2023年大学无机化学第七章试卷最新版及超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、大学无机化学第七章试题及答案 1 第七章 酸碱解离平衡 本章总目标:1:了解酸碱理论发展的概况 2:了解同离子效应与盐效应对解离平衡的影响。3:掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的 pH 值的相关计算。4:了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。5:了解缓冲溶液的组成;缓冲作用原理;缓冲溶液的性质。各小节的目标:第一节:弱酸与弱碱的解离平衡 1:掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途与计算。20aHKc 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途与计算。20bOHKcOH当 0400bcK时,0bOHK c 3:解离度概念平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。4:同离子效应在弱电解质的溶液中国,加入与其

2、具有相同离子的强 电解质,使弱电解质的解离平衡左移,从而降低弱电解质的解离度。5:掌握多元弱酸的解离平衡的计算。6:了解水的离子积常数、溶液的 pH 等基本概念。7:熟练掌握缓冲溶液 pH 值的计算:lgapHpK(c 酸/c 盐);lgbpOHpK(C 碱/C 盐)8:可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节:盐的水解 1:掌握水解平衡常数的计算:1、弱酸强碱盐:WhaKKK;2、强酸弱碱盐:WhbKKK;3、弱酸弱碱盐:WhabKKK K 2:可以运用公式211211ln()KHKRTT来解释升温促进水解的原因。大学无机化学第七章试题及答案 2 3:掌握单水解过程的计算00WhaK

3、cOHK cK,00WhbK cHK cK 4;掌握双水解 pH 值的计算:WabK KHK 第三节:电解质溶液理论与酸碱理论的发展 1:掌握离子强度、活度的概念与离子强度的计算212iiIb z。2:理解盐效应对弱电解质解离度的影响。3:了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论与酸碱电子理论。习题 一 选择题 1、某弱酸 HA 的 Ka=2、010-5,若需配制 pH=5、00 的缓冲溶液,与 100ml,1、0mol/L的 NaAc 相混合的 1、0mol/LHA 体积应为()A、200ml B、50ml C、100ml D、150ml 2、已知相同浓度的盐 NaA,NaB,NaC,NaD 的水

4、溶液的 pH 依次增大,则相同浓度的下列溶液中解离度最大的就是()(无机化学例题与习题吉大版)A、HA B、HB C、HC D、HD 3、pH=3 与 pH=5 的两种 HCl 溶液,以等体积混合后,溶液的 pH 就是()A、3、0 B、3、3 C、4、0 D、8、0 4、已知 Kb0(NH3)=1、810-5,其共轭酸的 Ka0值为()(无机化学例题与习题吉大版)A、1、810-9 B、1、810-10 C、5、610-10 D、5、610-5 5、难溶电解质 M2X 的溶解度 S 与溶度积 Ksp 之间的定量关系式为()A、S=Ksp B、S=(Ksp/2)1/3 C、S=Ksp1/2 D

5、、S=(Ksp/4)1/3 6、下列物质中,既就是质子酸,又就是质子碱的就是()(无机化学例题与习题吉大版)A、OH-B、NH4+C、S2-D、PO43-7、欲配制 pH=13、00 的 NaOH 溶液 10、0L,所需 NaOH 固体的质量就是()(原子量 Na=23)A、40g B、4、0g C、4、010-11g D、4、010-12g 8、H2AsO4-的共轭碱就是()(无机化学例题与习题吉大版)A、H3AsO4 B、HAsO42-C、AsO43-D、H2AsO3-9、往银盐溶液中添加 HCl 使之生成 AgCl(Ksp=1、5610-10)沉淀,直至溶液中 Cl-的浓度为 0、20m

6、ol/L 为止。此时 Ag+的浓度为()A、(1、5610-10)1/2 mol/L B、(7、810-20)1/2mol/L C、1、5610-10mol/L D、7、810-10mol/L 10、下列离子中碱性最强的就是()(无机化学例题与习题吉大版)A、CN-B、Ac-C、NO2-D、NH4+的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱

