2023年初中溶液知识点总结归纳及习题1.pdf

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1、名师总结 优秀知识点 初中化学溶液知识点总结 一、溶液和乳浊液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分密度、颜色等完全一样 稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来 3、溶液的组成 从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。溶液、溶剂和溶质之间的量的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积 4、溶液中溶质、溶剂的判

2、断 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质 若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂 5.影响因素溶解的因素有：温度 溶质颗粒大小 搅拌 6.乳浊液 定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。7.溶解时吸热或放热现象 溶解时放热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH）浓硫酸（H2SO4）溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）二

3、、饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。注意：首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和。饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液 2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质（一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液）3、与浓溶液、

4、稀溶液的关系 同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液 4、转化 名师总结 优秀知识点 饱和不饱和：加溶剂、升温 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、降低温度 特殊规律（熟石灰）：饱和不饱和：加溶剂、降温 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、升高温度 三、溶解度（符号 S）1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。注意：溶解度四要素：“一定温度、100g 水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。2、影响固体物质溶解度的因素

5、内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度（与其他量无关）4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。（2）溶解度曲线的变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如 NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如 Ca(OH)2 5、气体的溶解度（1）定义：某气体在压强为 101.3kPa 和一定温度，溶解在 1 体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积（2）影响因素 温度

6、：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。四、溶液浓稀的表示 1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。注意：溶质的质量分数一般用百分数表示溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶剂质量+已溶解的溶质质量）】*100%1在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质

7、的质量分数（）A 大于 S%B 等于 S%C 小于 S%D 无法判断 2在 20时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算 完全一样稳定性指外界条件不变时溶液长期放置溶质不会从溶液里分离散到溶剂分子之间溶液溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量溶质质量溶看作为溶剂固气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液一般习惯上名师总结 优秀知识点 3 把 30 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中 NaCl的质量分数为（

8、）A 5%B 6%C 3%D 2%4把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（）A 100 克 B 200 克 C 400 克 D 800 克 520时 NaCl 在水中的溶解度是 36g。在该温度下，50g 水中放入 20gNaCl，溶解后所得溶液中 NaCl的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6将溶质的质量分数为 a%的溶液 mg，稀释成溶质的质量分数为 b%的溶液，需加水的质量为（）A amb g B m(a b)b g C a mb g D (a b)m g 7 t 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶

9、剂。然后，把温度降至t。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为 ag、bg、cg，则 a、b、c，三者的关系是（）A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b 8有 xg20%A溶液，若要将浓度降到 10%，应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂 C 加入 2xg5%A溶液 D 加入 xg20%A溶液 920NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下，将 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6gNaCl 晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲16

10、.7%乙35.9%B 甲20%乙35.9%C 甲20%乙26.5%D 甲16.7%乙26.5%10在 20时，A物质的不饱和溶液，浓度为 10%，如再加入 5gA或蒸发掉 32.26g 水，都可成为饱和溶液，则 20时，A的溶解度为（）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算 11在 100g 溶液中加入 20%的溶液 100g 后浓度为 12%，则原溶液的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12 现有 40时 KNO3的饱和溶液 82.0g，当温度下降至 10时，溶液质量为 60.5g，此时需加水 102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则 40时 KNO3的溶解度

11、是 A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g 完全一样稳定性指外界条件不变时溶液长期放置溶质不会从溶液里分离散到溶剂分子之间溶液溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量溶质质量溶看作为溶剂固气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液一般习惯上名师总结 优秀知识点 13将 60的硫酸铜饱和溶液 100 克,冷却到 20,下列说法正确的是 A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变 14某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A 30

12、%B 100%C 26.5%D 100 15下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）。A 时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数 B 时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度 C当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙 D当温度由 降到 时，一定是乙溶液中析出的晶体多 1625时向 100g 质量分数为 5%的 溶液中加入 5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中 的质量分数将（）。A增大 B减小 C不变 D无法判断 17将 20 克 全部溶解在 100 克水中形成的溶液，下列说法正确的是（）A溶剂为 20 克 B 的溶解度为 20 克 C溶液为 120 克 D溶液中溶质质量分数为

