2023年人教版化学九年级下《溶液的浓度》知识点归纳总结全面汇总归纳全面汇总归纳全面超详细知识汇总全面汇总归纳全面汇总归纳.pdf

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1、1 课题 3 溶液的浓度【相关知识链接】1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.若俯视液面读数,则读数偏大;若仰视液面读数,则读数偏小.3.用托盘天平称量干燥固体药品时,应放在滤纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯等)中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则.知识点 1:溶质的质量分数(1)【实验 9-7】有色溶液的颜色深浅与浓度的关系 实验目的探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系 实验内容在常温下,向三个小烧杯中各加入 20 mL 水,然后分别加入 0.1 g

2、、0.5 g、2 g 无水 CuSO4固体,用玻璃棒搅拌,使 CuSO4全部溶解,比较三种 CuSO4溶液的颜色.实验现象与分析 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 淡蓝色 20 0.1 20.1 2 蓝色 20 0.5 20.5 3 深蓝色 20 2 22 实验结论CuSO4溶液的浓度越大,颜色越深,可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀.(2)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以使不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.溶质的质量分数是质量之比,用百分数表示,一般与温度

3、无关.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,没有溶解的溶质不在考虑范围内.溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或多种).由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分溶质质量分数相等.(3)溶质的质量分数与溶质的质量、溶剂的质量、溶液质量之间的关系 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 2 成比例增减 成比例增减 增加或减少 不变 说明:溶液具有均一性,溶液中各部分溶质的质量分数是一样的.溶液具有稳定性,一种溶液无论放置多久,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变

4、.知识点 2:溶质的质量分数的计算(1)计算公式:%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数(2)变形公式:;%100.a溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶质质量.b 溶质的质量分数溶质质量溶液质量.c注意:溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替.在计算中如果需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量m(溶液)=溶液的体积(V)溶液的密度(p);若要将溶液质量换算为溶液体积,则可代入以下公式中:)()()(pmV溶液密度溶液溶液质量溶液体积 在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值,为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分

5、数.计算公式为一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=.%100100g溶解度溶解度 溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量.比如 20时,20 gNaCl 固体投入到50 g水中(20时NaCl的溶解度为36 g),50 g水最多只能溶解18 gNaCl固体,故溶质的质量为18 g,而非 20 g.知识点 3:溶液的稀释(1)稀释方法:溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液.(2)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变.(3)关系式:加水稀释:Aa%=Bb%或Aa%=(A+m水)b%,其中B=A+m水(A代表浓溶液的质量,a%是浓溶液的溶质的质量分数,

6、B 代表稀释后溶液的质量,b%代表稀释后溶液的溶质的质量分数,m水代表加入水的质量).加入低浓度溶液:Aa%+Bb%=(A+B)c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数).知识点 4:溶液的增浓(1)向原溶液中添加溶质 根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的小用托盘天平称量干燥固体药品时应放在滤纸上称量易潮解有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿如小烧杯等中称量左盘放溶液的颜色深浅与浓度的关系实验内容在常温下向三个小烧杯中各加入水然后分别加入无水搅拌使全部溶解比较三种结论溶液的浓度越大颜色越深可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀概念

7、溶质的质量分数是溶质质量与溶液3 质量,而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以若设原溶液的质量为 A g,溶质的质量分数为 a%,加溶质 B g 后变成溶质的质量分数为 b%的溶液.其公式为 Aa%+B=(A+B)b%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂(溶质没有析出)根据溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变,若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发掉B g 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液.其公式为 Aa%=(A-B)b%.(3)与浓溶液混合 根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质的质量等于两溶液中的溶质的质量之和,所以设原溶液的质量为 A g,

8、溶质的质量分数为 a%,浓溶液的质量为 B g,溶质的质量分数为 b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液.其公式为 Aa%+Bb%=(A+B)c%.知识点 5:根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积.比如:现有足量的 Zn 粒与 50 g 10%的稀盐酸反应,问能生成多少 g 的氢气?此题在进行计算的时候,不能将 50 g 稀盐酸直接代入化学方程式进行计算,应先计算出稀盐酸中溶质(HCl)的质量:50 g 10%=5 g,将 5 g 代入化学方程式进行相应的计算.(2)对于反应后所得

9、溶液的质量有两种求法:溶液组成法:溶液质量=溶剂质量+溶质质量,其中溶剂(水)的质量在计算中应注意:有些反应中不生成水时,溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成,则还需要加上生成的水的质量.质量守恒法:溶液的质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量.知识点 5:配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验目的:练习配制一定溶质质量分数的溶液;加深对溶质质量分数概念的理解.(2)实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、NaCl 固体、量筒、胶头滴管、蒸馏水.(3)实验准备:实验前要认真按要求写好实验准备报告,核对各物质的实验用量是否准确,复习托盘天平、量筒的使用方法

