2023年大一无机化学复习题库有超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、大一无机化学复习题库有答案 1 一、选择题 1.下列叙述中正确的就是(A)反应活化能越小,反应速率越大;(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大;(C)增大系统压力,反应速率一定增大;(D)加入催化剂,使正反应活化能与逆反应活化能减少相同倍数;2.pH=6 的溶液的酸度就是pH=3 的溶液的多少倍(A)3(B)1/3(C)300(D)1/1000 3.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是(A)H0,S0,S0(C)H0(D)H0,S0 4.已知在室温下AgCl 的spK=1、8 10-10,Ag2CrO4的spK=1、1 10-12,Ag2CO3的spK=8、5 10-

2、12,Ag3PO4 的spK=8、9 10-17,那么溶解度最大的就是(不考虑水解)(A)AgCl (B)Ag2CrO4 (C)Ag2CO3 (D)Ag3PO4 5.用 Nernst 方程式还原剂氧化剂lg0592.0z,计算24Mn/MnO的电极电势,下列叙述不正确的就是(A)温度应为298K (B)2Mn浓度增大则 减小(C)H浓度的变化对无影响(D)4MnO浓度增大,则增大 6.已知E(Ti+/Ti)=-0、34 V,E(Ti3+/Ti)=0、72 V,则E(Ti3+/Ti+)为(A)(0、72+0、34)/2 V (B)(0、72-0、34)/2 V (C)(0、72 3+0、34)/

3、2 V (D)(0、72 3+0、34)V 7.40与101、3kPa下,在水面上收集某气体2、0dm3,则该气体的物质的量为(已知40时的水蒸气压为7、4kPa)(A)0、072mol(B)0、078mol(C)0、56mol(D)0、60mol 8.下列氧化还原电对中,值最大的就是(A)Ag/Ag(B)Ag/AgCl(C)Ag/AgBr(D)Ag/AgI(最小)9.下列哪种变化为熵减变化(A)一种溶质从溶液中结晶出来(B)炸药爆炸 (C)将NaCl 晶体溶于水中(D)冰融化成水 10.下列说法哪个正确(A)放热反应均为自发反应 (B)S 为负值的反应均不能自发进行(C)冰在室温下自动融化成

4、水 (D)因为G=RTInK,所以温度升高,平衡常数减小 11.在氨水中加入下列物质,OHNH23的解离度变小的就是(A)加ClNH4(B)加HCl(C)加热(D)加水稀释 12.下列几组溶液具有缓冲作用的就是 大一无机化学复习题库有答案 2(A)H2ONaAc(B)HCl NaCl(C)NaOH Na2SO4 (D)NaHCO3Na2CO3 13.0、1molL-1H2S 溶液中,其各物种浓度大小次序正确的就是_。(已知 K(H2S)=1、1 10-7,K(H2S)=1、3 10-13)(A)H2S H+S2-OH-(B)H+H2S HS-S2-(C)H2S H+OH-S2-(D)H2S H

5、+S2-HS-;14.在一容器中,反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g),恒温条件下达到平衡,加一定量Ar气体保持总压力不变,平衡将会_。(A)向正方向移动 (B)向逆方向移动 (C)无明显变化 (D)不能判断 15.催化剂能提高反应速率就是由于_。(A)增大反应物之间的碰撞频率 (B)降低了反应的活化能 (C)提高了正反应的活化能 (D)增大了平衡常数值 16.某电池 3-2dmmol10.0A A ）（Bdmmol100.1B3-2-2的电动势 E 为v27.0,则该电池的标准电动势为(A)0、24v(B)0、27v(C)0、30v(D)0、33v 17.下列氧化还原电对的电极电势不

6、随酸度变化的就是(A)NO3/HNO3(B)SO24/H2SO4(C)Fe(OH)3/Fe(OH)2(D)MnO4/MnO24 18.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为mrG,平衡常数为K,标准电动势为,则下列对mrG、K、E的值判断合理的一组就是 。(A)mrG0;K0;1(C)mrG0;1 (D)mrG0;0;K0 将222OHClOHCl、四种气体混合后,反应达到平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的就是指温度不变、体积不变)操作项目 平衡数值 变化情况 加2O OH2的物质的量 加2O HCl的物质的量 加2O 2O的物质的量 液的酸度就是的溶液的多少

