2023年大学无机化学方程式整理.pdf

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1、精品资料 欢迎下载 第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 军事上：CaH2+2H2O Ca（OH）2 +2H2 2.稀有气体化合物 第一个稀有气体化合物：Xe +PtF6 Xe+PtF6 （无色）（红色）（橙黄色）氙的氟化物水解：2XeF2+2H2O 2Xe+4HF+O2 6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe +3O2 +24HF XeF6+3H2O XeO3+6HF 氙的氟化物为强氧化剂：XeF2+H2 Xe+2HF XeF2+H2O2 Xe+2HF+O2 第二章 碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂

2、合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属 M(S)+(x+y)NH3 M+(NH3)x+e-(NH3)y 精品资料 欢迎下载 碱土金属 M(S)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl44NaHTi4NaCl2H2 LiH 能在乙醚中同 B3 Al3 Ga3 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。4LiH+AlCl3 乙醚 LiAlH4+3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应 LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)3 4H2 三、氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所

3、有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物 Li2O 和 MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。Na2O22Na=2Na2O 2KNO310K=6K20N2 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3CaOCO2 2Sr(NO3)22SrO4NO2O2 2、过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（OO）的化合物，可看作是 H2O2

4、的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。2NaO2 Na2O2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。KO2=KO2 3、臭氧化物 在低温下通过 O3与粉末状无水碱金属（除 Li 外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的 MO3固体：3MOH(S)2O3(g)=2MO3(s)MOH H2O(s)1/2O2(g)四、氢氧化物 碱金属和碱土金属的氧化物（除 BeO、MgO 外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：300500 高温 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧

5、化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 M2OH2O=2MOH MO+H2O=M(OH)2 1、碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性 碱金属和碱土金属氢氧化物除 Be（OH）2外均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。氢氧化物酸碱性递变规律可用 ROH 规则表示。RO+H+ROHR+OH 离子势=阳离子电荷/阳离子半径 的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。2、碱金属和碱土金属溶解性 碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。五、盐类 晶体类型：离子晶体，

6、具有较高的熔沸点。颜色：碱金属离子（M+）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。4LiNO32Li2O4NO2 O2 2NaNO32NaNO2O2 2KNO32KNO2O2 第三章 卤素和氧族元素 AA 族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子队效应”。一、卤素单质(1)卤素与单

7、质的反应 卤素单质都能与氢反应：X2H22HX(2)卤素单质与水反应 卤素单质与水发生两类反应，第一类是对水的氧化作用：2X22H2O4HXO2 630 830 650OC 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应：X2H2O HXHXO F2氧化性强，只能与水发生第一类反应，Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于 HI 溶液会使 I2析出：2I+2H+

8、1/2O2=I2+H2O 氯气的制备：工业上：MgCl2(熔融)MgCl2 实验室：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O 2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl2 8H2O 溴的制备：Cl22Br2ClBr2 工业上用海水提取溴:3CO323Br25BrBrO33CO2 5BrBrO36H3Br23H2O 碘的制备：碘可以从海藻中提取 Cl22I2ClI2 电解 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载

9、I2II3 注意：制碘过程中应避免加入过量氯气，因为过量氯气会把碘近一步氧化成碘酸：I25Cl26H2O2IO310Cl12H 二、卤化氢与氢卤酸 工业上盐酸制备：H2Cl22HCl 制备氟化氢及少量卤化氢：CaF22H2SO4(浓)Ca(HSO4)22HF NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl 溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢和碘化氢部分氧化为单质：H2SO4(浓)2HBrBr2SO2 2H2O H2SO4(浓)8HI4I2H2S 4H2O 磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢,但因磷酸成本高用磷代替：3Br22P6H2O2H3PO36HBr 3I22P6H2O2H

