与卡宾的加成反应与插入反应。大学有机化学总结 5、氮烯:霍夫曼降级反应中间经历氮烯活性中间体。6、苯炔:卤苯与氨基钠发生消除加成反应所经历的活性中间体。六、反应历程及特点:反应名称 活性

9、中间体 反应步骤 反应特点 进攻试剂 课本内容 自由基反应 自由基取代 自由基 3(1)三步反应,经历自由基,(2)链锁反应(3)立体化学上为外消旋产物 自由基 P32 37 自由基加成 自由基 3(1)三步反应,经历自由基(2)链锁反应(3)键断裂,生成 键 自由基 P56 58 亲电取代 正离子 2(1)二步反应,经历正离子(-络合物)(2)生成芳环取代产物 正离子 P125 126 亲电加成 正离子 2(1)二步反应,经历正碳离子(2)键断裂,生成键 正碳离子 P50 53 亲核取代 SN2 无 1(1)反应连续进行,经历 T、S(2)有瓦尔登转化(3)立体化学上得到旋光化合物 亲核试剂

10、 P186 194 SN1 正碳离子 2(1)二步反应,经历正碳离子(2)有重排产物(3)立体化学上得到外消旋产物 亲核试剂 P186 194 消除反应 E2 无 1(1)反应连续,经历 T、S(2)产物烯烃遵守查依切夫规则 碱 P194 198 E1 正碳离子 2(1)二步反应,经历正碳离子(2)有重排产物(3)生成烯烃遵守查依切夫规则 碱 P193 194 协同反应 无 1(1)不经历活性中间体,反应一步完成(2)不需要催化剂 无 双烯合成,SN1、E1 反应 消除反应 碳烯 2(1)二步反应,经历碳烯(2)生成高活性的碳烯。碱 P401 404 七、化合物的稳定性与结构的关系 共轭效应与

11、诱导效应的异、同:相同之处:都就是电子效应,都就是通过电子的流动或偏移对结构与性质产生影响。不同之处:(1)存在的体系不同,共轭效应存在于共轭体系中,诱导效应存在于 键中。(2)传递距离不同,共轭效应沿共轭链传递而不减弱,为长程效应;诱导效应沿 键传递减弱很快,对第三个碳原子的影响小到可忽略不计,为短程效应。(3)电荷分布不同,共轭效应沿共轭链电荷交替分布;诱导效应沿碳链传递只出现一个偶极。八、有关规律 1、马氏规律:亲电加成反应的规律,亲电试剂总就是加到连氢较多的双键碳上。2、过氧化效应:自由基加成反应的规律,卤素加到连氢较多的双键碳上。大学有机化学总结 3、空间效应:体积较大的基团总就是取

12、代到空间位阻较小的位置。4、定位规律:芳烃亲电取代反应的规律,有邻、对位定位基,与间位定位基。5、查依切夫规律:卤代烃与醇消除反应的规律,主要产物就是双键碳上取代基较多的烯烃。6、休克尔规则:判断芳香性的规则。存在一个环状的大 键,成环原子必须共平面或接近共平面,电子数符合 4n+2 规则。7、霍夫曼规则:季铵盐消除反应的规律,只有烃基时,主要产物就是双键碳上取代基较少的烯烃(动力学控制产物)。当 碳上连有吸电子基或不饱与键时,则消除的就是酸性较强的氢,生成较稳定的产物(热力学控制产物)。九、重排反应(rearrangement)重排反应规律:由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体;或由

13、不稳定的反应物重排成较稳定的产物。1、碳正离子重排(1)负氢 1,2迁移:(2)烷基 1,2迁移:(3)苯基 1,2迁移:十、立体结构的表示方法 1、伞状透视式:2、锯架式:2、纽曼投影式:4、菲舍尔投影式:5、构象(conformation)(1)乙烷构象:最稳定构象就是交叉式,最不稳定构象就是重叠式。(2)正丁烷构象:最稳定构象就是对位交叉式,最不稳定构象就是全重叠式。(3)环己烷构象:最稳定构象就是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象就是 e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象就是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。7、三种张力(1)扭转张力:在重叠式构象中存在着一种要变为交

