2023年学年福建省福州一中高一上期中化学试卷Word+超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、 第1页（共14页）2020-2021学年福建省福州一中高一（上）期中化学试卷 一、选择题(每小题 3 分,共 60 分，每小题只有 1 个选项符合题意，答案需填涂在答题卡上)1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4 2下列说法不正确的是（）A碱性氧化物均为金属氧化物 B在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3溶液应急止血 C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 DFe（OH）3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性 3酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物

2、质的是（）AH2SO4 BKOH CAl DH2O 4下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B复分解反应一定没有单质参加 C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D分解反应的生成物中一定有单质 5NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A3g3He 含有的中子数为 NA B1mol Fe 溶于过量盐酸，电子转移数为 3NA 第2页（共14页）C标准状况下，2.24L CCl4含有的氯原子数为 0.400NA D1mol K2Cr2O7全部被还原为 Cr3+时，转移的电子数为 3NA 6对于X 和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A质子数一定

3、相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同 7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇（沸点为 117.5）中的乙醚（沸点为 34.6）蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 AA BB CC DD 8除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项 物质（括号内为杂质）选用试剂 操作方法

4、A CO2（CO）足量的 O2 点燃 B NaCl 溶液（NaOH）稍过量的稀盐酸 蒸发 C KNO3溶液（K2SO4溶液）过量的 Ba（NO3）2溶液 过滤 D CaO（CaCO3）足量水 过滤 AA BB CC DD 9下列说法中正确的是（）A某溶液与 NaOH 溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含 Cl C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有 Na+，不含有 K+第3页（共14页）D某溶液中加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不

5、溶解，说明原溶液中存在 SO42 10某溶液中含有大量的 Cl、CO32、SO42等三种阴离子如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加 HNO3溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba（NO3）2溶液 A B C D 11下列叙述不正确的是（）A84 消毒液的有效成分是 NaClO B漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 12下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A50mL 1mol

6、/LAlCl3 B500mL 0.3mol/LFeCl3 C1.0 L 4mol/LNaCl D200mL 3mol/LMgCl2 13下列电离方程式错误的是（）AAl2O32Al3+3O2 BNaHSO4Na+H+SO42 CNaHCO3Na+H+CO32 DCaCO3Ca2+CO32 14将 1.5g 两种金属的混合物粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L则这 两种金属可能是（）AAg 和 Cu BAl 和 Fe CMg 和 Al DZn 和 Cu 15下列实验操作中，正确的是（）A B 第4页（共14页）C D 16配制 250mL0.10mol/L 的 Na

7、OH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 17下列有关溶液配制正确的是（）A分液漏斗在使用前要检漏，容量瓶则不需要 B要配制浓度为 0.0100mol L1的 KMnO4溶液，需称取 KMnO4固体 0.158g，放入 100mL 容量瓶加水溶解并稀释至刻度 C为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D配制 1.00mol L1N

8、aOH 溶液时将 4.00g NaOH 固体在烧杯中溶解后，立即转液至 100mL 容量瓶中 18下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B称量 NaOH 时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中 C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 19 某硫原子的质量是 ag12C 原子的质量是 bg，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A该硫原子的相对原子质量为 Bmg 该硫原子的物质的量为mol C该硫原子的摩尔质量是 aNAg Dag 该硫原子所含的电子数为 16NA 20 将 0.2m

9、ol MnO2和 50mL 12mol L1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，第5页（共14页）生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B等于 0.3 mol C小于 0.3 mol D大于 0.6 mol 二、解答题（共 3 小题，满分 40 分）21某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂有：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）操作的名称是 。（2）试剂 a 是 （填化学式，下同），试剂 b 是 。（3）加入试剂

10、a 所发生反应的化学方程式为 。加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为 （4）该方案能否达到实验目的 （填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进 。（若能，此问不用回答）22某化学兴趣小组为探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），请按要求回答问题：（1）如图A 装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式 。（2）装置 B 中盛有无水硫酸铜，其目的是 。第6页（共14页）装置 C 的作用是 。装置 D、E 出现不同的现象说明 。（3）装置 F 吸收反应生成的

