2023年初中化学方程式超详细知识汇总全面汇总归纳按反应类型分.pdf

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1、初中常见的化学方程式汇总 第 1 页 共 4 页 初中化学方程式汇总（按反应类型分）一、化合反应：A+B AB 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO(白)2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4(黑)3.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3(白)4.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5(白)6.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 9.铜在空气中受热：2Cu(紫红)+O2 加热 2CuO(黑

2、色)10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 12.二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2 15.氧化钠溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH 16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4(白)+5H2O=CuSO4 5H2O(蓝)17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C 高温 2CO 二几个分解反应：AB A+B 18.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O

3、2 19.双氧水分解：2H2O2 2MnO 2H2O+O2 20.加热氯酸钾（有二氧化锰）制氧：2KClO3(白)2OMn加热 2KCl(白)+3O2 21.加热高锰酸钾制氧：2KMnO4(紫黑)加热 K2MnO4+MnO2(黑)+O2 22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热 H2O+CO2 23.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 24.氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 加热 CuO+H2O 25.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 加热 Fe2O3+3H2O 26.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4+5H2O 初中常见的化学方程式汇总 第 2 页 共

4、 4 页 三置换反应：A+BC AC+B （还原剂 C、H2与金属氧化物的反应）27.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 28.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3(红)加热 2Fe(粉末、黑)+3 H2O 29.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 30.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 31.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 （金属单质+酸盐+氢气 注：a.酸只指稀盐酸或稀硫酸 b.金属在 H 之前）32.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 33.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

5、 34.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4(浅绿色)+H2 (FeSO4-硫酸亚铁)35.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2(浅绿色)+H2 (FeCl2-氯化亚铁)36.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 37.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 38.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 39.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （金属单质+盐另一种金属+另一种盐 条件：盐必须可溶金属应比盐中金属活泼.ba）40.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4(蓝)=FeSO4(浅绿色)+Cu 41.锌和

6、硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 42.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 43.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2 AgNO3=Cu(NO3)2+2 Ag 四复分解反应：AB+CDAD+CB 产物中必须要有：水、沉淀或气体 （碱性氧化物+酸盐+水 一般可不判断，直接写）44.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 45.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3(黄色)+3H2O 46.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 47.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+

7、H2O 48.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 49.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （酸+碱盐+水 一般可不判断，直接写中和反应，属于复分解反应的一种）50.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3(黄色)+3H2O 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al

8、(OH)3=AlCl3+3H2O 56.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 初中常见的化学方程式汇总 第 3 页 共 4 页 58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 60.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （酸+盐另一种酸+另一种盐 条件：产物中必须要有：水、沉淀或气体）61.大理石与稀盐酸反应：2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 62.

9、碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2 63.碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl+MgCO3 =MgCl2+H2O+CO2 64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl (白色、不溶于稀硝酸)65.硫酸和碳酸钠反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (白色、不溶于稀硝酸)（碱+盐另一种碱+另一种盐）（条件：a、碱和盐可溶 b、产物中必须要有：水、沉淀或气体）67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（蓝色沉淀）68.

10、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色沉淀）69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2(白)+2NaCl 70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2(蓝)+2NaCl 71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(白)+2NaOH 72.氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4Cl 微热 NaCl+NH3 +H2O 73.氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl 微热 CaCl 2+2NH3 +2H2O 74.氢氧化钾与硫酸铵：2KOH+(NH4)2SO4 微热 K2SO4+2NH3 +2H2O

11、（盐+盐两种新盐）（条件：a、两种盐都可溶 b、产物中必须要有：水、沉淀或气体）75.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 76.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 77.碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 五其它反应：78.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 79.酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 80.甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O 81.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 82.一氧化

12、碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 83.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 84.一氧化碳还原氧化钨：3CO+WO3 加热 W+3CO2（酸性氧化物+碱盐+水 条件：碱必须是可溶的）85.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 86.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 87.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 88.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 89.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 初中

13、常见的化学方程式汇总 第 4 页 共 4 页 一些物质的颜色 1、石蕊试液（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝。2、酚酞试液（无色）：遇酸不变色、遇碱变红。3、红色石蕊试纸（石蕊在酸性中变红）：遇碱变蓝 NaOH+NH4Cl 微热 NaCl+NH3 +H2O（检验铵盐-NH4+时可用此法，因氨气溶于水生成氢氧化铵NH4OH，显碱性）4、蓝色石蕊试纸（石蕊在碱性中变蓝）：遇酸变红 5、火焰为淡蓝色的是：H2在 O2 或空气中燃烧 硫在空气中燃烧 6、火焰为蓝色的是：CH4在空气中燃烧 CO 在空气中燃烧 7、火焰为蓝紫色的是：S 在 O2中燃烧 8、火焰为苍白色的是：Cl2在 H2中燃烧 9、产生大量白

14、烟的是：P 在 O2 或空气中燃烧 10、黑色物质：Fe3O4 、CuO 、MnO2 、C 、Fe 粉、FeO 11、蓝色溶液：CuSO4 12、蓝色沉淀：Cu(OH)2 、CuCO3 13、黄色溶液：FeCl3 14、红褐色沉淀：Fe(OH)3 15、浅绿色溶液：FeCl2 、FeSO4 16、红色物质：Cu 、Fe2O3 、HgO 17、白色沉淀：BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 18、紫黑色固体：KMnO4 19、紫红色溶液：K2MnO4 20、白色固体：KClO3 、KCl *21、检验 CO32的方法：药品：稀盐酸和石灰水 步骤：取未知物

15、 加入稀盐酸 假设有无色气体产生 将气体通入石灰水 若石灰水变浑浊 则原物质中含 CO32。原理：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O *22、检验 Cl的方法：药品：AgNO3和稀硝酸 步骤：取未知物 加入 AgNO3 假设有白色沉淀产生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 则原物质中含 Cl。原理：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3*23、检验 SO42的方法：药品：BaCl2 或 Ba(NO3)2和稀硝酸 步骤：取未知物 加入 Ba(NO3)2 假设有白色沉淀产生 加入稀硝酸 若白色沉淀不溶解 则原物质中含 SO42。原理：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2N aNO3*24、检验 NH4+的方法：药品：可溶性碱（如：NaOH）和红色石蕊试纸 步骤：取未知物 加入NaOH 溶液 加热 用红色石蕊试纸试验 若变蓝（或有刺鼻的氨气）则原物质中含 NH4+。原理：NaOH+NH4Cl 微热 NaCl+NH3+H2O Ca(OH)2+2NH4Cl 微热 CaCl 2+2NH3+2H2O*25、CO2的检验：步骤：将未知气体通入澄清的石灰水若石灰水变浑浊则为CO2 原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O