7、倍等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是的的已知在室温下的增大则减小浓度的变化对无影响浓度增大则增大已知则为与下在水面上收集某气体则该气体的物质的量为已知时的水体溶于水中冰融化成水下列说法哪个正确放热反应均为自发反应为负的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水大一无机化学复习题库有答案 3 增大容器的体积 OH2的物质的量 减小容器的体积 2Cl的物质的量 减小容器的体积 2Cl的分压 减小容器的体积 K 升高温度 K 升高温度 HCl的分压 加催化剂 HCl的物质的量 4用价键理论解释,PCl5能稳定存在;而NCl5不能稳定存在就是因为()5.pH=1、0与pH=2、0

8、的HCl 溶液等体积混合后溶液的pH=()6.氧化还原电对中,氧化型物质生成沉淀时,电极电势将();还原型物质生成弱酸时,电极电势将()。7.下列氧化剂:4323KMnOFeClBrKClO、与22OH,当溶液中 H+浓度增大时,氧化能力增强的就是(),不变的就是()。8.已知:CrCrCrOCr86.041.036.123272,Cr2+能否发生歧化反应()9.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于(),而与()无关。10.在氨水中加入下列物质时,氨水的解离度将与溶液的pH值将如何变化(a)加ClNH4解离度()pH()(b)加NaOH 解离度()pH()(c)加水稀释 解离度()pH

9、()11.在含有 AgCl(s)的饱与溶液中,加入 0、1 molL-1 的 NaCl、AgCl 的溶解度将(),此时反应商J_K(填“=”,“”)12.在乙醇的水溶液中,分子间存在的分子间力的种类有_与_。三、就是非题 1.CaCO3在常温下不分解,就是因为其分解反应为吸热反应;在高温下分解,就是因为此时分解放热。2.稳定单质规定它的mfH、mrG、mS为零。3.酸性水溶液中不含OH-,碱性水溶液中不含H+。4.需要加热才能进行的化学反应不一定就是吸热反应。5.在一定温度下,改变溶液的pH 值,水的离子积不变。6.通常,反应速率常数k与浓度无关,而与温度有关。7.6101 molL-1 HC

10、l 稀释100倍后,pH=8。8.HF,HCl,HBr,HI 都就是分子晶体,沸点随分子量增大而增大。液的酸度就是的溶液的多少倍等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是的的已知在室温下的增大则减小浓度的变化对无影响浓度增大则增大已知则为与下在水面上收集某气体则该气体的物质的量为已知时的水体溶于水中冰融化成水下列说法哪个正确放热反应均为自发反应为负的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水大一无机化学复习题库有答案 4 9.氨水的浓度越小,电离度越大,溶液中OH-浓度也必越大。10.在氧化还原反应中,如果两个电对的值相差越大,则反应进行越快。四、问答题 1.能否直接根据难溶强电

11、解质溶度积的大小来判断溶解度的大小,为什么？(4 分)答:对于同一类型难溶电解质,可以用 Ksp的大小来比较它们溶解度的大小;但对不同类型的,则不能认为溶度积小的,溶解度也一定小,要根据溶度积常数进行计算。2.能否用铁制容器存放4CuSO溶液,为什么？为何可用 FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸与过量稀硝酸,其氧化产物有何不同？(6 分)答:不能,因为铜离子会将铁单质氧化成 Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2+Cu;因为 Fe3+的氧化性大于 Cu,可将 Cu 溶解;铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+,溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。4.用Zn 与稀硫酸制备H2时,在反应开始后的一段时间

12、内反应速率加快,后来反应速率变慢,试从浓度、温度等因素来解释这个现象(已知该反应为放热反应)？(3 分)答:反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时,因为放热使体系温度升高,加快反应了速率,且开始时反应物浓度高,反应较快;随反应物的消耗,其浓度下降,反应速率随之变慢。五、计算题 1.已知(Br2/Br-)=1、065v,(IO3,H+/I2)=1、20v(1)写出标准状态下自发进行的电池反应式;(2)若c(Br-)=0、0001 mol L-1,而其它条件不变,反应将如何进行？(3)若调节溶液pH=4,其它条件不变,反应将如何进行？(4)若在Br2电极中加入AgNO3,问电池电动

13、势将变大或变小,为什么？(8 分)2.某工厂废液中含有Pb2+与Cr3+,经测定c(Pb2+)=3、0 10-2mol L-1,c(Cr3+)=2、0 10-2 mol L-1,若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离,试计算说明:(1)哪种离子先被沉淀？(2)若分离这两种离子,溶液的pH 值应控制在什么范围？(已知:K(Pb(OH)2)=1、4 10-15,K(Cr(OH)3)=6、3 10-31)(7 分)3.根据AgI 的溶度积K17103.8,计算:(1)AgI 在纯水中的溶解度(molL-1)(2)在0、0010 molL-1KI 溶液中AgI 的溶解度(molL-1)(3)

