2023年学年人教版选修二第4单元课题1化学和农药精品讲义.pdf

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1、课题 1 化肥和农药教学目标：1、了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂有关的化学原理。2通过典型事例了解化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。教学重点、难点：了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂有关的化学原理。探究建议：1、调查当地农村使用化学肥料的情况，写成调查报告，与同学交流讨论。2、测定土壤的酸碱度，讨论改良酸性土壤和碱性土壤的一般方法。3、参观调查：化学在农林产品深加工中的应用。4、交流讨论：从农药DDT的广泛使用到禁用所引发的思考。课前预习：1农业生产中，大量使用的化肥主要有、。写出以磷矿石为原料生产过磷酸钙的化学反应方程式。2常用的钾肥主要有、。3农业

2、生产中用量最大的氮肥有氨水、尿素、硝酸铵、碳酸氢铵等。写出以NH3和 CO2为原料生产尿素的化学反应方程式。写出以 NH3为原料生产NH4NO3的化学反应方程式。4最早使用的农药石硫合剂是用和配制的，农药波尔多液是用、配制的。科学家们在不断寻找高效、低毒、低残留的农药，这样的农药可能从元素周期表的区域寻找。5一些农药如六六六粉，不溶于水而且扩散途径多，可以通过农作物进入人体，对人体造成伤害。因此，目前世界上已禁止生产和使用六六六粉。写出六六六粉的结构简式。6人们通过研究合成了一种能促进植物生长的调节剂乙烯利，写出乙烯利在植物体内产生乙烯的化学反应方程式。方法导引化学肥料1氮肥：氮是作物体内蛋白

3、质、核酸和叶绿素的重要成分，氮肥能促使农作物的茎、叶生高压长茂盛，叶色浓绿。氨水NH3H2O NH3 H2O NH4OH，氨水是一种速效肥，施入土壤中，作物很快吸收，不会残留有害物质。用作氮肥的铵盐：氨水是液体，运输不便，又容易挥发而降低肥料。工业上常利用酸和氨起反应制成固体铵盐用作肥料。例如：NH3H2OCO2NH4HCO3NH3HNO3 NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4NH3HClNH4Cl 尿素：工业上用氨和CO2在 2.02 104KPa 和 180合成 CO(NH2)2：2NH3CO2CO(NH2)2，尿素施入土壤受微生物的作用跟水缓慢起反应生成碳酸铵，碳酸铵容易被作

4、物吸收。CO(NH2)22H2O(NH4)2CO32磷肥：磷肥能促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥为钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等。原料：磷矿石主要成分Ca3(PO4)2、磷灰石主要成分Ca5F(PO4)3、硫酸。H3PO4的制备：Ca3(PO4)2H2SO4(浓)3CaSO4 H3PO4Ca5F(PO4)3 H2SO4(浓)5CaSO4 3H3PO4 HF过磷酸钙制备：Ca3(PO4)22H2SO4(浓)2CaSO4Ca(H2PO4)2重钙的制备：Ca3(PO4)24H3PO4(浓)3Ca(H2PO4)2Ca5F(PO4)3 7H3PO

5、4(浓)5Ca(H2PO4)2HF3钾肥：钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成，常用的钾肥有K2SO4、KCl等。4复合肥料：复合肥料是含有两种或两种以上营养元素组成的化肥，如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等。5微量元素化肥：主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。施用的量很少。植物缺乏这些微量元素就会影响生长发育，减弱抗病能力。例题 1硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有（）。A碳酸氢铵B硝酸铵C氯化铵D磷酸氢二铵下列物质 不能跟硫酸铵肥

6、料混合施用的是（）。A碳酸氢铵B草木灰C过磷酸钙D氯化钾田间一次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（）。A根细胞从土壤中吸收的养分过多B根细胞不能从土壤中吸水C根系不能将水向上运输D根系加速了呼吸作用，释放的能量过多解析 硫酸铵含氮量为21.2%20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH4HCO3含氮量低于20%。硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不能跟碱性物质混合使用，因易产生挥发物质氨气，降低肥效，而草木灰的主要成分是K2CO3，水解显碱性。当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。答案 A B B 例题 2自然界中进行着氮元素的循环，所 以空气中氮气

7、的含量基本保持不变。植物生长所需最主要的三种营养元素，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做。农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，其化学式是。已知 N2(g)O2(g)2NO(g)H180.74kJ/mol。此反应称为伯克莱特艾迪反应，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1109V，从一块云移到另一块云的电荷量为30000C，此次闪电释放出的能量为kJ。若该闪电有千分之一的能量用来产生NO，则可生成NO mol，雷雨的生成物相当于给大地施加尿素t。伯克莱特艾迪反应在1903 年曾用于工业上生产NO 并进而转变为硝酸，因该反应有很大缺点，后来不再被采用，你认为此反应的主要

8、缺点是。现代工业生产NO 是用氨的催化氧化法，反应的化学方程式是。答案 氮、磷、钾；固氮HNO331010 3.32 105；9.96 耗电量大，转化率低，生成成本高4NH35O24NO 6H2O 例题 3药品标签上应注明名称、化学式和质量标准、生产日期、保质期，有的还要指明有剧毒性、腐蚀性、挥发性等，由此联想到，农民购买、贮存、使用农药时，应注意的事项及理由，请填入下表：注意事项理由放电催化剂解析 根据题中的信息，由农药的名称、化学式及使用注意事项，可推知该农药的大致性质和用途。由此，可考虑出答案为购买时注意农药的名称、化学式，以免买错；注意药品生产日期、保质期，发免购买失效农药；农药应存放于阴暗处，以防止光照、高温失效；喷洒农药时，要注意自我保护、以防中毒；使用时要注意农药的性质，要正确与其他农药配合使用，防止发生反应而失效；贮存时根据性质要密封，远离火源，防止挥发及燃烧爆炸等。只要优选四个即可。