10、3PO36HI 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 三、氯的含氧酸及其盐 1、次氯酸及盐 氯气和水作用生成次氯酸盐：Cl2H2O HClOHCl 次氯酸分解有以下三种方式：2HClO2HClO2(分解)3HClO2HClHClO3(歧化)2HClOCl2OH2O(脱水)把氯气通入冷碱溶液，可生成次氯酸盐，反应如下：Cl22NaOHNaClONaClH2O 2Cl23Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2 Ca(OH)2 H2

11、OH2O 2、氯酸及盐 制备：Ba(ClO3)2H2SO4BaSO4 2HClO3 氯酸仅存在于溶液中，含量提高到 40%即分解：8HClO34HClO43O2 2Cl2 2H2O 40 度以下 脱水剂 光照 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 氯酸是强酸，又是强氧化剂，它能将碘氧化为碘酸：2HClO3I22HIO3Cl2 氯酸钾是最重要的氯酸盐，在催化剂存在时，200下即可分解为氯化钾和氧气：2KClO32KCl3O2 在

12、400左右，如果没有催化剂，主要分解为高氯酸钾和氯化钾：4KClO33KClO4KCl 氯酸盐通常在酸性条件下显氧化性：ClO36I6H3I2Cl3H2O 氯酸钾的制备：NaCl3H2ONaClO33H2 NaClO3KClKClO3NaCl 3、高氯酸及盐 高氯酸的制备:KClO4H2SO4HClO4KHSO4 无水高氯酸比较稳定，浓高氯酸不稳定，受热分解：4HClO42Cl2 7O2 2H2O 先将酸的含氧酸及其盐的氧化性、热稳定性和酸性总结如下 冷却 电解 MnO2 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂

13、和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 含氧酸 含氧酸盐热稳定性增加 氧化性减弱酸性增加氧化性减弱热稳定性增加HClOHClO3HClO4MClOMClO2MClO3MClO4HClO2热稳定性增加氧化性减弱 四、卤素离子的鉴定(1)Cl的鉴定 氯化物溶液中加入 AgNO3，即有白色沉淀生成，该沉淀不溶于 HNO3，但能溶于稀氨水，酸化时沉淀重新析出：ClAg AgCl AgCl2NH3 Ag(NH3)2Cl Ag(NH3)2Cl2H AgCl 2NH4(2)Br的鉴定 溴化物溶液中加入氯水，再加 CHCl3或 CCl4，振摇，有机相显黄色或红棕色：

14、2 BrCl2 Br22 Cl(3)I的鉴定 碘化物溶液中加入少量氯水或加入 FeCl3溶液，即有 I2生成。I2在 CCl4中显紫色，如加入淀粉溶液则显蓝色：2 ICl2 I22 Cl 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 2 I2 Fe3 I22 Fe2 五、氧族元素 周期表中的A 族元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五个元素，通称为氧族元素。1、氧和臭氧（1）臭氧的分子结构：组成臭氧的 3 个

15、分子呈 V 形排列，三个氧原子采取 sp2杂化，形成三电子四中心的大 键。以 34表示，臭氧中无单电子，故为反磁性物质。（2）大 键形成条件：(A)这些原子在同一平面上（B）每一原子有一互相平行的 p 轨道（C）p 轨道数目的两倍大于 p 电子数 大 键用符号 ab表示。其中 a 为组成大 键的原子数，b 为组成大 键的电子数。（3）臭氧的鉴定：O32I2HI2O2 H2O(可从碘化钾溶液中使碘析出)2、过氧化氢(1.1)弱酸性 H2O2是一极弱的二元弱酸：H2O2 HHO2 Ka12.2 1012 HO2 HO2（过氧离子）H2O2的 Ka2更小。H2O2作为酸，可以与一些碱反应生 液氨生成