7、盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 3 11、CaF2在 0、1mol/L 的 KNO3溶液中的溶解度()A、比在水中的大 B、比在水中的小 C、与在水中的相同 D、以上答案都不对 12、在 HAcNaAc 组成的缓冲溶液中,若【HAc】【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()(无机化学例题与习题吉大版)A、抗酸能力抗碱能力 B、抗酸能力抗碱能力 C、抗酸碱能力相同 D、无法判断 13、一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关()A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度 14、下列溶液中,具有明显缓冲作用的就是()(无机化学例题与习题吉大版)A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、

8、NaHSO4 D、Na3PO4 15、已知 Ksp(PbCO3)=3、31014 Ksp(PbSO4)=1、08108,分别 PbCO3、PbSO4中往加入足量稀 HNO3溶液,它们溶解的情况就是()A、两者都溶解 B、两者都不溶 C、PbCO3溶解、PbSO4不溶解 D、PbSO4溶解、PbCO3不溶解 16、0、4mol dm3HAc溶液中H+浓度就是0、1 mol dm3HAc溶液中H+浓度的()(无机化学例题与习题吉大版)A、1 倍 B、2 倍 C、3 倍 D、4 倍 17、欲配制澄清的 FeSO4溶液,应在稀释前加适量的()A、稀 H2SO4 B、浓 H2SO4 C、FeCl2 D、

9、水 18、将 0、1 mol dm3下列溶液加水稀释一倍后,pH 变化最小的就是()(无机化学例题与习题吉大版)A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc 19、计算酸的电离常数,通常用电离平衡时的浓度而不用活度,这就是因为()A、活度与浓度就是一回事 B、稀溶液中两者偏差不大 C、活度不易测定 D、浓度与活度成正比 20、在 0、10mol L1氨水中加入等体积的 0、10mol L1 下列溶液后,使混合溶液的 pH 最大则应加入()(无机化学例题与习题吉大版)A、HCl B、H2SO4 C、HNO3 D、HAc 21、下列水溶液酸性最强的就是()A、0、20mol L1HAc与等

10、体积的水混合溶液 B、0、20mol L1HAc与等体积的 0、20mol L1NaAc混合溶液 C、0、20mol L1HAc与等体积的 0、20mol L1NaOH 混合溶液 D、0、20mol L1HAc与等体积的 0、20mol L1NH3混合溶液 22、将 0、10mol L1NaAc 溶液加水稀释时,下列各项数值中增大的就是()(无机化学例题与习题吉大版)A、【Ac-】/【OH-】B、【OH-】/【Ac-】C、【Ac-】D、【OH-】二 填空题 1、在0、1mol/LHAc 溶液中加入NaAc 后,HAc 浓度 ,电离度 ,pH 值 ,电离常数 。(填“增大”“减小”或“不变”)2

11、、在水溶液中,将下列物质按酸性由强至弱排列为 。(无机化学例题与习题吉大版)的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 4 H4SiO4,HClO4,C2H5OH,NH3,NH4+,HSO4-3、选择以下正确答案,填入相应的横线内 A、弱酸及其盐的浓度 B、弱酸盐的浓度 C、弱酸及其盐的浓度比 D、弱酸盐的

12、 Ka 值 对于 HAc-NaAc 缓冲体系(1)决定体系 pH 值的主要因素:(2)影响上述体系 pH 值变动 0、10、2 个单位的因素就是:(3)影响缓冲容量的因素就是:(4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素就是:4、已知 0、10mol L1 HCN溶液的解离度为 0、0063,则溶液的 pH 等于 ,HCN 的解离常数为 。(无机化学例题与习题吉大版)5、填表1 在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称 NH3+H2ONH4+OH Cu(OH)2Cu2+2OH Ac+H2OHAc+OH 6.已知18时水的K0W =6、410-1 5,此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol L1,pH为