11、 Cl2，装置 G 验证 HCl 挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 G 中的气体只有一种，乙同学提出在 F、G之间再增加一个装置。你认为该装置中应该盛放 。（填写试剂或用品名称）23实验室要配制 500mL 0.200mol L1NaOH 溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。（2）用托盘天平称取氢氧化钠的质量 。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。（填序号）称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适最蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 12cm 时，改用胶头滴

12、管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400mol L1的稀盐酸。该学生需要量取 （填体积）上述浓盐酸进行配制。现有 2

13、7.0g 质量分数为 10.0%的 CuCl2溶液，向其中加入 1.00mol L1NaOH 溶液至恰好沉淀完全，所加为NaOH 溶液的体积为 。第7页（共14页）第8页（共14页）2020-2021学年福建省福州一中高一（上）期中化学试卷 试题解析 一、选择题(每小题 3 分,共 60 分，每小题只有 1 个选项符合题意，答案需填涂在答题卡上)1解：A烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故 A 错误；B甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故 B 正确；C酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故 C 正确；D白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故

14、 D 正确。故选：A。2解：A碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，故 A 正确；B血液可看作是胶体分散系，FeCl3溶液是电解质溶液，血液遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，故 B 正确；C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故 C 正确；DFeCl3溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，故 D 错误；故选：D。3解：AH2SO4只能给出质子，则只能是酸，故 A 错误；BKOH 只能结合质子，则只能是碱，故 B 错误；C铝既不能结合质子也不能给出质子，所以既不是酸也不是碱，故 C 错误；D水既能给出质子形成氢离子，又能结合质子形成水

15、合氢离子，所以为两性物质，故 D 正确；故选：D。4解：A有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水的反应，故 A错误；B复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的两种反应物都是化合物，故 B 正确；C生成一种单质和一种化合物的反应，不一定是置换反应，因为反应物不一定是一种单质和一种化合物，如氯酸钾分解生成 KCl 与氧气，故 C 错误；D分解反应的生成物不一定有单质，如碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳，故 D 错误；故选：B。第9页（共14页）5解：A3g3He 含有的中子数为1NAmol1NA，故 A 正确；B1mol Fe 溶于过量盐酸生成 1mol

16、 氯化亚铁，电子转移数为 2NA，故 B 错误；C标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误；D1mol K2Cr2O7含有 2mol+6 价 Cr，全部被还原为 Cr3+时，得到 6mol 电子，转移电子数为：6NA，故 D 错误。故选：A。6解：A、两种粒子的质子数为 Z，质量数分别为 A、A+1，中子数分别为 AZ，A+1Z，故 A 正确；B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故 B 错误；C、若 X 为 H，则可能没有中子，故 C 错误；D、ZAX 的质子数等于核外电子数，ZA+1X+的质子数比核外电子数多，故 D 错误；故选：A。7解

17、：A乙醇与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，故 A 错误；B水和乙醇为沸点不同的互溶液体，应蒸馏分离，故 B 错误；C二者溶解度受温度影响不同，则重结晶可分离，原理不符，故 C 错误；D二者互溶，但沸点不同，可蒸馏分离，故 D 正确；故选：D。8解：A通入足量的氧气会引入新的杂质，而且二氧化碳中含有少量的 CO 时，不能燃烧，所以不能除杂质，故A 错误；BNaOH 与 HCl 反应生成 NaCl，而且 HCl 易挥发，加稍过量的稀盐酸，蒸发，可以除杂质，故 B 正确；C加过量的 Ba（NO3）2溶液，引入新的杂质，还要进一步除去钡离子，故 C 错误；DCaCO3不溶于水，CaO 与水反应生成氢氧化钙

