2023年人教版高中化学第五六章化学反应与能力重难点全面超详细知识汇总全面汇总归纳全面汇总归纳.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力重难点归纳 多选题 1、下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是 A铜和硝酸的反应 B氯气通入氢氧化钠溶液中 C铁和盐酸的反应 D硫酸与锌粒的作用 答案：BC 解析：A铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故 A不选；B氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故 B选；C铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不

2、会改变生成物，故 C选；D硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故 D 不选；故选：BC。2、下列实验操作正确且能达到实验目的的是 2 A利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体 B利用图乙装置用Na2O2固体和水制备氧气 C利用图丙装置用饱和FeCl3溶液和蒸馏水制备Fe(OH)3胶体 D利用图丁装置除去CO2中的SO2 答案：AD 解析：A氯化钠的热稳定性强，且沸点高，可利用蒸发结晶的方法，从氯化钠溶液中获得食盐晶体，A正确；BNa2O2是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中漏入半球形容器内，所以不能使用图乙装置，以Na2O

3、2为原料制备氧气，B不正确；C制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌,否则会生成沉淀，C不正确；D亚硫酸的酸性比碳酸强，可依据强酸制弱酸的原理，利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，D正确；故选 AD。3、下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某未知液中滴加 KSCN 溶液，再滴加新制氯水 开始无明显现象，滴加氯水后溶液呈红色 未知液中一定含有 Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置 溶液分层，上层呈紫红色 无色溶液中含有 I-C 某少量气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体一定是 CO2

4、 D 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有较强的还原性 AABBCCDD 浓度不同反应产物不同则改变反应物的浓度生成物会改变故不选氯气通入氢氧化钠溶液中常温下氯气与氢氧化钠溶液生变化改变氢氧化钠溶液的浓度反应产物不会发生改变故选铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气改变反应物的浓度同反应产物不同故不选故选下列实验操作正确且能达到实验目的的是利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体利用3 答案：AD 解析：AFe2+与 SCN-无现象，加入氯水后氯水将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+与 SCN-形成 Fe(SCN)3显红色，故未知液中一定含有 Fe2+，A正确；B氯水中氯气分子

5、具有强氧化性，把 I氧化为 I2，四氯化碳与水互不相溶，分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，四氯化碳的密度比水大，故下层呈紫红色，B错误；C二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是 CO2，C错误；D因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，说明金属钠具有强的还原性，D正确；故选 AD。4、某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42、CO32、Cl、NO3，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A气体 X和气体 Y均属于电解质 B该试样溶液中至少有 5 种离子存在，其中Na+一定存在，且

6、c(Na+)0.4mol L1 C滤液 M 在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2 D将上述实验产生的气体 Y全部通入 10mL 1.2mol L1的 NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为HCO3 答案：BD 解析：浓度不同反应产物不同则改变反应物的浓度生成物会改变故不选氯气通入氢氧化钠溶液中常温下氯气与氢氧化钠溶液生变化改变氢氧化钠溶液的浓度反应产物不会发生改变故选铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气改变反应物的浓度同反应产物不同故不选故选下列实验操作正确且能达到实验目的的是利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体利用4 由 100mL 试样溶液加入过量氢氧化钡溶液加热生成标准状况下

7、0.224L气体可知，气体 X为氨气，溶液中存在铵根离子，则溶液中铵根离子的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol；由生成的白色沉淀与足量盐酸反应生成 0.224L气体和 2.33g 白色沉淀可知，气体 Y为二氧化碳、白色沉淀为硫酸钡，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不存在镁离子和铁离子，二氧化碳和碳酸根离子的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，硫酸根离子的物质的量为2.23g223g/mol=0.01mol；由滤液加入足量氢离子和铜后试管口有红棕色气体生成，说明溶液中含有 0.01mol 硝酸根离子，生成的气体为一氧化氮气体；由电荷守恒可知，溶液中一

