2023年化学反应速率和化学平衡习题解答.pdf

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1、化学反应速率和化学平衡 1.已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO慢 H2O2 IO H2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是()A反应的速率与 I的浓度有关 B IO 也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H 0 反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更

2、换催化剂 3.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2 均表示 N2O初始浓度且 c1c2)催化剂 4.一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器 编号 温度（）起始

3、物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A该反应的正方应为放热反应 B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小 C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH 3 0.15mol和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度

4、且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 5.在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2 下 X的物质的量浓度 c(x)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A该反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量 BT2下，在 0t1 时间内，(Y)mol/(L min)CM点的正反应速率 正大于 N点的逆反应速率 逆 DM点时再加入一定量的 X，平衡后 X的转化率减小 6.一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积（已1abt中的一步反应为催化剂反应达到平衡

5、后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(L min)B610min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(L min)C反应至 6min 时，c(H2O2)=0.3mol/L D反应至 6min 时，H2O2分解了 50%7

6、.某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s)B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物 B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗n(C)消耗=11 C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q 8.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，根据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020molL-1NaHSO

7、3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液 40.0ml 混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 C图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0 10-5molL-1s-1 D温度高于 40时，淀粉不宜用作该试验

8、的指示剂 9.对于反应 CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H 0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 10.在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g)2Z(g)H (正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X的体积分数增大 11.反应 X(g)Y(g)2Z(g)；H 0，达到平衡时

9、，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大 c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 12.将 E和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa 体积分数/%温度/1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 bf 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有()A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 中的一

10、步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与 CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数 K D MgSO4的质量（忽略体积）C

11、O的转化率 14.在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100molO2在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO2+O2 2SO3，H0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D达到平衡时，SO2的转化率为 90%催化剂 加热 中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗

12、一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 15.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的 A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入 x 气体，y 的物质的量浓度增大 16.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正

13、确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 1H1H 催化剂 中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 17.已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和 1 mol O2；(乙)1 m

14、ol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强 P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙 Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲G丙 2Q乙 18.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合汶中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入 NH4HSO4固体，v(H2)不变 B，加入少量水，v(H2)减小 C加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D 滴加少量 CuSO4溶液，v(H2)减小 中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高

15、的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 19.温度为 T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)=0.0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3

16、)=0.11 molL-1，则反应的驻 Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%20.某温度下，反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)的平衡常数为 400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol L1)0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是()ACH3OH的起始浓度为 1.04 molL1 B此时逆反应速率大于正反应速率 C平衡时，CH3OH的浓度为 0.04 molL1

17、 D平衡时，CH3OH的转化率小于 80%中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 21.化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题：（1）已知 AX3的熔点 和沸点分别为936 和 76，AX5的熔点为 167。室温时 AX3与气体 X2 反应生成 lmol AX5，放出热量 1238 kJ。该反应的热化学方程式为 。（2）反应 AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3

18、和 X2均为 02 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)。图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，表示 AX3的平衡转化率，则 的表达式为 ；实验 a 和 c 的平衡转化率：a 为 、c为 。中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应

19、达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中 22.NH3经一系列反应可以得到 HNO3，如下图所示。（1）I 中，NH3 和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II 中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表

20、示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中比较 P1、P2的大小关系：_。（3）III 中，降低温度，将 NO2（g）转化为 N2O4（l），再制备浓硝酸。已知：2NO2（g）N2O4（g）H1 2NO2（g）N2O4（l）H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。N2O4与 O2、H2O化合的化学方程式是_。23.在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如

21、上图所示。在 060s 时段，反应速率 v(N2O4)为 mol L-1 s-1。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol L-1 s-1 的平均速率中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中降低，经 10s 又达到平衡。a：T 100（填“大于”或“小于”），判断理由是 。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。24.在 1.0

22、L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中A（g）B（g）+C（g）H=+85.1kJmol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题:(1)欲提高 A的平衡转化率，应采取的措施为 。

23、(2)由 总 压 强 P 和 起 始 压 强P0 计 算 反 应 物A 的 转 化 率(A)的 表 达 式为 。平衡时 A的转化率为 。(3)由总压强 p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n 总=mol，n（A）=mol。下表为反应物 A浓度与反应时间的数据，计算 a=反应时间 t/h 0 4 8 16 C（A）/（molL-1）0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度 c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c（A）为 molL-1。25.反应A(g)B(g)+C(g)在

24、容积为1.0L 的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度 T1和 T2下 A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中（1）上述反应的温度 T1 T2。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应在 05min 区间的平均反应速率 v(A)=。中的一步反应为催化剂反应达到平衡后为提高的转化率下列措施中正确任一浓度消耗一半时所需的相应时间表示初始浓度且温度起始物质的量器中的小容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长若起始时向容器中