2023年化学反应动力学练习题.pdf

《2023年化学反应动力学练习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年化学反应动力学练习题.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 化学反应动力学练习题 一、选择题 1对于反应 A+B2E，下列反应速率关系正确的是（）。AtBtAcc)(21)(BtAtEcc)(21)(CtBtEcc)(21)(DtAtBcc)()(2反应 A2+2B2D 的速率方程为v=kc(A2)c2(B)则该反应（）。A一定是基元反应 B一定是非基元反应 C不能确定是否是基元反应 D反应为二级反应 3质量作用定律适用于（）。A任意反应 B复杂反应 C基元反应 D吸热反应 4某反应的速率常数 k=1.48 10-2L mol-1 s-1，则该反应级数为（）。A0 级 B一级 C二级 D三级 5 反应 A(g)+2B(g)2D(g)

2、的速率方程为v=kc(A)c2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（）。A8 倍 B6 倍 C 1/8 倍 D1/6 倍 6反应 A(s)+B2(g)AB2(g)Qk2 Bk1=k2 Ck1k2 D不能确定 11催化剂加快反应速率的原因是（）。A降低了反应的活化能 B增大了活化分子百分数 C增大了反应物分子间的碰撞频率 D减小了活化配合物的分解时 12某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为 v=kc2）（）。A反应速率减小 B速率常数变小 C反应的 Ea减小 D以上叙述都正确 13某反应 Aa(g)+bB(g)dD(g)+Ee(g)正反应的活化能为 Ea 正

3、，逆反应的活化能为 Ea 逆，则该反应的热效应 Q 为（）。AEa 正Ea 逆 BEa 逆Ea 正 CEa 正+Ea 逆 D无法确定 14、破环臭氧的反应机理为 O3 O+O Cl+O3 ClO+OClO+O Cl+O其中 Cl 是()A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 应基元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反学习必备 欢迎下载 15、升高温度能加快反应速度的原因是（）A、降低反应的活化能 B、增大活化分子的百分数 C、加快分子运动的速

4、度，增加分子的碰撞机会 D、以上说法均对 二、填空题 1 某基元反应 A(g)+2B(g)2D(g)的 k=8.8 10-2L2 mol-2 s-1则对 B 反应为_级；反应总级数为_，速率方程为_，当反应物浓度均为 0.02mol L-1时，反应速率为_。2有三个基元反应，其活化能分别为 Ea 正/kJ mol-1 Ea 逆/kJ mol-1 135 160 155 105 106 135 其正反应速度大小顺序为 ，其中吸热反应的是 ，反应的热效应为 。3由阿仑尼乌斯公式RTEaeAk可知，温度升高时，速率常数k 将 ；使用正催化剂时，活化能Ea ，速率常数 k 将 。4某基元反应 2A(g

5、)+B(g)2D(g)在密闭容器中开始反应时浓度为c(A)=0.5mol L-1,c(B)=0.3molL-1,此 时 测 得 反 应 速 率 为0.030mol L-1 s-1，则该反应的速率常数为 。其它条件不变，当 A 的浓度降低到 0.1mol L-1时反应速率为 。5使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 ，使活化能 。6 对反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)来说，升高温度反应速率 ；增大 N2O5浓度，反应速率 ，减小 NO2浓度，反应应基元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应

6、速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反学习必备 欢迎下载 速率 。7质量作用定律只适用于 ，其 可根据反应式直接写出；而 不能，需通过实验来确定 。8、有人提出氧气氧化溴化氢气体生成水蒸气和溴蒸气的反应历程如下：（1）HBr+O2 HOOBr （2）HBr+HOOBr 2HOBr （3）HBr+HOBr H2O+Br2 由 这 三 个 基 元 反 应 加 和 起 来 得 到 该 反 应 的 化 学 方 程 式为 ；指出该反应的中间体是 ；实验指出，该反应的表观速率方程对于和都是一级的，则上述历程中，其中反应 是控速步骤；推导出其速率方程为 。9、有人提出反应 H2O2+

7、2H+2Br-=Br2+2H2O 的反应历程如下：(1)H2O2+H+=H3O2+(2)H3O2+=H2O2+H+(3)H3O2+Br-=HOBr+H2O (4)HOBr+H+Br-=Br2+2H2O 实验确定其反应方程为：v=kC(H2O2)C(Br-)C(H+)则反应级数为 ；基元反应（3）反应分子数是 ；10、根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指 ，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是 。三、判断题 1任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写。（）2在一定温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。（）3升高温度可使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（）应基

8、元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反学习必备 欢迎下载 4复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应。（）5催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能发生了变化。（）6增大反应物浓度或减小产物浓度，都可使正反应速率增大。（）7无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。（）8、化学动力学研究反应的快慢和限度；9、反应级数越大的反应的反应速率越大；10、活化能大的反应受温度的影响大 11、实验测得反应

