2023年化学反应速率化学平衡复习学案.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 期末化学复习学案（化学反应速率、化学平衡）一化学反应速率的概念及表示方法.1概念:化学反应速率是用来 .2表示方法:化学反应速率通常用 来表示,数学表达式为 ,式中的C表示 的变化,t表示 ,则 化 学 反 应 速 率 的 常 用 单 位为 .3有关浓度变化的计算 对于某一反应终了时,反应物浓度=,生成物浓度=,而各物质变化量之等于 .二影响化学反应速率的因素 1内因：是反应速率的主要决定因素 2外因：外界条件在一定范围内影响反应速率如浓度、温度、压强、催化剂及其它因素,如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等，通常可以用 理论解释外因对化学反应速率

2、的影响。（1）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 一般每升高 10,反应速率增大到原来的 24 倍 （2）浓度：（其它条件不变）增大反应物的浓度，单位体积内的 分子数增加，机会增多，故反应速率 反之，反应速率 （3）压强：（有气体物质参与，其它条件不变）增大压强，气体的体积 ，浓度 ，分子间的有效碰撞机会 ，反应速率 反之 （4）催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率 ，使用负催化剂，反应速率 。例题 1.某反应 X+3Y 2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)=0.3mol/(Lmin)，乙：v(Y)=1.2mo

3、l/(Lmin)，丙：v(E)=0.8mol/(Lmin)，丁：v(F)=0.9mol/(Lmin)，则反应最快的是()A甲 B 乙 C丙 D丁 三化学平衡状态及特征 1化学平衡状态是指 。2化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。(2)“动”：达到平衡时，即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。vv正逆的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率等于消耗速率 ，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某一生成物的速率之比等于化学方程式中相应的 。(3)“等”：是指 ，这是化学平衡状态的

4、本质特征。(4)“定”：由 于vv正逆，平 衡 混 合 物 中 各 组 分 的 浓 度 及 体 积（或 质 量 分数）。(5)“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。学习必备 欢迎下载 四化学平衡的标志和判断 1等速标志，即 以 N23H2 2NH3 反应为例，单位时间、单位体积内：若有 1mol N2消耗，则有 N2生成 若有 1mol N2消耗，则有 H2生成 若有 1mol N2消耗，则有 NH3消耗若有 1mol NN 键断裂,则有 N-H键断裂 2百分含量不变标志 正因为 v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于 .总的结果是混合体系中各组成

5、成分的物质的量、物质的量浓度、各成分的 、转化率等 。3对于有气体参与的可逆反应（1）从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑：Mnm 当n（g）0,M一定时，则 达平衡.当n（g）0，M为定值，达平衡.若有非气体参与：不论n（g）是否等于 0，则当M一定时，可 达平衡 实例：H2(g)I2(g)2HI(g)n（g）0 SO2(g)O2(g)2SO3(g)n（g）0 C(s)O2(g)CO2(g)n（g）0 CO2(g)C(s)2CO(g)n（g）0 在实例反应 中，M总为恒值.在反应 中，只要反应未达平衡，则M不为定值反之当M为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态.（2）从气体

6、密度考虑：vm 恒容：总为恒值，作平衡标志（填：不能、能，下同）当各成分均为气体时 n（g）0.总为恒值，作平衡标志 n（g）0.为一定值时，作平衡标志 恒容：为一定值时，可作标志 恒压：n（g）0.为一定值时，作平衡标志（3）从体系内部压强考虑：恒容、恒温n(g)越大,P 越大 不论各成分是否均为气体、只需考虑n（g）n（g）0则 P 为恒值，作平衡标志 n（g）0则当 P 一定时，作平衡标志（4）从体系内部温度考虑 当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量若为绝热体系，当体系内温度一定时，则 作平衡标志 练习373K 时将 0.5molN2O4气体通入体积为 5L 的真空

7、容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s 时，NO2的浓度为 0.02mol L-1，在 60s 时体系达到平衡。此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。求（1）平衡体系内 N2O4的物质的量。（2）2s 内体系内压强为开始时的多少倍？若各物质均为气体 恒压：当有非气体物质参与时 浓度变化的计算对于某一反应终了时反应物浓度生成物浓度而各物质变激光放射线电磁波反应物颗粒大小形成原电池等通常可以用理论解释外体积内的故反应速率反之反应速率压强有气体物质参与其它条件不变增学习必备 欢迎下载 五影响化学平衡的条件与平衡移动原理 例 2.判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据：（填：平衡、不一定平衡）例举反应

8、 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的浓度(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 (2)各物质的质量或各物质的质量分数一定 (3)各气体的体积或体积分数一定 (4)总体积、总压力、总物质的量一定。(设反应前后气体体积不变的反应)正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA;(2)在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC,(3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (4)在单位时间内生成了 n molB,同时消耗了 q molD 压强(1)若 m+np+q 时,总压力一定(其它条件一定)

9、(2)若 m+n=p+q 时,总压力一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(Mr)(1),当 m+n)Mr=m(气)/n(总)(2)Mr 一定时,但 m+n=p+q 时 温度 当体系温度一定时(其他不变)体系的密度()密度一定m气V(固定容积时不便)其他 如体系颜色不再变化时等 2等效平衡(1)概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,条件的变化 V正、V逆 变化 平衡移动的方向 平衡移动的结果 浓度 增大反应物的浓度 减少生成物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 压强 增大 减小 温度 升高 降低 结论（勒沙特列原理）浓度变化的计算对于某一反应终了时反应物浓

10、度生成物浓度而各物质变激光放射线电磁波反应物颗粒大小形成原电池等通常可以用理论解释外体积内的故反应速率反之反应速率压强有气体物质参与其它条件不变增学习必备 欢迎下载 。(2)等效平衡的规律 对于反应前后气体物质的量不等的反应（n（g）0）A 定 T、定 V 时.,改变起始加入情况,只要 就可以建立等效平衡。B.定 T、定 P 时,改变起始加入情况,只要 的物质的量 与原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的量相等的反应(n（g）0)不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,平衡方程式左右两边同一物质的物质的量 与原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)等效平衡的建立 例 3.

11、在一密闭容器中充入 1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得 NO2的转化率为 a%。容积和温度不变的条件下再充入 1molNO2,待新平衡建立时,又测得 NO2的转化率为b%则 a、b 的大小关系为 解此类题一般建立如下思维模型:212%)%)%22P TVP T VPIa NOaabmolNO22、T、V等效压缩平衡：（）平衡 II:a(NO平衡 III:a(NO22起始 1molNO起始起始 2molNO 由于压缩,平衡向右移动达到平衡时转化率增大,必有 a1%b%,又由于相同条件下平衡与平衡等效,即转化率相等 a1%=a%,所以 a%b%,即 ap+q若平衡时 A、B 的转化

12、率相等，说明起始时 A、B 的物质的量之比为 m:n若平衡体系共有气体 amol,再向其中加入 bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则 m+n=p+q温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的 1/2 小若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D 的浓度增大了,说明平衡向右移动了若平衡体系中 A、B、C、D 的 物质的量分别为 a、b、c、dmol，则再向其中加入 a、b、c、d mol 的 A、B、C、D 时，平衡可能不移动。其中正确的是 A B C D 浓度变化的计算对于某一反应终了时反应物浓度生成物浓度而各物质变激光放射线电磁波反应物颗粒大小形成原电池等通常可以用理论解释外体积内的故反应速率反之反应速率压强有气体物质参与其它条件不变增