16、溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 成盐，即为过氧化物（peroxide），例如：H2O2Ba(OH)2 BaO22 H2O 过氧化物不同于二氧化物（dioxide），在过氧化物分子中存在过氧键，而二氧化物中则没有过氧键。(1.2)热不稳定性 纯的 H2O2溶液较稳定些。但光照、加热和增大溶液的碱度都能促使其分解。重金属离子（Mn2、Cr3、Fe3、MnO2等）对 H2O2的分解有催化作用。H2O2的分解反应是一个歧化反应：2H2O2

17、 2H2 O2 为防止分解，通常把 H2O2溶液保存在棕色瓶中，并应存放于阴凉处。(1.3)氧化还原性 在 H2O2分子中 O 的氧化数为1，处于中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，也能发生歧化反应。例如，H2O2在酸性溶液中可将 I氧化为 I2：H2O22 I2 H I22 H2O 在碱性溶液中，H2O2可把绿色的Cr(OH)4氧化为黄色的CrO42：2Cr(OH)43 H2O22 OH 2CrO428 H2O H2O2的还原性较弱，只是在遇到比它更强的氧化剂时才表现出还原性。例如：液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正

18、常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 2MnO45 H2O26 H 2 Mn25 O2 8 H2O 这一反应可用于高锰酸钾法定量测定 H2O2。2、硫化氢、硫化物和多硫化物 1、(1)弱酸性 氢硫酸是一个很弱的二元酸，可生成两类盐，即正盐（硫化物）和酸式盐（硫氢化物）。两类盐都易水解。(2)还原性 H2S 中 S 的氧化数为2，因此 H2S 具有还原性，可被氧化剂氧化到 0、4、6 三种氧化态。氢硫酸在空气中放置能被 O2氧化，析出游离 S 而浑浊：2 H2SO2 2S2 H2O 强氧化剂在过量时可以将 H2S 氧化成 H2SO

19、4：H2S4 Cl24 H2O 8HClH2SO4(3)硫化物的溶解性 金属硫化物大多难溶于水，大多数具有特征的颜色。硫化物的这些性质可以用于分离和鉴定金属离子。溶于稀盐酸：MnS、CoS、ZnS、NiS、FeS 溶于浓盐酸：SnS、Sb2S3、SnS2、Sb2S5、PbS、CdS、Bi2S3 溶于浓硝酸：CuS、As2S3、Cu2S、As2S5、Ag2S 只溶于王水：HgS、Hg2S 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载(4)

20、S2的鉴定 S2与盐酸作用，放出 H2S 气体，可使醋酸铅试纸变黑，这是鉴别 S2的方法之一：S22 H H2S Pb(Ac)2H2S Pb S（黑）2HAc 3、多硫化物 在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时，硫溶解生成相应的多硫化物。Na2S(x1)SNa2Sx（x=26）Sx2称为多硫离子，随着硫原子数增加，其颜色从黄色经过橙黄而变为红色。多硫化物与过氧化物相似，都具有氧化性和还原性。氧化性：SnSS22SnS32(硫代锡酸根)还原性：4FeS211O22Fe2O38SO2 多硫化物在酸性溶液中很不稳定，易歧化分解为硫化氢和单质硫：S222HH2S2SH2S 4、硫的重要含氧化合物(1)亚硫

21、酸及其盐 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 它们以还原性为主：H2SO3I2H2OH2SO42HI 2H2SO3O22H2SO4 亚硫酸盐比硫酸具有更强的还原性：SO32Cl2H2OSO422Cl2H 只有较强还原剂作用下，才能表现出氧化性：H2SO32H2S3S3H2O 亚硫酸盐受热易分解：4Na2SO33Na2SO4Na2S（2）硫酸及其盐 Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓)CO22SO

22、22H2O Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O 由于锌的强还原性，同时还会发生下列反应：3Zn4H2SO4(浓)3ZnSO4S4H2O 4Zn5H2SO4(浓)4ZnSO4H2S4H2O 活泼金属的硫酸盐不稳定，高温下分解：液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 CuSO4CuOSO3 2Ag2SO44Ag2SO3O2(3)焦硫酸及其盐 制备：SO3H2SO4H2S2O7 焦硫酸与水作用生成硫酸：H2S2O7H2O2H

