2023年化学反应原理的高考试卷(最新版).pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 化学反应原理的高考试题 2008 山东（20 分）14高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO H2催化剂高温 CO2 H2 15 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示 BaSO4(s)Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡 常数 Kspc(Ba2)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加人 Na2SO4可以使溶液由 a 点

2、变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 29(12 分）北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。(l）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g）=CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=156.6KJ mol1 CH3CH=CH2(g）=CH4(g)HCCH(g)H2=32.4KJ mol1 则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）H2(g）的H=KJ mol1 (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人 O2和 CO2，

3、负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。(3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2，溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5mol L-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3的平衡常数 K1=。（已知：10-5.60=2.510-6)(4）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)c(CO32）（填“”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。2008 宁夏（20 分）

4、13.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,则由 C2H4(g)和 H2O(I)反应生成 C2H5OH(I)的H 为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 优秀学习资料 欢迎下载 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-1 25.（14 分）已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol,L-1,c(N)=2.4 mol L-1;达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，

5、M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol,L-1,c(N)=2.4 mol L-1;达到平衡后，c(p)=2 mol L-1,a=;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1 mol,L-1，达到平衡后，M 的转化率为 。2008 海南（14 分）8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A、（6a+5d4c1

6、2b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、（4c+12b4a5d）kJmol1 D、（4a+5d4c12b）kJmol1 10X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%15(8 分)反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。为催化剂高温某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正燃料是丙烷亚特兰大奥运会火炬燃料是

7、丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知则相物完全燃烧生成和常温常压下空气中的溶于水达到平衡时溶液的若忽略优秀学习资料 欢迎下载 (1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。2008 广东（24 分）8.将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g)2HBr（g）0H ，g平衡时 Br2(g)的转化率为 a；

8、若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是 A.ab B.a=b C.ab D.无法确定 9.已知 Ag2SO4的 KW 为 2.010-3，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO23浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag+)0.034 molL-1）。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL.0.020 molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO23浓度随时间变化关系的是 为催化剂高温某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说

9、法正燃料是丙烷亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知则相物完全燃烧生成和常温常压下空气中的溶于水达到平衡时溶液的若忽略优秀学习资料 欢迎下载 15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）11TTWI2H0（温度 T1T2）。下列说法正确的是 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是12()()()c W c IKc WI D.利用该反应原理可以提纯钨 16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、

10、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li 向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4 24.（12 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 N

11、H3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间 3 h）:T/K 303 313 323 353 NH3生成量/（10-6mol）48 59 60 20 相应的热化学方程式如下：为催化剂高温某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正燃料是丙烷亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知则相物完全燃烧生成和常温常压下空气中的溶于水达到平衡时溶液的若忽略优秀学习资料 欢迎下载 N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+23O2(g)H=+765.2kJmol-1 回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反

12、应过程 中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大 NH3生成量的建议：。（3）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为 2.0L 的密 闭容器中充入 0.60mol N2(g)和 1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。计算 该条件下 N2的平衡转化率；该条件下反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。为催化剂高温某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正燃料是丙烷亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知则相物完全燃烧生成和常温常压下空气中的溶于水达到平衡时溶液的若忽略