2023年初中化学人教版期末复习18单元基础知识全面汇总归纳(最详细).pdf

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1、学习文档 仅供参考 1、物理变化：没有新物质生成的变化，举例：水的三态的变化 2、化学变化：有物质生成的变化，举例：钢铁的锈蚀，燃烧，食物的变质 3、物理性质：不通过化学变化表达出的性质，举例：颜色，密度，熔沸点 4、化学性质：在化学变化中表达出得性质，举例：可燃性，毒性，酸碱性，复原性 5、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，如何检验：在火焰上方罩一干冷的玻璃杯，有水珠出现证明有水，通入澄清石灰水，变浑浊，说明是二氧化碳 6、人呼出的气体中有二氧化碳，这种气体可以让澄清石灰水变浑浊，方程式表示为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。7、当没有指明药品的取用量的时候我们一般取最少量，液体为

2、 12ml，固体为仅盖满试管底部，固体取用一般用镊子或者药匙 8、空气是混合物(物质类别)，它是由 78%的氮气和 21%的氧气组成。9、红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数的现象是：红磷燃烧，黄火白烟，其灭后，水被压进瓶容积的五分之一。方程式为：4P+5O2=点燃=2P2O5，为了保证实验的准确我们要注意红磷要过量。10、混合物多种物质组成的物质，举例：空气 11、纯洁物一种物质组成的物质，举例：氧气，二氧化碳，水 12、氧气的用途有：支持燃烧，供应呼吸；氮气的用途：工业原料，化肥，保护气体 稀有气体的用途：霓虹灯 13、空气中的污染物主要包括气体和粉尘，造成空气污染的主要气体是 SO2，NO2

3、和 CO 具体措施：减少汽车尾气的排放，多植树造林 14、氧气的密度比空气大，不易溶于水，液态时为淡蓝色，能支持燃烧，而本身不燃烧。15、化合反应：多种物质生成一种物质的反应，举例：硫的燃烧 16、硫在氧气中燃烧的现象：放热，蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 方程式 S+O2=点燃=SO2 学习文档 仅供参考 17、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体 方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 18、木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，白光，生成气体可让澄清石灰水变浑浊 方程式：C+O2=点燃=CO2 19、缓慢氧化：不发光的缓慢的氧化过程，举例：钢铁的生锈，食物变质 20、催

4、化剂：改变反应速率，但本身不发生化学变化的物质 21、分解反应：一种物质生成多种物质的反应，举例：电解水 22、氧气的工业制法叫别离液态空气法属于物理变化。23、氧气的实验室制法一般用的药品是高锰酸钾与双氧水 反应原理是 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2；2H2O2=MnO2=2H2O+O2 24、如何检查装置气密性：手捂住试管，导气管在水槽下有气泡冒出 25、氧气的检验方法是：伸入带火星的木条，复燃是氧气 氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，复燃则已满 26、化合物：多种元素组成的纯洁物。举例：水 27、单质：一种元素组成的纯洁物，举例：氧气，铁 28、水属于化合物，水

5、是由氢氧元素组成，是由水分子(微粒)构成。29、电解水时，正极出氧气负极出氢气，体积比是 1:2，其反应的方程式为 2H2O=通电=2H2+O2。30、分子的特征有三个分别是:分子小，运动，有间隔 31、分子定义：保持物质化学性质的最小粒子；原子定义：化学变化中的最小微粒 保持氧气化学性质的最小粒子是水分子，电解水过程中的最小微粒是氢原子，氧原子 32、水的净化的方法一般有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏四种 32、过滤操作中需要用到的仪器有：铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒，其中玻璃仪器有 3学习文档 仅供参考 种 33、如何检验硬水与软水：取样，滴入肥皂水，有泡沫的是软水，起浮渣的是硬水 32、通过过滤

6、后的自然水是混合物混合/纯洁物，通过蒸馏操作可以成为纯洁物 33、我们一般通过煮沸方法来降低水的硬度 34、请你列举 3 条节约用用水的措施：略 35、原子是由质子，中子，电子构成的，其中质子带正电电子带负电中子不带电，质子数决定原子、元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，原子的相对原子质量等于质子数+中子数。36、地壳中含量最多的四种元素分别是：氧、硅、铝、铁。元素的定义是：具有相同核电和水的同一类原子的总称 37、书写化学式 2 个水分子 氧原子 铁丝 1 个钾离子 高锰酸钾 锰酸钾 2H2O O Fe K+KMnO4 K2MnO4 双氧水 二氧化锰 碳酸钙 盐酸 硫酸 氯化钙 H2