23、2SO4 焦硫酸盐进一步加热，生成硫酸盐：K2S2O7K2SO4SO3 焦硫酸盐作为熔矿剂：Al2O33K2S2O7Al2(SO4)33K2SO4(4)硫代硫酸及其盐 制备：Na2SO3SNa2S2O3 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，易分解为单质硫和二氧化硫：S2O322HSSO2H2O 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 硫代硫酸钠是中强还原剂，与强化剂（如溴、氯等）作用氧化为硫酸钠；与较弱氧化剂（如碘）作用被氧化为连四硫酸

24、钠：S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H 2S2O32I2S4O622I 鉴定 S2O32:S2O322AgAg2S2O3(白色)Ag2S2O3H2OAg2S(黑色)H2SO4（白色沉淀分解，颜色经黄色、棕色，最后变为黑色）（5）过硫酸及其盐 硫的含氧酸中含有过氧基（OO）者称为过硫酸 过二硫酸是无色晶体，不稳定，易水解生成硫酸与过氧化氢：H2S2O8H2OH2SO4H2SO5 H2SO5H2OH2SO4H2O2 过二硫酸盐为强氧化剂（过氧基存在），能将 Mn2氧化为紫红色 MnO4:2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H(5)连二亚硫酸钠 Na2S2O4制备：2

25、NaHSO3ZnNa2S2O4Zn(OH)2 Ag 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 连二亚硫酸钠是很强还原剂：Na2S2O4O2H2ONaHSO3NaHSO4 第四章 氮、碳、硼族 一、氮族元素（1）氮气 制备：NH4ClNaNO2NH4NO2NaCl NH4NO2N22H2O(2)氨及铵盐 1、氨 工业上制备：N23H22NH3 实验室：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 氨具有还原性：4NH35O24

26、NO6H2O 3CuO2NH33CuN23H2O 3Cl22NH3N26HCl 2、铵盐 鉴定铵盐常用的方法：NH4OHNH3H2O 催化剂 800 催化剂 高温、高压 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 挥发性酸组成铵盐，分解产物一般为氨和相应的酸：NH4ClNH3HCl 挥发性酸组成的铵盐，则逸出氨：(NH4)2SO4NH3NH4HSO4 氧化性酸组成的铵盐，分解产物为 N2或氮的氧化物：NH4NO2N22H2O NH4N

27、O3N2O2H2O 二、氮的氧化物、含氧酸及其盐 1、氮的氧化物 氮可形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或 N2O4)、N2O5 2、氮的含氧酸及其盐（1）亚硝酸及其盐 制备：NONO2H2O2HNO2 亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中：2HNO2N2O3H2O NONO2H2O 冷 210 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 (蓝色)（红棕色）亚硝酸盐制备：Pb(粉)KNO3KNO2PbO 亚硝酸及其盐既有氧

28、化性又有还原性，亚硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂：NO2Fe22HNOFe3H2O 2NO22I4H2NOI22H2O 亚硝酸盐与强氧化剂作用时，可被氧化为 NO3：5NO22MnO46H5NO3+2Mn23H2O(2)硝酸及其盐 制备：4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 硝酸受热分解：4HNO34NO2O22H2O 硝酸为强氧化剂,与非金属反应：3C4HNO33CO24NO2H2O 3I210HNO36HIO310NO2H2O 与金属反应：热或光 催化剂 800 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈

29、反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 4Zn10HNO3(稀)4Zn(NO3)2N2O5H2O 4Zn10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 结论：与同种金属反应，硝酸越稀，氨被还原程度越大;与同浓度硝酸反应，金属越活泼，硝酸被还原程度越大。硝酸盐受热分解有三种情况：碱金属与碱土金属硝酸盐分解产生亚硝酸盐和氧气：2NaNO32NaNO2O2 活泼性较小的金属（Li、Be、Mg、Cu）硝酸

