2023年北京高考化学方程式知识点总结归纳全面汇总归纳.pdf
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1、名师总结 优秀知识点 高中化学书本方程式总结 必修 1、2 1钠与氧气:2Na+O2=Na2O2;4Na+O2=2Na2O;2钠与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2;现象:浮、游、熔、嘶、红(加酚酞)。*(常考点)3过氧化钠与水:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;黄色固体、供氧剂、漂白剂。*(常考点)4过氧化钠与二氧化碳:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;*5碳酸氢钠(俗称小苏打)与强酸(盐酸):*NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;*HCO3+H+=H2O+CO2;治胃酸过多、发酵粉、灭火。6碳酸氢钠加热分解:2Na
2、HCO3=Na2CO3+H2O+CO2;7铝与氧气:4Al+3O2=2Al2O3;*(常考点):既能与强酸又能与强碱反应物质(铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质)8铝与强酸(盐酸):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ;*2Al+6H+=2Al3+3H2;9铝与强碱溶液(氢氧化钠):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ;*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2;10 氧化铝两性(与强酸、强碱)*:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;*Al2O3+6H+=2Al3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;*A
3、l2O3+2OH=2AlO2+H2O;11 氢氧化铝两性(与强酸、强碱)*:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;*Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;*Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O;12 铁与非金属(与氧气、氯气):3Fe+2O2=Fe3O4 ;2Fe+3Cl2=2FeCl3 ;名师总结 优秀知识点 13 铁与水反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2;14 铁与酸(盐酸)反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2;Fe+2H+=Fe2+H2;15 铁与盐(氯化铁、硫酸铜)反应:Fe+2FeCl3=3FeC
4、l2;Fe+2Fe3+=3Fe2+;*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;Fe+Cu2+=Fe2+Cu;16 氯化亚铁与氯气*:*(常考点:难点)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;17 氯化铁与铁*:2FeCl3+Fe=3FeCl2 ;2Fe3+Fe=3Fe2+;18 氯化铁与铜*:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ;2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;*(常考点):氯离子检验:取样,加硝酸酸化,加硝酸银,出现白色沉淀,有氯离子;硫酸根离子检验:取样,加盐酸酸化,加氯化钡,出现白色沉淀,有硫酸根离子;三价铁离子检验:取样,加 KSCN(硫氰
5、化钾),溶液呈血红色,有三价铁离子;或(理科)取样,加苯酚,溶液呈紫色,有三价铁离子。亚铁离子检验:取样,加 KSCN,溶液无明显变化,再加氯水,溶液呈血红色,有亚铁离子;或(无三价铁情况下)取样,加氢氧化钠,溶液出现白色沉淀,然后变为灰绿色,最终变为红褐色,有亚铁离子;加铁氰酸钾出现蓝色深沉。19氯离子与银离子*:Cl+Ag+AgCl ;硫酸根离子与钡离子*:SO42+Ba2+=BaSO4 ;20氯气与金属(钠、铁、铜):黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*(常考点)2Na+Cl2=2NaCl;2Fe+3Cl2=2FeCl3;Cu+Cl2=CuCl2;21氯气与水反应:Cl2+H
6、2O=HCl+HClO;Cl2+H2O=H+Cl+HclO ;氯水酸性、强氧化性。22氯气与碱反应(氢氧化钠):吸收氯气。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OHCl+ClO+H2O;*(常考点)难点。23氮气与氢气反应:N2+3H2 2NH3;(工业合成氨)24氮气与氧气反应:N2+O2=2NO ;(汽车尾气)25一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2(无色气体变为红棕色气体);*(常考点)高温或放电 一定条件 热分解铝与氧气常考点既能与强酸又能与强碱反应物质铝氧化铝氢氧化反应铁与酸盐酸反应名师总结优秀知识点铁与盐氯化铁硫酸铜反应氯化白色沉淀有硫酸根离子三价铁离子
7、检验取样加硫氰化钾溶液呈血红色有名师总结 优秀知识点 26二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO ;*(常考点)27氨气与水反应:NH3+H2O=NH3 H2O ;无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*(常考点)28氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl ;白烟。29氨气与氧气反应:4NH3+5O2 =4NO+6H2O;30铵盐(氯化铵)受热分解:NH4Cl=NH3+HCl;31铵盐(氯化铵)与碱(氢氧化钠)反应(铵根离子检验):*(常考点)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O;NH4+OH=NH3+H2O;使湿润红色石蕊试纸变蓝。32浓、稀硝酸(酸性、氧化
8、性)与铜反应:*(常考点)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ;3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O;33实验室制氨气(氯化铵与氢氧化钙反应):2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O;*(常考点)难点 34硫与氧气反应:S+O2=SO2;35二氧化硫与水反应:SO2H2O H2SO3 ;(酸雨、酸性、还原性、漂白性)*(常考点)36二氧化硫与氧气反应:2SO2O2 2SO3;37二氧化硫漂白作用:可以使品红溶液褪色;38
9、浓硫酸使蔗糖脱水:C12H22O1112C11H2O;39浓硫酸氧化性(与碳、铜反应):C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;40二氧化硅与氧化钙反应:CaO+SiO2=CaSiO3;41二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;高温 催化、加热 浓硫酸 点燃 热分解铝与氧气常考点既能与强酸又能与强碱反应物质铝氧化铝氢氧化反应铁与酸盐酸反应名师总结优秀知识点铁与盐氯化铁硫酸铜反应氯化白色沉淀有硫酸根离子三价铁离子检验取样加硫氰化钾溶液呈血红色有名师总结 优秀知识点 42铜锌硫酸原电池反应:(选择必考)*+(
10、正极)Cu(还原反应):2H2e+=H2;-(负极)Zn(氧化反应):Zn-2e=Zn2+;43甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O;44甲烷与氯气光照取代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl ;45乙烯燃烧:C2H4+3O22CO2+2H2O ;46乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象:紫色褪去 ;47乙烯加成反应(与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等):CH2CH2Br2CH2Br-CH2Br;CH2CH2H2OCH3-CH2OH;CH2CH2HClCH3-CH2Cl;48苯的燃烧与取代:略 49乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2;(酒精、杀菌、不作萃取剂)50乙
11、醇催化氧化(与氧气在铜的催化条件下):2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;51乙酸的酸性:CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2(醋酸、去水垢)酯化反应:CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O*(常考点)52海带提碘反应:2KI+Cl2=2KCl+I2;53金属冶炼(银、汞、铁、铝、镁、钠):钠镁铝采用电解法;*(必考点)铁采用热原还法(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe);汞银采用热分解法;葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象:葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜,或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀;淀粉遇到碘水变蓝色;蛋白质遇到浓
12、硝酸加热显黄色;多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解,单糖不水解*(常考点)54会按周期表的位置默写 118 号元素,知道元素在周期表中的 位置(周期、族);书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图;会根光照 点燃 点燃 催化加热 高温 浓硫酸 加热 热分解铝与氧气常考点既能与强酸又能与强碱反应物质铝氧化铝氢氧化反应铁与酸盐酸反应名师总结优秀知识点铁与盐氯化铁硫酸铜反应氯化白色沉淀有硫酸根离子三价铁离子检验取样加硫氰化钾溶液呈血红色有名师总结 优秀知识点 据元素在周期表中的位置 比较(半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性);会根据 核素 表示方法分析原子组成(质子数、电子数、
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