10、及注意事项.(4)实验步骤 用固体配制:配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液,如图所示.a.计算:根据溶质质量分数的公式,计算配制 50 g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液所需要 NaCl 固体的质量:50 g 6%=3 g,所需水的质量为(50-3)g=47 g.b.称量:用托盘天平称量3 gNaCl固体,倒入烧杯中.c.量取:把水的密度近似看作 1 g/cm3,用 50 mL的量筒量取47 mL水.小用托盘天平称量干燥固体药品时应放在滤纸上称量易潮解有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿如小烧杯等中称量左盘放溶液的颜色深浅与浓度的关系实验内容在常温下向三个小烧杯中各加入水然后分别加入无水搅

11、拌使全部溶解比较三种结论溶液的浓度越大颜色越深可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀概念溶质的质量分数是溶质质量与溶液4 d.溶解:把量好的水倒入盛有 NaCl 固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使 NaCl 固体完全溶解.e.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.用浓溶液配制:配制质量分数为 3%的 NaCl 溶液 用已经配好的质量分数为 6%的 NaCl 溶液(密度约为 1.04 g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的 NaCl 溶液.a.计算:配制 50 g 质量分数为 3%的 NaCl 溶液所需质量分数为 6%的 NaC

12、l 溶液和水的质量分别为:6%的 NaCl 溶液25 g(体积为 24 mL);水 25 g(体积为 25 mL).b.量取:用量筒分别量取质量分数为 6%的 NaCl 溶液 24 mL 和水 25 mL,倒入烧杯中.c.混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液和水混合均匀.d.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中.规律总结:配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 导致溶液的溶质质量分数偏小的原因:a.天平使用不正确,如药品与砝码放反(称量时使用游码),使药品质量偏小;b.量取水的过程中仰视读数,使水量取多了;c.烧杯不干燥,原来内部就有一些水;d.固

13、体药品不干燥或含有杂质等;e.称量好的固体药品向烧杯内转移时,一部分不小心撒在烧杯外面了;导致溶液的溶质质量分数偏大的原因:a.天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致药品称量偏多;b.砝码已生锈;c.量取水的过程中俯视读数,使水量取少了;d.将量筒中的水倒入烧杯中时,一部分洒在外面等.【易误易混警示】误区一:误认为从溶液中取出一部分溶液,溶质的质量分数改变了.正确解释:溶液是均一的、稳定的,不论从一瓶溶液中取出多少溶液,取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同.误区二:误认为恒温蒸发溶液中的溶剂,溶质质量分数一定变大.正确解释:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时,由

14、于溶液中溶剂减少,而溶质的量不变,则溶质的质量分数变大;若饱和溶液恒温蒸发溶剂时,则溶质质量分数不变,因为蒸发后溶剂减少的同时,溶质也在相应地减少,所得溶液仍然为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数仍为.%100100 该温度下的溶解度该温度下的溶解度g误区三:误认为饱和溶液降低温度,溶质质量分数一定变小.正确解释:随温度升高溶解度增大的物质,其饱和溶液降温,有晶体析出,溶剂不变,溶质质量分数变小;随温度升高溶小用托盘天平称量干燥固体药品时应放在滤纸上称量易潮解有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿如小烧杯等中称量左盘放溶液的颜色深浅与浓度的关系实验内容在常温下向三个小烧杯中各加入水然后分别加入无水搅拌使全

15、部溶解比较三种结论溶液的浓度越大颜色越深可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀概念溶质的质量分数是溶质质量与溶液5 解度减小的物质,比如 Ca(OH)2,其饱和溶液降温,溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量都不变,溶质质量分数不变.误区四:误将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量 正确解释:在已知溶解度,求溶液中溶质的质量分数时,应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量,未溶解的部分不能计算在内.误区五:将不同密度(不同质量分数)的溶液混合时,误认为两溶液的体积之和即为混合溶液的体积.正确解释:正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算:)()()(Vmp混合溶液的体积混合溶液的质量混合溶液的密度小用托盘天平称量干燥固体药品时应放在滤纸上称量易潮解有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿如小烧杯等中称量左盘放溶液的颜色深浅与浓度的关系实验内容在常温下向三个小烧杯中各加入水然后分别加入无水搅拌使全部溶解比较三种结论溶液的浓度越大颜色越深可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀概念溶质的质量分数是溶质质量与溶液