2023年水与溶液初三化学知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

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1、第三+九单元 水与溶液 课题 1 保护水资源 考试要求 水的污染与防治 一、水资源 1、地球外表 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、保护水资源：节约用水，防止水体污染 考点 1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用 考点 2、水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排

2、放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。课题 2 水的净化 考试要求 知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法 初步学会使用过滤对混合物的别离 考点一、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 考点二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀吸附沉淀：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而到达净化的目的。2、过滤 适用范围：用于别离难溶性固体与液体或可溶性

3、固体 操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A 承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭具有吸附性：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体别离的方法 蒸馏的装置：见书 P77，图 4-20 和 4-21 各种静化方法除

4、去的杂质的种类 难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 考点三 硬水与软水 1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水 2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题 3 水的组成 一、水的组成 考点一1

5、、水的组成：1电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反响：文字表达式：水H2O氢气H2+氧气O2 化学方程式：2H2O 通电 2H2+O2 通电 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 2结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为 1g/cm3 化学性质：通电分解 考点二 氢气H2 1、

6、物理性质：密度最小的气体向下排空气法 氢气与其它气体的显著区别之处；难溶于水排水法、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，假设肥皂泡上升，那么密度比空气小 2、化学性质：（）可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 文字表达式：氢气H2+氧气O2水H2O 化学方程式：2H2+O2 点燃 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即翻开门窗、关闭阀门。（）复原性用途：冶炼金属 文字表达式：氢气+氧化铜

7、 铜+水 化学方程式：H2 CuO Cu+H2O 氢气“早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 小结：既有可燃性，又有复原性的物质 H2、C、CO 3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因：制取氢气的本钱太高，氢气的储存和运输比拟困难 考点三物质的分类 1、概念 单质：由同种元素组成的纯洁物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯洁物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯洁物 例：二氧化硫、氧化铁等 注意:单质、化合物前提必须是纯洁物，即划分单质、化合物的标准是根据纯洁物的元素种点燃 类来划分的。假设只含

8、一种元素的纯洁物就属于单质；假设含有几种元素的纯洁物就属于化合物 组成：物质纯洁物由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成 混合物多种物质 分类 单质：金属、非金属、稀有气体 一种元素 纯洁物 有机化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀 一种物质 粉、蛋白质 化合物：多种元素 氧化物：H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 考点一、溶液 1

9、、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物 均一性：指溶液各局部的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致 稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的

10、质量 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质 二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 盐 NaCl CuSO4 Na CO 2、常用的乳化剂：洗涤剂具有乳化作用 考点二物质溶解时的热效应 溶解吸热：如 NH4NO3溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解 课题二、溶解度 考点一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质

11、，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。假设能溶解，那么是不饱和溶液；假设不能溶解，那么是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比

12、它的不饱和溶液浓 考点二溶解度 1、固体的溶解度 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量 注意：溶解度是指溶质的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：单位：克 2溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 在 20时，NaCl 溶解在 100 克水中到达饱和状态时的质量为 36 克 3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类 温度外在因素 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如

13、KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 4溶解度曲线 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度 1气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。2影响因素：气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小 压强压强越大，气体溶解度越大 3、混合物的别离 1过滤法：别离可溶物+难溶物

14、 2结晶法：别离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl海水晒盐 降低温度冷却热的饱和溶液：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO3 课题三、溶质的质量分数 考点一 1、公式：2、计算类型：根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数或三个量中的其他任意一个量 溶液的稀释或蒸发浓缩 与化学方程式计算结合进行一定的拓展这是中考的主要命题均势 3、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%=100%C S 注：S 表示固体物质的溶解度 即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。考点二 4、配制一定溶质质量分数的溶液 1用固体配制：步骤：计算、称固体量液体、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 S 100+S 溶质质量分数=100 溶质的质量 溶液的质量 100%