9、A2+B2=2AB 的速率方程为 V=kC(A2)C(B2)，说明此反应是一个双原子反应。12、反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前、后发生的反应对反应速率毫无影响。13、催化剂同等程度在降低了正逆反应的活化能，因此同等程度在加快了正逆反应的速率。四、简答题 1化学反应的速率方程和反应级数能否根据反应方程式直接得出？2若分别以各反应物或生成物的浓度变化来表示同一个化学反应的速率，其值是否一样？为什么？3影响化学反应速率的外因有那些？各是如何影响的？4浓度、温度和催化剂影响反应速率的原因各是什么？5、实验测出反应 2NO+O 2NO 的速率方程为 V=kNO2O2，有人提出以应基

10、元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反学习必备 欢迎下载 下反应机理：机理一：2NOk1k2N2O2（快步骤）N2O2+O2k32NO2（慢步骤）机理二：NO+O2k1k2NO3（快步骤）NO3+NOk3 2NO2（慢步骤）试分析、评价。6、已知)()(21)(222gOHgOgH，mrG=228.6KJ/mol-1，说明该反应在室温下反应的可能性很大，但为什么实际上几乎不反应，常采用什么措施使之反应。五、计算题 1340K 时 N2O5分解反应有如下

11、实验数据 时间 0 60 120 180 240 c(N2O5)/mol L-1 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 求 60s 内和 120s 到 240s 的平均速率。2某基元反应 A(g)+2B(g)D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的 A 和B 通入一定体积的容器中。（1）当 A 和 B 各消耗 50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？3反应 N2O52NO2+21O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。T/K 273 298 308 318 328 338 k/s-1 7.87 10

12、-7 3.46 10-5 1.35 10-4 4.98 10-4 1.50 10-3 4.87 10-3 4反应 CO(CH2COOH)2 CH3COCH3+2CO2,在 283K 时速率常数 k为 6.48 10-3 mol L-1 min-3，在 333K 时速率常数 k 为 3.29mol L-1 min-1。应基元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反学习必备 欢迎下载 求 303K 时反应的速率常数。5密闭容器中进行的某基元反应 A(g)+2B

13、(g)2C(g)当反应物的起始浓 度 分 别 为 cA=0.2mol L-1，cB=0.3mol L-1时 的 反 应 速 率 为0.72mol L-1 s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=1.2mol L-1，cB=0.6mol L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？6某温度下反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的实验数据如下：初始浓度/mol L-1 初始速率/mol L-1 s-1 c(NO)C(O2)1 2 3 0.020 0.010 0.010 0.020 0.020 0.010 2.0 10-2 5.0 10-3 2.5 10-3（1）写出该反应的速率方

14、程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当 c(NO)=0.15mol L-1，c(O2)=0.080 mol L-1时反应速率是多少？7295K 时，反应 2 NO+Cl2 2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：NOmol dm-3 Cl2mol dm-3 (Cl2)mol dm-3 s-1 0.100 0.100 8.0 10-3 0.500 0.100 2.0 10-1 0.100 0.500 4.0 10-2 问：（1）对不同反应物，反应级数各为多少？（2）写出反应的速率方程。（3）反应速率常数 k（Cl2）为多少？应基元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一

15、级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反学习必备 欢迎下载 8 反应 2 NO(g)+2 H2(g)N2(g)+2 H2O(g)，其速率方程式中对 NO 是二次幂，对 H2 是一次幂。（1）写出 N2生成的速率方程；（2）求出反应速率常数 k 的单位；（3）写出 NO 浓度减小的速率方程。9已知水解反应 HOOCCH2CBr2COOH+H2O HOOCCH2COCOOH+2 HBr 为一级反应，实验测得数据如下：t/min 0 10 20 30 反应物质量 m/g 3.40 2.50 1.82 1.3

16、4 试计算水解反应的平均速率常数。10、在 600下反应 2NO O2 2NO2 的初始浓度与初速度如下：NO 初始浓度mol L-1 O2初始浓度mol L-1 初速度mol L-1 S-1 0.010 0.010 2.5 103 0.010 0.020 5.0 103 0.030 0.020 45 103(1)求该反应的表观速率方程（2）计算速率常数。（3）预计的 C0(NO)=0.015 mol L-1,C0(O2)=0.025 mol L-1初速率 应基元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反学习必备 欢迎下载 应基元反应吸热反应某反应的速率常数则该反应级数为级一级二级三级分压升高温度可以增大反应速率其主要原因是活化分子百分数增大反应速率越快反应的越小反应速率越快反应的越小反应速率越快在恒温下反