18、，应该高温灼烧，使碳酸钙分解生成 CaO，故 D 错误。故选：B。9解：A氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂选择不合理，不能检验铵根离子，故 A 错误；B白色沉淀可为 AgCl，原溶液中含 Cl，故 B 正确；C观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知原溶液中只含有 Na+，不能确定是否含 K+，故C 错误；D加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀可能为 AgCl 或硫酸钡，则原溶液中不一定含 SO42，故 D 错误；故选：B。第10页（共14页）10解：检验 Cl选择滴加 AgNO3溶液，检验 CO32用 稀硝酸，检验 SO42用 Ba（NO3）2溶液，硝酸银溶液与氯离子、

19、碳酸根、硫酸根离子都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；可先滴加过量 HNO3溶液检验 CO32，然后滴加过量 Ba（NO3）2溶液检验 SO42，过滤后滴加 AgNO3溶液检验 Cl，所以实验顺序为，故选：A。11解：A84 消毒液的有效成分是 NaClO，利用其强氧化性消毒杀菌，故 A 正确；B漂白粉与空气中水、二氧化碳反应生成 HClO，具有漂白性，则漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张，故 B 正确；C氯水溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 AgCl 白色沉淀，说明氯水中含有 Cl，故 C 正确；D溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，

20、而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，故 D 错误；故选：D。12解：溶液导电性强弱与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电能力越大，A 中氯离子浓度为 3mol/L、B 中氯离子浓度为 0.9mol/L、C 中氯离子浓度为 4mol/L、D 中氯离子浓度为 6mol/L，则氯离子浓度大小顺序为 DCAB，所以溶液导电性强弱顺序是 DCAB，则溶液导电性最强的是 D，故选：D。13解：A.氧化铝为强电解质，为离子化合物，熔融时电离方程式为 Al2O32Al3+3O2，故 A 正确；B.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为离子化合物，在水中发生电离的方程式为 NaHSO4Na+H+SO42，故

21、 B 正确；C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，为离子化合物，在水中电离方程式为 NaHCO3Na+HCO3，故 C 错误；D.碳酸钙为强电解质，为离子化合物，其电离方程式为 CaCO3Ca2+CO32，故 D 正确；故选：C。14解：标况下，1.12L 氢气的物质的量为0.05mol，假设金属都为+2 价，根据电子转移守恒，金属物质的量为 0.05mol，金属平均相对原子质量为30。AAg、Cu 均不与盐酸反应，故 A 不符合；BAl、Fe 均与盐酸反应生成氢气，Al 表现+3 价，若化合价为+2 价，其相对分子质量折算为 2718，Fe 表 第11页（共14页）现+2 价，Fe 相对原子质量为 5

22、6，30 介于 1856 之间，故 B 符合；CMg、Al 均与盐酸反应生成氢气，Mg 表现+2 价，Mg 相对原子质量为 24，而 Al 表现+3 价，若化合价为+2价，其相对分子质量折算为 18，相对分子质量均小于 30，故 C 不符合；DCu 不与盐酸反应，Cu 的相对原子质量视作无穷大，Zn 与盐酸反应表现+2 价，相对分子质量为 65，各组分相对原子质量均大于 30，故 D 不符合，故选：B。15解：A漏斗下端应紧靠烧杯内壁，且需要玻璃棒引流，图中操作不合理，故 A 错误；B用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故 B 正确；C试管中液体不能超过容积的，防止液体飞溅，图中

23、操作不合理，故 C 错误；D不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，可选火柴点燃，故 D 错误；故选：B。16解：A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，n 偏小，c 偏小，故 A 不选；B移液前容量瓶中有少量蒸馏水，n、V 均不变，对实验无影响，故 B 不选；C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，V 偏小，则使配得的溶液浓度偏大，故 C 选；D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，V 偏大，c 偏小，故 D 不选；故选：C。17解：A容量瓶带有瓶塞，为防止漏水，使用前应查漏，故 A 错误；B容量瓶不能用于溶解固体，配制高锰酸钾溶液，应先在烧杯中溶解，然后再移液到容量瓶，故

