2023年初三化学方程式大全1.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 化学资料 化学式：镁 Mg，铁 Fe，铜 Cu，锌 Zn，汞 Hg；氦气 He，氖气 Ne，氩气 Ar；氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，氯气 Cl2，臭氧 O3，碳 C，磷 P，硫 S 水 H2O，过氧化氢 H2O2，一氧化碳 CO，二氧化碳 CO2，五氧化二磷 P2O5，氧化钠 Na2O，氧化镁 MgO，氧化钙 CaO，氧化铝 Al2O3，二氧化锰 MnO2，氧化铁 Fe2O3，四氧化三铁 Fe3O4，氧化亚铁 FeO，氧化铜 CuO，氧化汞 HgO 氯酸钾 KClO3，高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4，氯化钠 NaCl，硫酸 H2SO4，硝酸 HNO3，盐

2、酸 HCl，硫酸铜 CuSO4，硫酸亚铁 FeSO4，碳酸钠 Na2CO3，硫酸钠 Na2SO4，氢氧化铜 Cu(OH)2，氢氧化钠 NaOH 醋酸 CH3COOH，葡萄糖 C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖 C12H22O11，酒精 C2H5OH，甲烷 CH4 化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子 NH4+，碳酸根离子 CO32-，高锰酸根离子 MnO4-，锰酸根离子 MnO42-，硝酸根离子 NO3-,氯酸根离子 ClO3-,硫酸根离子 SO42-，氢氧根离子 O

3、H-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和 pH：组成：酸H+酸根离子 碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。pH:酸性溶液的 pH7，中性溶液的 pH=7，碱性溶液的 pH7。酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质 微溶于水的物质 不溶于水的物质 OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)

4、2，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2 NO3-HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3,NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3，CuCl2 AgCl SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4

5、，FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4 CaSO4，Ag2SO4 BaSO4 CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3 MgCO3 BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3 学习必备 欢迎下载 常见的不溶于水的物质：五种白色沉淀 M g(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3 一种蓝色沉淀 Cu(OH)2 一种红褐色沉淀 Fe(OH)3 化学之最：自然界最轻的气体 氢气 H2 自然界最硬的物质 金刚石 空气中含量最多的气体 氮气 N2 地壳中含量最多的元素 氧 O 人体中含量最多的元素 氧 O 地壳中含量

6、最多的金属元素 铝 Al 人体中含量最多的金属元素 钙 Ca 目前世界上年产量最高的金属 铁 Fe 导电、导热性最好的金属 银 Ag 熔点最高的金属 钨 W 熔点最低的金属 汞 Hg 形成化合价最多的元素 碳 C 化学变化中最小的粒子 原子 最简单的复合肥料 硝酸钾 KNO3 常见物质的俗称：物质名称 俗名 物质名称 俗名 氧化钙 CaO 生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 CaCO3 石灰石（大理石的主要成分）氯化氢（氢氯酸）HCl 盐酸 氧化铁

7、Fe2O3 铁红（铁锈的主要成分）固体二氧化碳 CO2 干冰 一氧化碳 CO 煤气的主要成分 甲烷 CH4 沼气和天然气的主要成分 汞 Hg 水银 乙醇 C2H5OH 酒精 碳酸氢铵 NH4HCO3 碳铵 硫酸铵(NH4)2SO4 硫铵 硝酸铵(NH4)2CO3 硝铵 能发生复分解反应的集中类型：表达式 满足条件 反应物 生成物 金属氧化物+酸盐+水 至少有一种溶于水 H2O 酸+碱盐+水 至少有一种溶于水 或 H2O 酸+盐新酸+新盐 至少有一种溶于水 或或 H2O 碱+盐新碱+新盐 都必须溶于水 或或 H2O 盐+盐新盐+新盐 都必须溶于水 在水中不能共存的离子：H+和 OH-，H+和 C

8、O32-，H+和 HCO3-，NH4+和 OH-，Ca2+和 CO32-，Ba2+和 SO42-、CO32-，Ag+和 Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和 OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。基本反应类型：化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。复分解反应：AB+CDAD+CB。氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离子高锰酸根离子离子氯酸根离子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶学习必备 欢迎下载 阳离子的检验：离子 检验方法 实验现象 H+滴加紫色石