13、 20%18实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有托盘大平 烧杯 玻璃棒 试管 药匙 胶头滴管 量筒。正确的一组是（）A B C D 19有 100 克 10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）A蒸发掉溶剂的一半 B加入 10 克硝酸钠 完全一样稳定性指外界条件不变时溶液长期放置溶质不会从溶液里分离散到溶剂分子之间溶液溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量溶质质量溶看作为溶剂固气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液一般习惯上名师总结 优秀知识点 C蒸发掉 50 克水 D加入 100 克 10%的硝酸钠溶液 20把 200 克 20%的食盐水稀释成 10%的溶

14、液需要加水（）A50 克 B100 克 C150 克 D200 克 21将 2.5 克溶质溶于 47.5 克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是蒸发掉 25 克水 蒸发掉 23.75 克水 再加入 2.5 克溶质 再加入 50 克质量分数为 15%的该溶液，其中正确的是（）A B C D 22把 20%的硝酸钠溶液 50 克，加水稀释至 200 克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（）A12 B6 C20 D5 2310时 的溶解度为 80 克，该温度下，将 45 克 放入 50 克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（）A80 B44.4 C90 D47.4 2

15、4现有 20时 的饱和溶液 200 克，欲改变其溶质的质量分数，可采取的措施为（）A将溶液升温至 50 B将该溶液降温至 10 C温度不变，加入 10 克 晶体 D温度不变，蒸发掉10 克水 25某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（）A降温，使其达到饱和B温度不变，加入 10 克水 C温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和D温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和 二、填空题 1某温度下，在 100g 水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为_。2注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：把 1

16、.0g 链霉素溶于水制成 4.0mL 溶液 a。取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL，得溶液 c；取 0.2mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是。试求：（1）溶液 a 中溶质的质量分数_。完全一样稳定性指外界条件不变时溶液长期放置溶质不会从溶液里分离散到溶剂分子之间溶液溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量溶质质量溶看作为溶剂固气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液一般习惯上名师总结 优秀知识点 （2）最终得到的试验针药液（溶液 d）中溶质的质量分数_。（3）

17、1.0g 链霉素可配制_mL试验针药液。3100g 质量分数为 20%的盐酸中，含溶质_g。要配制 100g 这种盐酸，需要质量分数为 37%的盐酸（密度为）_mL（最后结果保留一位小数）。4在 20时，取 和 各 10g，分别与 90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为 10%的是_溶液。5一份溶质质量分数为 2%的 溶液蒸发掉 40g 水后，其溶质的质量分数变为 10%，则原溶液中溶质的质量为_g。把 160g 质量分数为 15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为 10%的硝酸钠溶液，需加水_g。6向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，

18、则盐酸溶液中溶质的质量分数为_。三、计算题 1蒸干 15 克 NaCl 溶液得到 1.2 克 NaCl，计算原溶液中 NaCl 的质量分数。2在一定温度时，NaCl 饱和溶液的质量是 12g，把它蒸干后，得到 3.2gNaCl，计算：（1）这一温度下 NaCl 的溶解度 （2）该温度时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数 （3）配制该温度时 NaCl 饱和溶液 1000g，需水和 NaCl 各多少 g？3在 10时，计算 10时饱和溶液中溶质的质量分数。在50时，饱和溶液中溶质的质量分数是 33.3%，计算 50时的溶解度。4在 80g 质量分数为 15%溶液里加入 20g 水或 20g，计算

19、这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5配 500ml 质量分数为 10%NaOH（密度为)，需 NaOH 和水各多少 g？6把 100g 质量分数为 98%稀释成质量分数为 10%，需水多少 g？7实验室需要配 500g 质量分数为 10%的盐酸，需要质量分数为 38%的盐酸（密度是）多少 ml？8100g 某浓度的溶液恰好跟 13g 锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。9 200ml 质量分数为 38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少 L？（质量分数为 38%盐酸的密度是，的密度按计算）。1030g 可以跟 150 克溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得多少 g？把溶液蒸干，得到多少 g？（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？（3）100g 这种稀释成质量分数为 20%的，需加水多少 g？完全一样稳定性指外界条件不变时溶液长期放置溶质不会从溶液里分离散到溶剂分子之间溶液溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量溶质质量溶看作为溶剂固气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液一般习惯上