2023年人教版初三化学第六单元知识点归纳总结全面汇总归纳全面汇总归纳.pdf

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1、第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充

2、足),生成 CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 243232COFeCOFe高温 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A）(B)(C)(D)反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A）(B)(C)排水法：气

3、体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大(B)向下排空气法：气体密度比空气小(C)CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法)CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳气体已集满。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟

4、石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳 4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO ）参与光合作用 3、用途：灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质）温室肥料（光合作

5、用，化学性质）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。2）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）CO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。H2燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CH4燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）只生成水，是 H2；只生成 CO2，是 CO；生成水和 CO2，是 CH4 3）还原性：CO+CuO Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）参见练习册 99 页（重点）氢气作还原剂相似 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3 只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2 鉴别：鉴别 CO2和 CO 、澄清石灰水 b、紫色石蕊溶液 C、燃烧的木条 d、灼热的氧化铜