8、定存在钠离子；无法判断是否含有氯离子，则溶液中一定存在 0.01mol 铵根离子、0.01mol 碳酸根离子、0.01mol 硫酸根离子、一定物质的量的硝酸根离子和钠离子，一定不存在镁离子和铁离子，可能存在氯离子。A氨气和二氧化碳都不能自身电离，都属于非电解质，故 A错误；B由分析可知，试样溶液中至少存在 0.01mol 铵根离子、0.01mol 碳酸根离子、0.01mol 硫酸根离子、0.01mol硝酸根离子和钠离子，由于不能确定是否存在氯离子，由电荷守恒可知，溶液中钠离子的物质的量n(Na+)(0.01mol2+0.01mol2+0.01mol0.01mol)=0.04mol，则 100m

9、L 溶液中c(Na+)0.4mol/L，故 B正确；C由分析可知，滤液 M 在酸性条件下与铜片反应生成的还原产物为一氧化氮，故 C错误；D10mL1.2mol/L 氢氧化钠溶液的物质的量为 1.2mol/L0.01L=0.012mol，设 0.01mol 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成 amol 碳酸钠、bmol 碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可得 a+b=0.01，由钠原子个数守恒可得 2a+b=0.12，解联立方程式可得：a=0.02、b=0.08，则所得溶液中的阴离子主要为碳酸氢根离子，故 D正确；故选 BD。5、除去电石渣浆(CaO)清液中的 S2-，并制取石膏(CaSO4 2H2O)的流

10、程如图所示：下列说法错误的是 A过程 I、II中起催化剂作用的物质是 Mn(OH)2 浓度不同反应产物不同则改变反应物的浓度生成物会改变故不选氯气通入氢氧化钠溶液中常温下氯气与氢氧化钠溶液生变化改变氢氧化钠溶液的浓度反应产物不会发生改变故选铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气改变反应物的浓度同反应产物不同故不选故选下列实验操作正确且能达到实验目的的是利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体利用5 B17.2g 石膏失水后质量变为 14.5g，所得固体中 CaSO4与结晶水物质的量之比为 1：1 C10L上清液(S2-浓度为 320mg L-1)中的 S2-转化为时，理论上共需要 4.48LO2 D

11、过程 II反应的离子方程式为 4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2+10OH-答案：BC 解析：由流程可知，CaO 与硫酸锰反应生成 Mn(OH)2，通入氧气生成 MnO，MnO与 S2-反应生成 S2O，进而与氧气反应生成 SO，可用于制备 CaSO42H2O，以此解答该题。AMn(OH)2在过程 I 化合价升高转化为 MnO，MnO在过程 II中化合价降低又转化为 Mn(OH)2，因此过程 I、II中起催化剂作用的物质是 Mn(OH)2，故 A正确；B17.2g 石膏的物质的量是 0.1mol，失水后质量变为 14.5g，所得固体中 CaSO4的质量是 13.6g，结晶水的质量

12、是 14.5g13.6g0.9mol，物质的量是 0.05mol，则所得固体中 CaSO4与结晶水物质的量之比为 2：1，故 B 错误；C将 10L上清液中的 S2-转化为 SO（S2-浓度为 320mg L-1)），质量为 320mgL-110L=3200mg=3.2g，物质的量为 3.2g32g/mol=0.10mol，根据得失电子守恒 0.10mol8=n(O2)4，n(O2)=0.2mol，在标准状况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故 C错误；D由流程可知过程中，反应的离子方程式为 4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2+10OH-，故 D正确；故选 BC。2-4SO2-32-23S O232323242323242-32-23S O浓度不同反应产物不同则改变反应物的浓度生成物会改变故不选氯气通入氢氧化钠溶液中常温下氯气与氢氧化钠溶液生变化改变氢氧化钠溶液的浓度反应产物不会发生改变故选铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气改变反应物的浓度同反应产物不同故不选故选下列实验操作正确且能达到实验目的的是利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体利用