7、O2 MnO2 CaCO3 HCl H2SO4 CaCl2 氧化铁 氧化铝 生石灰 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠 Fe2O3 Al2O3 CaO Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 硫酸铜 硝酸银 氯化亚铁 石灰水 碳酸 氯化锌 CuSO4 AgNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2CO3 ZnCl2 38、在商品标签中显示的含，其中的 Ca 指的是元素(元素，分子，原子，离子)39、不同元素的本质区别是：质子数不同，当质子数变化时，元素的种类发生变化 40、离子定义：带电的原子或原子团、阳离子是由于失得失电子带正电 阴离子是由于得(得失)电子带负电 学习文档 仅供参考 41、右图所示的原

8、子结构示意图中，该原子的核电荷数是 8，核外有 8 电子，最外层有 6电子，在化学变化中容易得电子，成为带两个单位负电荷的阴离子。42、背诵化合价口诀：43、化学式计算H-1 O-16 N-14 Fe-56 1计算 2H2O2的相对原子质量_ 2计算 NH4NO3中各元素质量比_ 3计算 Fe2O3中铁元素质量分数_ 44、质量守恒定律是：参加化学变化的反应物的质量总和等于生成物的各物质质量总和，用微观理论解释为什么会守恒：化学变化前后，原子的种类，数量，质量不变，在化学变化原子不变分子种类，物质种类一定变，分子数量不一定变。45、书写化学方程式三步分别是写对物质，配平，条件和气体沉淀符号。4

9、6、金刚石与石墨是碳元素组成的单质，他们的物理性质不同是因为碳原子排列不同，金刚石是自然界最硬的物质。47、石墨的用途有：电极，润滑剂，铅笔芯 48、活性炭具有吸附性，是因为它的结构疏松多孔 49、一个 C60分子是由分子构成的，相对分子质量是 720 50、碳在常温时化学性质稳定，在氧气中燃烧过程中会产生两种气体，当氧气充足的时候产生二氧化碳，当氧气不足的时候产生一氧化碳，相对应的反应方程式为：C+O2=点燃=CO2；2C+O2=点燃=2CO 51、碳除了具有稳定性，可燃性，还具有复原性，它能复原氧化铜，其发生反应的化学反应方程式为：C+2CuO=高温=2Cu+CO2，现象是：黑色的氧化铜变

10、红。52、工业制取二氧化碳的方法是：煅烧石灰石，反应方程式为：CaCO3=CaO+CO2 53、实验室制取二氧化碳所用的药品是：石灰石，稀盐酸，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所用的发生装置叫：固液常温型，收集装置叫：向学习文档 仅供参考 上排空气法，选择发生与收集装置考虑的因素是：药品状态和发生条件，气体的密度和溶解性。54、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，方程式是 CO2+H2O=H2CO3，此物质可以让石蕊由紫色变成红色。加热后颜色又变回紫色。55、检验二氧化碳的方法是：通入澄清石灰水，变浑浊,原理为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

11、H2O 56、二氧化碳的固体叫做干冰，用途为：制冷剂，人工降雨。二氧化碳过多会造成温室效应，如何治理：减少化石燃料的燃烧，植树造林。57、一氧化碳具有可燃性和复原性，一氧化碳复原氧化铜的的方程式是 CO+CuO=加热=Cu+CO2。58、燃烧的条件是：可燃物，温度到达着火点，充足的氧气，灭火的原理为：隔绝氧气，移开可燃物，降低温度至烧火点以下。当图书馆烧火是一般用二氧化碳灭火器 59、化石燃料包括：石油，煤，天然气，天然气的主要成分是 CH4，其燃烧的原理是 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O，乙醇是可再生能源，化学式是 C2H5OH，燃烧的方程式为 C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+

12、3H2O 最清洁最理想的燃料是氢气。60、能形成酸雨的物质有 NO2和 SO2，如何防治：少开车，多种树 61、金属的物理性质有：光泽，延展性，导电性，导热性 62、默写金属活动性顺序表：略 63、置换反应是：单质换单质的反应，例：金属铁与盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气 64、铝的化学性质活泼，但具有耐腐蚀的特性是因为：氧化在外表生成致密的氧化膜。65、书写锌与硫酸，铁与硫酸铜，铜与硝酸银的反应方程式：略 66、铁生锈的条件是潮湿空气，防治生锈的措施是：刷油漆，涂油，电镀，搪瓷 67、一氧化碳复原氧化铁的反应原理是：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 实验现象是：氧化铁由红色变成黑色。学习文档 仅供参考 68、保护金属资源的有效途径是：回收金属，防锈