14、在0、0010 molL-1AgNO3溶液中AgI 的溶解度(molL-1)(4)K(AgCl)=10108.1,当溶液中有0、01 molL-1Cl-与0、01 molL-1I-,问能否通过滴加Ag+办法将Cl-与I-分开？(8 分)4.已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O=1、507v,Fe3+e-Fe2+=0、771v(1)判断下列反应的方向,并配平:3224FeMnHFeMnO(2)将这两个半电池组成原电池,用电池符号表示该原电池的组成,标明电池的正、负极,并计算其标准电动势。(3)当氢离子浓度为0、10 molL-1,其它各离子浓度均为1、0 molL-1时,计算该电池的电动势

15、。(7 分)液的酸度就是的溶液的多少倍等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是的的已知在室温下的增大则减小浓度的变化对无影响浓度增大则增大已知则为与下在水面上收集某气体则该气体的物质的量为已知时的水体溶于水中冰融化成水下列说法哪个正确放热反应均为自发反应为负的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水大一无机化学复习题库有答案 5 答案:1、解:(1)2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O;Br2+2e-=2Br-+5得2IO3+10 Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O;(2)(=(IO3,H+/I2)=1、20v;)(=(Br2/Br-)+2-)Br(c1lg

16、20592.0=1、3018v=)()(=-0、1018v0 故反应逆向进行(3)(=(IO3,H+/I2)+1Hclg100592.012）（=0、916v)(=(Br2/Br-)=1、065v=)()(=-0、149v K(Pb(OH)2)得 c(OH-)1-721522spLmol1016.2100.3104.1)c(Pb)(Pb(OH)K 由3-3OHcCrc）（）（K(Cr(OH)3)得 c(OH-)1-1023133spLmol1016.3100.2103.6)c(Cr)(Cr(OH)K 故Cr3+先沉淀(2)Cr3+开始出现沉淀时pH=-lgc(H+)=-lg(10141016.

17、310)=4、5 Cr3+沉淀完全时c(OH-)1-93531Lmol1098.310103.6 所以c(H+)=1-6-9-14-Lmol105.21098.310,pH=-lg(6-105.2)=5、6 Pb2+开始出现沉淀时c(H+)=1-8714Lmol1063.41016.210 pH=-lg(81063.4)=7、33 故pH 值应控制在5、67、33 液的酸度就是的溶液的多少倍等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是的的已知在室温下的增大则减小浓度的变化对无影响浓度增大则增大已知则为与下在水面上收集某气体则该气体的物质的量为已知时的水体溶于水中冰融化成水下列说法

18、哪个正确放热反应均为自发反应为负的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水大一无机化学复习题库有答案 6 3、解:AgI(s)Ag+I-(1)因为AgI 为难溶强电解质,且基本上不水解,所以AgI 在纯水中的溶解度s=cKsp=9、11910 molL-1(2)因为AgI 的溶解度很小,再加上同离子效应(I-),溶解度更小,所以此时c(I-)=0、0010 molL-1,所以AgI 的溶解度s=1-14-spLmol103.8IcK）（(3)因为 AgI 的溶解度很小,再加上同离子效应(Ag+),溶解度更小,所以此时 c(Ag+)=0、0010 molL-1,所以AgI 的溶解度s=1-14-

19、spLmol103.8AgcK）（(4)使Cl-沉淀所需c(Ag+)=1-8-spLmol108.1ClcAgClK）（）（使I-沉淀所需c(Ag+)=1-15-spLmol103.8IcAgIK）（）（,故I-先沉淀 当Cl-开始沉淀时,c(I-)=1-5-1-9-8-17Lmol10Lmol1061.4108.1108.3 故此时I-已沉淀完全,即可通过滴加Ag+的办法将Cl-与I-分开 4、解:(1)H8Fe5MnO24OH4Fe5Mn232(4MnO/2Mn)(Fe3+/Fe2+),该反应能自发向右(正向)进行。(2)原电池的电池符号为 32FeFe Pt，）（，PtHMnMnO2-4

20、=(4MnO/2Mn)(Fe3+/Fe2+)=0、736v(3)(4MnO/2Mn)=(4MnO/2Mn)+1Hclg50592.08）（=1、412v=(4MnO/2Mn)(Fe3+/Fe2+)=0、641v 一、就是非题1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量零。4、AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题 液的酸度就是的溶液的多少倍等温等压过程在高

21、温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是的的已知在室温下的增大则减小浓度的变化对无影响浓度增大则增大已知则为与下在水面上收集某气体则该气体的物质的量为已知时的水体溶于水中冰融化成水下列说法哪个正确放热反应均为自发反应为负的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水大一无机化学复习题库有答案 7(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a.p 区A族 b.s 区A族 c.ds 区B族 d.p 区族(2)下列物质中,哪个就是非极性分子:a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3(3)极性共价化合物的实例就是:a.KCl b.HCl c.CCl4 d