13、。(无机化学例题与习题吉大版)7、今有 0、10mol L1HX弱酸溶液,其电离度为 2、0%,试计算弱酸电离常数Ka=;若该酸浓度为 0、20mol L 1,试计算其电离度=;若该酸的电离度为1、0%,试计算其浓度C=。8、在0、10mol L1HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体,溶液的 pH将会 ,若以Na2CO3代替 NaCl,则溶液的 pH将会 。(无机化学例题与习题吉大版)9.在醋酸溶剂中,高氯酸的酸性比盐酸 ,因为醋酸就是 溶剂;在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ,这就是因为水就是 。(无机化学例题与习题吉大版)10、取 0、1mol L1某一元弱酸溶液50mL 与 20mL0、

14、1mol L1KOH溶液混合,将混合溶液稀释到 100mL,测此溶液 pH值为 5、25,此一元弱酸的电离常数K=。三 问答题 1、以下哪些物种就是酸碱质子理论的酸,哪些就是碱,哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱与酸。(无机化学习题武大版)SO42-,S2-,H2PO4-,NH3,HSO4-,Al(H2O)5OH2+,CO32-,NH4+,H2S,H2O,OH-,H3O+,HS-,HPO42-2、为什么 pH=7 并不总就是表明水溶液就是中性的。(无机化学习题武大版)3、举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。(无机化学习题武大版)4、写出下列分子或离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭

15、酸。(无机化学习题武大版)SO24,S2,H2PO4,NH3,HNO3,H2O 5、把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成 pH 与 pOH。(无机化学习题武大版)(1)H+=3、2105moldm3;(2)H+=6、7109moldm3;的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 5 (3)OH=2、01

16、06moldm3;(4)OH=4、01012moldm3。四 计算题 1、计算下列各种溶液的 pH:(无机化学例题与习题吉大版)(1)10mL 5、010-3 molL-1 的 NaOH。(2)10mL 0、40 molL-1 HCl 与 10mL 0、10 molL-1 NaOH 的混合溶液。(3)10mL 0、2 molL-1 NH3H2O 与 10mL 0、1 molL-1 HCl 的混合溶液。(4)10mL 0、2 molL-1 HAc 与 10mL 0、2 molL-1 NH4Cl 的混合溶液。2、把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。(无机化学习题武大版)(1)p

17、H=0、24;(2)pH=7、5;(2)pOH=4、6;(4)pOH=10、2 3、要配制 450L,pH=9、30 的缓冲溶液需要 0、10mol/L 氨水与 0、10mol/L 盐酸各多少 L?(NH3的 Pkb=4、74)4、求 0、10 moldm3盐酸与 0、10 moldm3H2C2O4混合溶液中的 C2O24与HC2O4的浓度。(无机化学习题武大版)5、计算 0、010 mol dm3的 H2SO4溶液中各离子的浓度,已知 H2SO4的 K2为 1、2102。(无机化学习题武大版)6、配制 1LpH=5 的缓冲溶液,如果溶液中 HAc 浓度为 0、20mol/L,需 1mol/L

18、 的NaAc 与 1mol/L 的 HAc 各多少升？7、有一混合酸溶液,其中 HF 的浓度为 1、0 moldm3,HAc 的浓度为 0、10 moldm3,求溶液中 H+,F,Ac,HF 与 HAc 的浓度。(无机化学习题武大版)8、若配制 pH 为 5、0 的缓冲溶液,需称取多少克 NaAc 3H2O 固体溶解于 300cm3、0、500mol/L 的 HAc 中?(KHAc=1、810-5,NaAc 3H2O 的摩尔质量为 136g/mol)9、已知 298K 时某一弱酸的浓度为 0、010 moldm3,测得其 pH 为 4、0。求Ka与及稀释至体积变成 2 倍后的 Ka、与 pH。