9、蕊试液 石蕊试液变红色 用 pH试纸测量其 pH pH7 加入少量氢前金属 有气泡产生 加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）有气泡产生 Fe3+滴加 NaOH或 KOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+滴加 NaOH或 KOH溶液 产生蓝色沉淀 Mg2+滴加 NaOH或 KOH溶液 产生白色沉淀 Ag+滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 Ca2+滴加可溶性碳酸盐 产生白色沉淀 Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 NH4+滴加 NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 若为固体，则取样品与熟石灰共研磨 有氨味，试纸

10、变蓝色 有氨味 阴离子的检验：离子 检验方法 实验现象 OH-滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝色 滴加无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 用 pH试纸测量 pH pH7 可溶性铜盐溶液 产生蓝色沉淀 可溶性铁盐溶液 产生红褐色沉淀 Cl-滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 SO42-滴加 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 CO32-（HCO3-）滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中 有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊 化学方程式：一.氧气的性质 制取氧气：过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H2O22H2O+O2 加热氯酸钾并添加二氧

11、化锰：2KClO32KCl+3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2 单质与氧气的反应（化合反应）：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 碳在空气充分中燃烧：C+O2CO2 碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO 点燃 点燃 点燃 MnO2 MnO2 氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离子高锰酸根离子离子氯酸根离子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶学习必备 欢迎下载 硫在空气中燃烧：S+O2SO2 磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铁在氧气

12、中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 化合物与氧气反应：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二.自然界中的水 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2+O2 制取氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2或 Zn+2HClZnCl2+H2（无稀硫酸才用）生石灰与水反应：CaO+H2OCa(OH)2 二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3 三.质量守恒定律 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铁与硫酸铜溶液

13、反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 用氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 四.碳和碳的氧化物 碳的氧化化学性质：碳在空气充分中燃烧：C+O2CO2 碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO 点燃 点燃 点燃 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离子高锰酸根离子离子氯酸根离子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶学习必备 欢迎下载 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O32Fe+3CO2 焦炭还原四氧化三铁：2C+F

14、e3O43Fe+2CO2 煤炉中发生的三个反应（化合反应）：煤炉的底层：C+O2CO2 煤炉的中层：C+CO22CO 煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O22CO2 二氧化碳的制取和性质：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3 碳酸不稳定而易分解：H2CO3H2O+CO2 高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3CO2+CaO 澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO

15、3+H2O 一氧化碳的性质：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 五.燃料及其运用 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 高温 高温 点燃 高温 点燃 高温 点燃 高温 高温 高温 氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离子高锰酸根离子离子氯酸根离

16、子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶学习必备 欢迎下载 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 六.金属 金属与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3 酸+金属盐+氢气（置换反应）：锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2 镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO

17、4+H2 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 锌与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2 铁与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2 镁与稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 金属+盐新盐+新金属：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 铁的炼制：点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离

18、子高锰酸根离子离子氯酸根离子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶学习必备 欢迎下载 高炉上层：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉中层：CO2+C2CO 高炉下层：C+O2CO2 七.酸、碱、盐 酸的化学性质：酸+金属盐+氢气（见上）酸+金属氧化物盐+水：氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O 酸+碱盐+水（中和反应）：盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHN

19、aCl+H2O 盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 酸+盐新酸+新盐：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 碱的化学性质：碱+非金属氧化物盐+水：氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH

20、+CO2Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20 点燃 高温 高温 氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离子高锰酸根离子离子氯酸根离子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶学习必备 欢迎下载 氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3+H2O 碱+酸盐+水（见上）碱+盐新碱+新盐：氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2

21、+Na2CO32NaOH+CaCO3 氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2 盐的化学性质：盐+金属新金属+新盐（见上）：铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(NO3)2+Hg 盐+酸新酸+新盐（见上）：硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HClAgCl+HNO3 盐+碱新碱+新盐：硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl 硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+Ca(NO3)2 硫酸钙溶液与氢氧化

22、钠溶液反应：CaSO4+2NaOHCa(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2 盐+盐新盐+新盐：氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 石笋和钟乳石的形成：酸钙与二氧化碳、水反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 碳酸氢钙受热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 八、化学与生活：氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离子高锰酸根离子离子氯酸根离子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶学习必备 欢迎下载 葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 酶 氯化钠硫酸硝酸盐酸硫酸铜硫酸亚铁碳酸钠硫酸钠氢氧化铜氢氧化钠醋价为零根的化合价铵根离子碳酸根离子高锰酸根离子离子氯酸根离子硫溶液变红色碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色酸溶液能使无色酚酞溶