24、B 错误；C配制溶液时，定容时不能使液面超过刻度线，容量瓶中的蒸馏水接近刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故 C 正确；D容量瓶为精密仪器，氢氧化钠溶解时产生大量的热，应在烧杯中溶解后应冷却到室温再移液到容量瓶，故 D错误。故选：C。18解：A分液时，下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，所以上层液体从上口倒出，故 A 正确；BNaOH 能潮解且具有强腐蚀性，所以称量 NaOH 时应该放置在小烧杯中，故 B 错误；C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止溅出液体，故 C 正确；D蒸馏时，温度计测定馏分温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故 D 正确；第12页（共14页）

25、故选：B。19解：A该硫原子相对原子质量，故 A 错误；B该硫原子的摩尔质量为 aNAg/mol，故 m g 该硫原子的物质的量mol，故 B 正确；C1mol 硫原子含有 NA个硫原子，硫原子的质量是 ag，即 1mol 该硫原子的质量是 aNAg，该硫原子的摩尔质量是 aNAg/mol，故 C 错误；D硫原子的质量为 a g，则 ag 该硫原子即为 1 个硫原子，含有 16 个电子，故 D 错误。故选：B。20解：n（HCl）cV50mL12mol L10.6mol MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 1mol 4mol 1mol 0.2mol 0.6mol n（Cl2）

26、二氧化锰过量，n（Cl2）0.15mol，但当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以 n（Cl2）0.15mol 所以：反应后溶液中 n（Cl）0.6mol0.15mol20.3mol，Cl+Ag+AgCl 0.3mol 0.3mol 可得：n（AgCl）0.3mol，n（HCl）cV50mL12mol L10.6mol 所以生成 AgCl 沉淀的物质的量 0.6moln（AgCl）0.3mol，故选：A。二、解答题（共 3 小题，满分 40 分）21解：（1）操作 为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：过滤；（2）固体溶解后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为沉淀，过滤后沉

27、淀加入盐酸可生成 BaCl2溶液，故答案为：K2CO3；HCl；（3）加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为 K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl，加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，第13页（共14页）故答案为：K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl；BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；（4）滤液为 KCl 和 K2CO3的混合物，蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：不能；在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。22解：（1）A 中发生的化学反应方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C

28、l2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）装置 B 中盛有无水硫酸铜，其中的现象是白色固体变蓝，其目的为检验水蒸气，故答案为：检验水蒸气；装置 C 的作用是除去气体中的水蒸气，故答案为：除去气体中的水蒸气；装置 D、E 出现不同的现象说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（次氯酸）有漂白性；（3）装置 F 吸收反应生成的 Cl2，装置 G 验证 HCl 挥发出来，此处有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 G 中的气体只有一种，乙同学提出

29、在 F、G 之间再增加一个装置，则该装管中应该盛放湿润的淀粉KI 试纸，若此处无现象即可证明，故答案为：湿润的淀粉KI 试纸。23解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL 容量瓶、胶头滴管；（2）配制 500mL 0.200mol L1NaOH 溶液，需要溶质的质量为 0.5L0.200mol/L40g/mol4.0g，故答案为：4.0g；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶

30、解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；（1）浓盐酸物质的量浓度 c11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；第14页（共14页）（2）根据 ncV、NcVNA知，溶质的物质的量、溶液中微粒数与体积有关，溶液是均一稳定的，溶液物质的量浓度、密度与溶液体积无关，故答案为：BD；（3）配制 500mL 物质的量浓度为 0.400mol L1的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为 V，则依据溶液稀释规律可知：11.9mol/LV0.400mol/L500mL，解得 V16.8mL，故答案为：16.8mL；27.0g 质量分数为 10.0%的 CuCl2溶液，含有氯化铜物质的量为0.02mol，依据方程式CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 可知需要氢氧化钠物质的量为 0.02mol20.04mol，需要氢氧化钠溶液的体积为0.04L，即 40.0mL，故答案为：40.0mL。