14、叉式的张力,叫扭转张力。(2)角张力:由于成键的键角偏离了正常的键角而存在的一种张力,叫角张力。(3)范氏张力:由于两个原子或基团相距太近,小于两者的范德华半径之与而存在的一种张力,叫范德华张力,简称范氏张力,又叫非键张力。十一、立体结构的标记方法 1、D/L 标记法:人为确定右旋甘油醛为 D 构型,左旋甘油醛为 L 构型,其它化合物通过化学反应的方法与二者相联系来确定构型。注:“D,L”表示的就是构型,“d,l”表示的就是旋光方向,两者没有什么必然的联系。2、Z/E 标记法:在表示烯烃的构型时,如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧,为 Z 构型,在相反侧,为 E 构型。大学有机化学总结 3

15、、顺/反标记法:在标记烯烃与脂环烃的构型时,如果两个相同的基团在同一侧,则为顺式;在相反侧,则为反式。4、R/S 标记法:在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序就是顺时针,则为R构型,如果就是逆时针,则为 S 构型。注:将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法就是:先按要求书写其透视式或投影式,然后分别标出其 R/S 构型,如果两者构型相同,则为同一化合物,否则为其对映体。十二、有机化学中常用的优先顺序 1、次序规则:先按原子序数大小排序,原子序数大的优先,同位素中原子量重的优先;如果第一次比较原子序数相

16、同,按外推法比较,原子序数总与大的优先。次序规则用在烯烃与手性碳原子的构型标记中,还用在命名时处理取代基(将次序规则中优先的放后面)。2、官能团优先顺序:只用在命名时,以谁做母体,从谁开始编号。COOHSO3HCOORCOXCNCHOCOOH(醇)OH(酚)SHNH2ORCCCC(RXNO2)官能团的优先顺序大体上就是以基团的氧化态高低排列的。3、定位基及其定位能力的强弱顺序:用在芳烃亲电取代反应中确定新引入基团进入的位置。邻、对位定位基:ON(CH3)2 NH2OHOCH3NHCOCH3 ROCOCH3 C6H5FClBrI 间位定位基:NH3NO2CNSO3HCOOHCHOCOCH3COO

17、CH3 CONH2 要求只少记几个常见的定位基,如红色的定位基。十三、异构现象 1、构造:分子中原子的连接顺序或结合方式。2、构型:分子中原子在空间的不同排布方式。3、构象:仅仅由于分子中碳碳单键的旋转,而引起分子中各原子在空间的不同排布方式。4、构型与构象的区别:虽然两者都属立体异构的范畴,但两者有本质的差异。(1)构型的个数就是有限的,而构象就是有无数个,通常研究的只就是其典型的构象。(2)通常条件下,两个构型之间不能互变,就是较为固定的空间排布,可以分离开来;而构象之间却能在室温下快速相互转化,无法分离。5、手性分子:一个分子与其镜像不能重合,就像人的左右手一样,叫手性分子。判断一个分子

18、或物体就是否就是手性的,可考查它就是否具有对称面、对称中心与交替对称轴,如果都没有,该分子或物体就就是手性的;如果有其一,就就是非手性的。手性就是分子存在对映异构的充分必要条件。就是手性分子才有对映体,才有旋光性。大学有机化学总结 6、对映异构体的数目:如果一个分子有 n 个手性碳原子,则其对映异构体的数目为 2n个。若有相同的手性碳原子,则对映异构体的数目会少于 2n个。考查一个物质所有立体异构体的方法就是:先考查其顺反异构,然后找出手性分子,再找出手性分子的对映异构体。7、酒石酸的物理性质对照表 化合物名称 比旋光度 熔点()物质性质(2R,3R)酒石酸 12 170 纯净物(2S,3S)酒石酸 12 170 纯净物(2R,3S)酒石酸 0 146 纯净物 d l 酒石酸 0 206 混合物 十四、互变异构现象 一般就是通过质子 1,3迁移而实现的:大学有机化学总结 大学有机化学总结 大学有机化学总结 大学有机化学总结