2023年铁的重要化合物精品教案、精品讲义优质课.pdf

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1、 铁的重要化合物 授课者：芷江一中杨华山 授课时间：2014.12 教 学 目 标 知识目标 1.了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究；3、理解 Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及 Fe2+、Fe3+的转化。技能目标 1.学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；2.体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。情感态度价值观 1.通过学生小组实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。重点 氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 难点 氢氧化亚铁

2、的制备、亚铁盐和铁盐的转化 教 学 过 程 及 方 法 问题与情境及教师活动 学生活动 教学过程设计 新课引入 由日常生活中使用最广的金属铁直接引入新课，【学生回答】铁在地壳中的含量，铁元素的主要化合价 教师引导：学习金属元素的知识结构和一般规律 单质氧化物氢氧化物盐 FeO Fe(OH)2 Fe2+Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+Fe3O4 学生回答 教 问题与情境及教师活动 学生活动 学 过 程 及 方 法 一、了解铁的氧化物（学生课前自主学习完成）名 称 FeO Fe2O3 Fe3O4(FeO Fe2O3)铁的化合价+2+3+2、+3 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名

3、 铁红 磁性氧化铁 化学性质（碱性氧化物）FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+H+=重要用途 油漆、涂料、炼铁 磁铁、炼铁 二、铁的氢氧化物【设问】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理 原理：利用可溶性的 Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验 39】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀 Fe(OH)2的制备：生成灰白色沉淀【教师讲解】：Fe(OH)2应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。【提出问题】

4、：为什么在操作中几乎看不到白色 Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？原因：这是因为白色的 Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的 Fe(OH)3 （4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）探究问题：Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备 Fe(OH)2 时可以采取哪些措施 【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气 实验改进的目的：除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境【归纳总结】：要想得到白色 Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？1.使用新配制的 FeSO4 溶液（久置的部分被氧化）2.使用加热煮沸法驱除氧气的

5、氢氧化钠溶液 3.滴管末端伸入 FeSO4 液面以下（有违常规的操作但这里可以）4.有时可以采用液封(汽油、苯)5、用保护气排空气（氢气或二氧化碳）学生自主学习完成 学生小组进行实验 学生阅读课本 60 页内容并回答问题 学生小组讨论，分析总结归纳。提出自己的想法 问题与情境及教师活动 学生活动 教 学 过 程 及 方 法【归纳】：铁的氢氧化物的性质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 制备 Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 色态 红褐色固体 白色固体 水中溶解性 难溶于水 与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20

6、稳定性 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 三、铁盐和亚铁盐【提问】如何鉴别 Fe3+和 Fe2+？FeSO4溶液 FeCl3溶液 直接观察溶液颜色 浅绿色 棕黄色 加 KSCN 溶液 无明显变化 变红色【提问】Fe3+和 Fe2+能否相互转化？通过实验来验证【科学探究】P61 现象 结论 FeCl3溶液中先加入铁粉，再加入 KSCN溶液 溶液颜色：棕黄色浅绿色无变化 2Fe3+Fe=3Fe2+上层清液加氯水，振荡 溶液颜色：浅绿色红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 从化合价的角度分析 Fe3+和 Fe2+相互转化 Fe3+有氧化

7、性 铁粉做 剂 Fe2+有还原性 氯水中的 Cl2做 剂 (1)、Fe3+有氧化性：能被 Fe、Cu、I、S2等还原剂还原（2）、Fe2+的还原性：能被 Cl2、H2O2 KMnO4 HNO3等氧化剂氧化【提出问题】亚铁离子有没有氧化性？学生思考完成导学案 学生分组实验 观察实验现象填写导学案 学 生 观 察实验现象 教 问题与情境及教师活动 学生活动 学 过 程 及 方 法 【归纳总结】：1.Fe 的氧化物的性质 2.铁的氢氧化物的制备和性质 3.Fe2+、Fe3+的检验(1)KSCN 溶液 （2）NaOH 溶液 4.Fe3+和 Fe2+之间的转换 课堂检测提升 1、下列铁的化合物溶于稀盐酸

8、后，加 KSCN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeO 2、为了防止试剂变质，配制和保存 FeSO4溶液时，应在在试剂瓶中加入（）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe 粉 D.加入KSCN 3将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH D HCl 4.下列离子方程式 书写正确的是 （）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 232FeFeFe D FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-布置课后作业：完成导学案中课后作业。学生思考完成 板书 设计 第二节 几种重要的金属化合物 三铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物的制备和性质 3、Fe2+与 Fe3+的鉴别 4、Fe2+与 Fe3+的相互转化 Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂 Fe 2+Fe3+Fe、Cu 等还原剂