30、盐分解产生相应的金属氧化物、NO2和 O2：2Pb(NO3)22PbO4NO2O2 活泼性更小的金属（比 Cu 差）的硝酸盐受热分解为金属单质、NO2、和 O2：2AgNO32Ag2NO2O2 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 NO3棕色环鉴定：再装有硝酸盐的试管中加入少量硫酸亚铁晶体，沿试管壁小心加入浓硫酸，由于生成了棕色的配离子Fe(NO)(H2O)52+,在浓硫酸与溶液界面处会出现棕色环：3Fe2NO34H3Fe3NO

31、2H2O Fe(H2O)62+NOFe(NO)(H2O)52+H2O (棕色)三、磷的含氧酸及其盐 1、磷酸 磷酸的制取：Ca3(PO4)23H2SO42H3PO43CaSO4 2、磷酸盐 鉴定：PO4312MoO4224H3NH4(NH4)3PO4 12MoO3 6H2O(黄色)6H2O 3、砷、锑、铋及其重要化合物 铋酸钠制备：Bi(NO3)2NaClO4NaOHNaBiO33NaNO3NaCl2H2O (黄色)砷酸盐、锑酸盐在强酸性溶液中才显出明显氧化性：H3AsO42H2I-H3AsO3I2H2O 保温数小时 90 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢

32、化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 铋酸盐是强氧化剂：2Mn2+5NaBiO3+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O（此反应鉴定 Mn2）4、砷、锑、铋的盐 AsCl33H2OH3AsO33HCl 2AsCl3+3H2S As2S3+6HCl As2S3+6OH-AsO33-+AsS33-+3H2O As2S3+3S22-2AsS43-+S 2AsS43-+6H+As2S5+3H2S 四、碳族元素 1、硅及其化合物 硅的化学性质不活泼，室温时不与氧、水、氢卤酸反应，但能与强碱或硝酸和

33、氢氟酸的混合物溶液反应。Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 3Si4HNO312HF3SiF44NO8H2O 二氧化硅与一般的酸不起反应，但能与氢氟酸反应：SiO24HFSiF42H2O 二氧化硅与氢氧化钠或纯碱共熔可制得硅酸钠：SiO22NaOHNa2SiO3H2O SiO2Na2CO3 Na2SiO3+CO2 2、锡、铅的重要化合物 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 铅丹和稀硝酸反应如下：Pb2PbO44HNO32

34、Pb(NO3)2PbO22H2O(2PbO PbO2)三氧化二铅和稀硝酸反应如下：PbPbO32HNO3Pb(NO3)2PbO2H2O Sn(OH)2、Pb(OH)2是 Sn、Pb 的主要氢氧化物，它们既溶于酸又溶于碱：Sn(OH)22HSn22H2O Sn(OH)22OH-Sn(OH)42-氢氧化铅类似 SnCl2是重要还原剂，它能将汞盐还原成白色的亚汞盐：2HgCl2SnCl2Hg2Cl2SnCl4(鉴定溶液中 Sn2)Hg2Cl2SnCl22HgSnCl4 在碱性溶液中Sn(OH)42可将铋盐还原成黑色的金属铋，这是鉴定 Bi3一种方法：2Bi36OH3Sn(OH)422Bi3Sn(OH

35、)62 PbO2在酸性介质中是强氧化剂：PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O 2Mn25PbO24H2MnO45Pb22H2O 2PbO22H2SO4(浓)2PbSO4O22H2O Sn2在空气中极易被氧化：2Sn2O24H2Sn42H2O 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 在配置 SnCl2溶液时常加入一些锡粒：Sn4Sn2Sn2 鉴定 Pb2或 CrO42:Pb2CrO42PbCrO4(黄色，俗称铬黄)PbCr