22、.BF3(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:a、O2 b、Pt,c、SiO2 d、KCl(5)在298K,100kPa 下,反应2H2(g)O2(g)2H2O(1)rH m=-572 kJ mol-1 则H2O(l)的fHm为:a.572 kJmol b.-572 kJ mol c.286 kJmol d.-286 kJ mol(6)定温定压下,已知反应BA 的反应热为rHm1,反应BC 的反应热为rHm2,则反应AC 的反应热rHm3为:a.rHm1+rHm2 b.rHm1rHm2 c.rHm1+2rHm2 d.rHm2rHm1(7)已知HF(g)的标准生成热fHm=-565 kJm

23、ol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为:a.565 kJmol-1 b.-565 kJ mol-1 c.1130 kJmol-1 d.-1130 kJ mol-1(8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后,氨水的离解度:a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降(9)N 的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:a.分子量最小 b.取向力最强 c.存在氢键 d.诱导力强(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系就是:a.它们总就是相等 b.它们的与等于1 c.它们的积等于1 d.它们没有关系(11)下

24、列反应及其平衡常数H2(g)S(s)=H2S(g)K1;(g)SO(g)OS(s)22 K2,则反应S(g)H(g)O(g)SO(g)H2222的平衡常数K就是:a、K1K2 b.K1-K2 c.K1 K2、d.K1K2(12)在298K 时石墨的标准摩尔生成焓fHm为:a.大于零 b.小于零 c.等于零 d.无法确定(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)就是:a.4,0,0,21 b.4,0,1,21 c.4,3,+3,21 d.4,2,0,21(14)向HAc 溶液中,加入少许固体物质,使HAc 离解度减小的就是:a.NaCl b.NaAc c.FeCl3 d.KCN 液的酸度就是

25、的溶液的多少倍等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是的的已知在室温下的增大则减小浓度的变化对无影响浓度增大则增大已知则为与下在水面上收集某气体则该气体的物质的量为已知时的水体溶于水中冰融化成水下列说法哪个正确放热反应均为自发反应为负的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水大一无机化学复习题库有答案 8(15)3NH溶于水后,分子间产生的作用力有:a.取向力与色散力 b.取向力与诱导力c.诱导力与色散d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16)25时,Mg(OH)2的K sp为1、21011,在0、01mol L1的NaOH 溶液中的溶解度为:a.1、2109 mol L1 b

26、.2、4109 mol L1 c.1、2107 mol L1 d.1、7105 mol L1(17)已知 E(Fe3+/Fe2+)0、770V,E(Cu2+/Cu)0、340V,则反应 2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1)+Cu2+(1mol L1)可以:a.呈平衡状态 b.自发正向进行 c.自发逆向进行 d.前三者都错(18)已知Fe3+e=Fe2+,E=0、770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0、750 V,则溶液中必定就是:a.c(Fe3+)1 b.c(Fe2+)1 c.c(Fe2+)/c(Fe3+)1 d.c(Fe3+)/c(Fe2+)1(19)角量

27、子数l描述核外电子运动状态的:a.电子能量高低;b.电子自旋方向;c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;(20)以下各组物质可做缓冲对的就是:a.HCOOHHCOONa b.HCl 一NaCl c.HAcH2SO4 d.NaOHNH3H2O 三、填空题 1、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A、n=4,l=1_4p_ B、n=5,l=2 _5d_ 3、等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_、_、4、在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为rHm1,反应3A=C 的反应热为 rHm2,则反应9B=C 的反应热rHm3为()。5、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达

28、式为()。6、25时Ag2CrO4的溶解度为()。(Ksp(Ag2CrO4)=9、010-10)。7、已知:Zn2+2e-Zn E(Zn2+/Zn)=-0、762 8V,那么 21Zn2+e-21Zn E(Zn2+/Zn)=()由此可知,标准电极电势E由()决定,与电极反应中()无关。8、某元素电子构型为Ar3d54s2,此元素位于()周期,()族。9、命名下列配合物:a、Ni(en)2Cl2()b、Na3AlF6()液的酸度就是的溶液的多少倍等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件就是的的已知在室温下的增大则减小浓度的变化对无影响浓度增大则增大已知则为与下在水面上收集某气体则该气体的物质的量为已知时的水体溶于水中冰融化成水下列说法哪个正确放热反应均为自发反应为负的反应均不能自发进行冰在室温下自动融化成水