19、(无机化学习题武大版)10、计算 1、0mol/LNH4Ac 溶液中 NH3 H2O、HAc、NH4+离子与 Ac-离子的浓度及 Ac-离子的水解度,并与 1、0mol/LNaAc 溶液中的 Ac-离子水解度加以比较。(已知:NH3的 Kb=1、7710-5,HAc 的 Ka=1、7610-5)参考答案 一 选择题 1、B 2、A 3、B 4、C 5、D 6、A 7、A 8、B 9、D 10、A 11、A 12、B 13、C 14、B 15、C 16、B 17、A 18、D 19、C 20、D 21、A分析:NaAc 抑制 HAc电离。NaOH 与 NH3则与 HAc反应,使溶液显中性。的组成

20、缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 6 22、B 二 填空题 1、增大;减小;增大;不变 2、HClO4,HSO4-,NH4+,H4SiO4,C2H5OH ,NH3 3、(1)D (2)C(3)A (4)B 4、5、20,4、010-10 5、填表 1 在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称 NH3+H

21、2ONH4+OH 34NHOHNHKb 碱常数 Cu(OH)2Cu2+2OH Ksp(Cu(OH)2)=Cu2+OH2 溶度积常数 Ac+H2OHAc+OH Kh=AcOHHAc 水解常数 6、810-8,7、10 7、解:(1)HX H X 0、1 0 0 0、098 0、002 0、002 Ka521008.4098.0002.0 (2)HX H X 0、02 0、02 0、02 Ka4、051052/0、02 =4、47%(3)HX H X C 0、01C 0、01C (0、01C)2/C4、05105 C=0、4mol L1 8、解:减小,增大。9、强,示差;相近,拉平。10、解:pH

22、=pKa lg盐酸CC 5、25=pKa lg02.003.0 pKa5、426 Ka3、75106 三 问答题 1、提示:的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 7 2、答:3、提示:4、答 5、解 四 计算题 1、解:的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸

23、的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 8 2、解 3、解:pH=pKb+lgNH3/NH4+设需氨水体积为 VNH3,盐酸体积为 VHCl,则有:VNH3+VHCl=450(1)14-9、30=pKb+lg0、10(VNH3-VHCl)/0、10VHCl(2)由上二式得 VNH3=300cm3 VHCl=150cm3 4、解:的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与

24、弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 9 5、解:6、解:缓冲溶液中 NaAc 的浓度 C盐满足:5=4、75-lg0、20/C盐 故 C盐=0、36mol/L 由 C1V1=C2V2得 VHAc=0、21/0、1=0、2L VNaAc=0、361/1=0、36L 7、解:8、解:设需 mgNaAc 3H2O 由 pH=pKa-lgC酸/C盐 得:5、00

25、=-lg(1、810-5)-lg0、5000、3136/m lgm=1、57 m=37g 9、解:的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸大学无机化学第七章试题及答案 10 10、解:NH4+H2O NH3 H2O+H+Ac-+H2OHAc+OH-已知:KNH3=KHAc,将上述两个反应相加得:NH4+Ac-+H2O=NH3 H2O

26、+HAc 平衡浓度 1、0-x 1、0-x x x Kh=NH3 H2O/NH4+Ac-=Kw/KNH3KHAc =1、010-14/1、77x10-51、7610-5 =3、210-5 即:x2/(1、0-x)2=3、210-5 x=5、610-3mol/L NH3 H2O=HAc=5、6x10-3mol/L NH4+=Ac-=1、0-5、610-3=0、99mol/L h%=5、610-3100/1、0=0、56 h=0、56%可见,1、0mol/LNH4Ac 的水解度大约就是 1、0mol/LNaAc 水解度(2、410-3%)的 233 倍。的组成缓冲作用原理缓冲溶液的性质各小节的目标第一节弱酸与弱碱的解离平衡掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义比同离子效应在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质碱盐可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因第二节盐的水解掌握水解平衡常数的计算弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