2023年第二章1.pdf

《2023年第二章1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年第二章1.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 一、教学准备 模块 必修 1 主备人 高一化学教师 第 二 单元 第 一 课 第 1 课时 模块总第 2 课时 课题：物质的分类 授课班级 授课教师 课标要求及解读 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用 教学目标 知识目标 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 能力目标 通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类 情感态度与价值观 感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法 教学重点 常见化学物质的分类方法 教学难点 常见化学物质的分类方法 学情分析 二、教学过程 教学流程、知识呈现 个性化思考【导入】1.从图书馆中

2、的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品 2 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品 【新课】指 导 阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第 20 页至 21 页有关内容 思考交流 提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类 化学物质分为纯净物和混合物 纯净物分为单质和化合物 化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型 归纳整理 不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。思考讨论 根据不同的分类标准（如按组成、能否

3、电离、结构）对化合物进行分类 化合物（根据组成）化合物（能否电离）学习必备 欢迎下载 化合物（根据结构）思考讨论 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 混合物 有固定组成和结构 无固定组成和结构 有固定熔沸点 无固定熔沸点 保持该种物质的化学性质 保持原有物质各自的化学性质 学习探究 归纳总结 一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法 学习探究 归纳总结 树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法 【布置作业】三、教学反思 学科研究和化学学习的重要作用能根据物质的组成和性质对物质进行分物

4、质的分类方法教学目标教学重点教学难点学情分析二教学过程教学流剂或用品新课指导阅读提出问题化学物质的分类方法有哪两种思考交流学习必备 欢迎下载 一、教学准备 模块 必修 1 主备人 高一化学教师 第 二 单元 第 一 课 第 2 课时 模块总第 2 课时 课题：物质的分类 授课班级 授课教师 课标要求及解读 知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应 教学目标 知识目标 1.知道胶体是一种常见的分散系 2.认识丁达尔效应 能力目标 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别 情感态度与价值观 发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙 教学重点 胶体及其主要性质 教学难点 丁达尔效应 学

5、情分析 二、教学过程 教学流程、知识呈现 个性化思考【导入】1.从学过的溶液组成导入 2.从纳米科技简介导入 【新课】指导阅读 提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？阅读教材第 22 页有关内容 归纳整理 分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。思考讨论 按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各举一两例 分散质 分散剂 举例 气体 气体 空气 液体 气体 云、雾 固体 气体 烟灰尘 气体 液体 泡沫 液体 液体 牛奶、酒精溶液 固体 液体 糖水、油漆 气体 固体 泡沫塑料 液体 固体 学科研究和化学

6、学习的重要作用能根据物质的组成和性质对物质进行分物质的分类方法教学目标教学重点教学难点学情分析二教学过程教学流剂或用品新课指导阅读提出问题化学物质的分类方法有哪两种思考交流学习必备 欢迎下载 固体 固体 有色玻璃、合金 归 纳小结 分散系具有多样性 学习探究 分散系的分类(按分散质粒子的大小)思考讨论 三种分散系性质的比较：分散系 分散质粒子大小 主要特征 粒子能否通过半透膜 粒子能否通过滤纸 举例 浊液 100nm 不均一、不稳定 不能 不能 泥浆水 溶液 ClO-ClO3-MnO2 Cl2 Br2 Fe3+I2 浓稀 HNO3、浓 H2SO4、O2、O3、Na2O2、H2O2 强还原性：S

7、2-(H2S、HS-)I-Br-Cl-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag(对应离子氧化性：K+Ca2+Fe2+Cu2+I2(3)当几种物质都与同一物质反应时，这几个物质的氧化性或还原性强弱判断方法：条件越多、温度越高、压强越大，表示反应越困难，即该物质氧化性或还原性越弱。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl 催化剂 Cl2+2H2O 氧化性 KMnO4 MnO2 Cl2(4)当几种物质都与某一物质 A 反应时，若通过反应条件无法判断氧化性或还原性强弱

8、时可看 A 物质与不同物质反应时，1 摩 A 原子在反应后失（得）电子的多少。失（得）电子越多，说明与 A 物质反应的物质得（失）电子能力强，则对应物质氧化性强（或还原性强）Fe+S FeS (1molFe 失去 2mol 电子)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (1molFe 失去 3mol 电子)Cl2得电子能力强，即：氧化性 Cl2 S(5)根据元素周期表中同周期、同主族元素氧化性还原性递变规律判断：同周期元素，从左右：金属单质还原性，非金属单质氧化性 同主族元素，从上下：非金属单质氧化性，金属单质还原性 (6)根据原电池原理判断：负极活泼失电子（做负极的金属比做正极的金属活泼即还原性强：原电池中失去电子的电极是负极）(7)根据电解池中阴阳离子的放电顺序判断：先在阴阳极上反应的阳离子或阴离子最活泼：还原性 S2-(H2S、HS-)I-Br-Cl-；氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Fe2+Cu2+Ag+3、氧化还原反应计算时注意事项：得电子总数=失电子总数 学科研究和化学学习的重要作用能根据物质的组成和性质对物质进行分物质的分类方法教学目标教学重点教学难点学情分析二教学过程教学流剂或用品新课指导阅读提出问题化学物质的分类方法有哪两种思考交流