2023年初中化学方程式大全1.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 初中化学方程式 一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：1

2、0.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH

3、)2 18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中

4、层：CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 学习必备 欢迎下载 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+

5、O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸-盐

6、+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 （3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+

7、CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸+金属-盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和

8、烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）酸+盐-另一种酸+另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀

9、盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱的化学性质 （1）碱+非金属氧化物-盐+水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3

10、+H2O （2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）盐+酸-另一种酸+另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （3）盐+碱-另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （4）盐+盐

11、-两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 赞同 14748 向 TA 求助 回答者：tanruifeng|一级 擅长领域：生物学 化学 温州市 军事 高考 参加的活动：暂时没有参加的活动 提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢 相关内容 2011-4-14 初中化学方程式全集 17 2011-4-11 化学方程式初中化学方程式全集 2011-4-10 初中化学方程式 在线等 3 2011-4-8 急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。30

12、2011-4-8 初中化学方程式总结 7 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 更多关于初中化学方程式大全的问题 查看同主题问题：初中化学 方程 全集 等待您来回答 del1 回答 10 经采纳另赠高分!求华东理工/高分子物理与化学/历年考研真题!cell.del0 回答现代组织化学原理与应用 在医学上的应用.del2回答化学毕业论文该做点什么？.del1 回答关于化学污染物的论文，急求！.del0 回答初三上册化学书 p87

13、页第十题怎样做?(人教版）.del2 回答 15 请问你有没有 2011 农学有机及无机噶化学真题或复习资料吗？我妹今年考.del1 回答求初三上册化学第三单元复习资料，谢谢！cell.del0 回答 50 求，物理学习指导答案，或化学自主检测答案，有的加 QQ1710382240.更多等待您来回答的问题没有感兴趣的问题？试试换一批其他回答 共 2 条 2007-3-6 19:59 persi|五级 高中所有化学方程式（不一定全呀）非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2+2M=

14、2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF 3F2(过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 5Cl2+

15、I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg

16、3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成 P2O5)2P+3X2=2PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=C

17、Cl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H

18、2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+

19、O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O

20、2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O （Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=

21、FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O

22、2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2

23、O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuC

24、l2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应

25、氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用

26、于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用:SO2+H2

27、O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂)粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=

28、2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4 处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2 循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO

29、2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备 Na2O）MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3

30、+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用:粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢

31、迎下载 Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+

32、4H2O 六,含氧酸 1,氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+

33、2HBr=SO2+Br2+2H2O 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+F

34、e=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4

35、+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaB

36、r=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI 4，不稳定性：粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七，碱 低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O N

37、aOH+SO2（足量）=NaHSO3 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al（OH）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

38、 3,不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 八,盐 1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2

39、,还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe(

40、OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al

41、(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 赞同 0 2007-3-10 08:35 xiajeijie|二级 初中化学

42、方程式 一两个置换反应规律 1酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2盐+金属=新盐+新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4

43、=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二三个分解反应规律 1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 H2CO3=H2O+CO2 2碱（难溶性）=金属氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 3碳酸盐

44、（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2 三 四个化合反应规律 1金属+氧气=金属氧化物 2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+O2 2CuO 2金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3非金属+氧气=非金属氧化物 S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2(碳充分燃烧)2 C+O2 2CO(碳不充分燃烧)2H2+O2 2H2O 4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2=H2SO3 四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸+碱=盐+水

45、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3盐+碱=新盐+新碱 反

46、应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4

47、=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五其它反应 1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化学习必备 欢迎下载 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

48、2三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O（置换反应）CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO2 2CO（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4盐分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 CaCO3 CaO+CO2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 5三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2 赞 粉在空气中燃烧点燃碳在氧气中充分燃烧点燃碳在氧气中不充分燃烧点实验室制氧气原理过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应实验室液反应氢气还原氧化铜加热镁还原氧化铜加热四碳和碳的氧化物碳的化