36、O4可溶于过量碱生成Pb(OH)42:PbCrO4+4OHPb(OH)42+CrO42 SnS2与金属硫化物（或硫化铵）反应，生成硫代硫酸盐而溶解：SnS2S2-SnS32 SnS 能溶于多硫化铵生成硫代锡酸盐：SnSS22-SnS32 锡代锡酸盐不稳定，遇酸分解：SnS322HSnS2H2S PbS 不溶于非氧化性稀酸和碱金属硫化物，但可溶于稀硝酸和浓盐酸：3PbS8H2NO3-3Pb23S2NO4H2O PbS4HCl(浓)H2PbCl4H2S 第五章、过渡元素（一）1、钛族（1）钛的重要化合物 TiO2H2SO4(浓)TiOSO4H2O TiO22NaOH(浓)Na2TiO3H2O 液氨

37、生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 TiO2可溶于氢氟酸：TiO26HFTiF62-2H2H2O TiCl4水解：TiCl4+3H2O H2TiO3+4HCl Ti3易在空气中被氧化：4Ti3O22H2O4TiO24H 2、铬族元素(1)各族元素概述 Cr2易被空气中氧气氧化：Cr2HCr2H2 4Cr24HO24Cr32H2O 铬还可与热的浓硫酸作用：2Cr6H2SO4(热，浓)Cr2(SO4)33SO26H2O（2）铬的重要化

38、合物 1、铬（）化合物 Cr2O3是难溶的两性化合物。Cr2O33H2SO4Cr2(SO4)33H2O Cr2O32NaOH 2NaCrO2H2O 与酸性熔矿剂共熔：Cr2O3+3K2S2O7+6H+2Mn2+5O2+8H2O 2、铬()盐 还原剂：2Cr(OH)4-+3Br2+8OH-2CrO42-+6Br-+8H2O（绿色）（浓盐酸）（黄色）液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 3、铬（）的化合物 强氧化性：Cr2O72-+

39、3H2S+8H+2 Cr3+3S+7H2O Cr2O72-+6I-+14H+2 Cr3+3I2+7H2O Cr2O72-+14H+6Cl-2 Cr3+3Cl2+7H2O Cr2O72-鉴定：Pb2CrO42-PbCrO4(铬黄)3、锰族元素（1）二氧化锰 2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2+2H2O（2）高锰酸盐 强氧化性：2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(浓 HCl)2MnO4-+3NO2-+H2O 2MnO2+3NO3-+2OH-2Mn2+5NaBiO3+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O（Mn2+鉴定）2MnO4-+NO2-+2OH

40、-2MnO42-+NO3-+H2O 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O 4、铁、钴、镍的化合物 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 Co2+4SCN-丙酮Co(NCS)42-Ni2+6NH3 H2O(过量)Ni(NH3)62+6H2O 4Co(NH3)62+O2+2H2O 4Co(NH3)63+4OH-2Ni(OH)2+Br2+2OH-2NiO(OH)+2Br-+2H2O 液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐

41、或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化精品资料 欢迎下载 Co2O3+6H+2Cl-2Co2+Cl2+3H2O Fe(NCS)63+6F-FeF63-+6SCN-5、铜族元素概述 2Cu+湿空气O2H 2CO 2O Cu2(OH)2CO3 Cu2O+2Cl-+2H+2CuCl2+H2O Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O 2Cu2+4I-2CuI+I2 2Cu2+6CN-(过量)2Cu(CN)2-+(CN)2 6、锌族元素概述 Zn2+4NH3 H2O(过量)Zn(NH3)42+4H2O Hg2+4I-(过量)HgI4 2-Hg22+4I-(过量)HgI4 2-+Hg Hg2+2OH-HgO+H2O Hg2Cl2+SnCl2 2Hg+SnCl4 HgS+S2-HgS22-液氨生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液碱金属精品资成乙醚氢化铝锂遇水发生猛烈反应三氧化物正常氧化物碱金属中的锂和物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到高温过氧化物与超氧化