2023年苏教版 化学方程式超详细知识汇总全面汇总归纳.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 苏教版必修 1化学方程式与要点汇总 专题 1 化学家眼中的物质世界 1)2KClO32KCl+3O2 2)2H2O22H2O+O2 3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 4)NH4HCO3NH3+H2O+CO2 5)NH4Cl+NaOH NaCl+NH3H2O(不加热一般得到 NH3H2O，加热得 NH3)6)(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3H2O 7)NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3H2O 8)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O（遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）9)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O

2、 10)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 11)NH4Cl+AgNO3AgCl+NH4NO3（氯离子检验先加 AgNO3后加稀 HNO3）12)(NH4)SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl（硫酸根检验先加稀 HCl 无现象再加 BaCl2）专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(阳极产生氯气，阴极产生氢气和 OH-)2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（用饱和 NaCl 除 HCl，浓硫酸除 H2O）3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3 价的 F

3、e)4)Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟)5)2Al+3Cl2 2AlCl3 6)2Na+Cl2 2NaCl (白烟)7)H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)8)Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）9)2HClO2HCl+O2 10)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）11)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 12)Ca(ClO)

4、2+2HClCaCl2+2HClO 13)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是 HClO 见光再分解 14)Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 15)Cl2+2KI2KCl+I2 （可用淀粉碘化钾溶液检验 Cl2）16)Br2+2KI2KBr+I2(氧化性Cl2Br2I2 还原性IBrCl)17)NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3（淡黄色沉淀）点燃 点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验 通电 MnO2 光照 漂白原理 学习必备 欢迎下载 18)KI+AgNO3AgI+KNO3（黄色沉淀可检验 I）第二单元 钠、镁及其化合物 1)

5、2Na+2H2O2NaOH+H2（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2)4Na+O22Na2O （白色固体）（Na2O 在空气中加热可转化为 Na2O2）3)2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）4)2Na+Cl22NaCl (白烟)5)2Na+SNa2S (研磨爆炸)6)4Na+TiCl4 Ti+4NaCl （熔融情况下 Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7)2NaCl2Na+Cl2 8)Na2O+H2O2NaOH 9)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（Na2O 是碱性氧化物，Na2O

6、2不是碱性氧化物）相当于增加 1mol H2的质量 10)Na2O+CO2Na2CO3 11)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（Na2O2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加 1mol CO 的质量 12)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 13)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸）14)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 (比 Na2CO3和盐酸反应剧烈)15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （NaHCO3固体转化为 Na2C

7、O3用）16)NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为 Na2CO3可加入 NaOH）17)CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3（CO2中混有 HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O（少量 CO2）CO2+NaOH NaHCO3（足量 CO2）19)CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 20)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 21)CH3COOHCH3COO-+H+（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有 H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3

8、COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 22)CaCO3CaO+CO2 23)CaO+H2OCa(OH)2 24)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2 25)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 26)MgCl2Mg+Cl2（MgO 熔点高，工业上用电解 MgCl2）27)3Mg+N2Mg3N2 28)2Mg+CO22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）29)*Mg+2H2OMg(OH)2+H2 点燃 强酸制 弱酸 点燃 700800 通电 通电 点燃 高温 镁的提取 质第一

9、单元氯溴碘及其化合物阳极产生氯气阴极产生氢气和用饱和除浓以分子形式存在于水溶光照尾气吸收工业生产漂粉精主要成分和有效成元钠镁及其化合物点燃通电熔融情况下可冶炼贵重金属在溶液中不能熔学习必备 欢迎下载 专题 3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 1)Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 2)NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3 3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4)2Al2O34Al+3O2 （只能用电解 Al2O3，而 AlCl3不行）5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

10、2 Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝 7)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如 MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来 8)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 9)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 10)AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl 11)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 12)*AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O 13)制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4(2)从偏铝酸盐最

11、好通 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（足量 CO2）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32（少量 CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 15)明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯

12、 分离提纯方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离 NaCl 和 KNO3的混合物 蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏 CCl4(沸点 76.75)和甲苯（沸点110.6）混合物的分离 层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离 分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用 CCl4从溴水中萃取溴 二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：(3)溶解

13、（稀释）：并冷却到室温；(4)通电 从铝 土矿 中提 取铝 Al 是两性元素 高温 AlCl3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量 Al(OH)3是两性元素 质第一单元氯溴碘及其化合物阳极产生氯气阴极产生氢气和用饱和除浓以分子形式存在于水溶光照尾气吸收工业生产漂粉精主要成分和有效成元钠镁及其化合物点燃通电熔融情况下可冶炼贵重金属在溶液中不能熔学习必备 欢迎下载 转移：(5)洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。1导致浓度偏低：1仰视观察 2烧杯和玻棒没有洗涤 2容量瓶使用之前：必须检漏 3玻璃棒的作用 1搅拌 2引流 4计算时必须以实际使用的容量瓶的体积为准，如配制 480mL 1mol/L

14、 的 NaOH 溶液应按 500mL 计算。三：四、有色的物质：Fe3+（黄色）Cu2+（黄色）Fe2+（浅绿色）MnO4-（紫红色）注：四氯化碳、苯均为无色，其中密度：四氯化碳 水 苯（汽油）五、离子检验：1每次焰色反应后，都必须使用稀盐酸（稀硫酸不行）进行洗涤 2焰色 Na 黄色 K 紫色 六、氧化还原的特征：化合价发生改变，实质：电子转移 反应物 反应中化合价变化 反应中电子的得失 反应物具有的性质 反应中反应物自身变化 反应后的生成物 氧化剂 降低 得到 氧化性 被还原 还原产物 还原剂 升高 失去 还原性 被氧化 氧化产物 当氧化性离子：MnO4、Fe3+、ClO、NO3/H+遇到还

15、原性离子：Fe2+、S2、I、SO32往往不能大量共存）七、做填空题时,不要忘记漏写单位如摩尔质量 gmol，容量瓶必须要有规格,写离子方程式就不能写成化学方程式（强电解质且易溶的才能拆 在水中 在有机溶剂中（例：四氯化碳）溴 橙色 橙红色 碘 黄色 紫红色 H2 K 过滤(耐火材料)熔融 (快中子反应堆热交换剂)熔融电解 K.Na 合金 母液 Br2 (富集的方法)(贝壳)(焰火，照明弹)高温 电解 H2O NH3、CO2 食盐 饱和食盐水 水 电解 海水 日晒 尾气吸收 漂白粉 石灰乳 nmMNNAV VmcV淡黄色固体 质第一单元氯溴碘及其化合物阳极产生氯气阴极产生氢气和用饱和除浓以分子

16、形式存在于水溶光照尾气吸收工业生产漂粉精主要成分和有效成元钠镁及其化合物点燃通电熔融情况下可冶炼贵重金属在溶液中不能熔学习必备 欢迎下载 开，写后检查两边电荷守恒和原子守恒）第二单元 铁、铜的获取及应用 1)H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 2)CaCO3CaO+CO2 3)SiO2+CaO CaSiO3 4)Fe+SFeS 5)2Cu+SCu2S 6)2Fe+3Cl22FeCl3 7)Cu+Cl2CuCl2 8)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 9)*4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色

17、最后变成红褐色 10)FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11)2FeCl2+Cl22FeCl3 12)2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X-(X=Cl、Br)13)*2Fe3+2I-2Fe2+I2 (离子方程式)14)2FeCl3+Fe2FeCl3 15)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料 1)Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 2)Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 3)2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O 4)H2SiO3Si

18、O2+H2O (SiO2与水不反应)5)SiO2+CaOCaSiO3 高温 高温 炼铁中的造渣反应 点燃 点燃 强酸制 弱酸 高温 质第一单元氯溴碘及其化合物阳极产生氯气阴极产生氢气和用饱和除浓以分子形式存在于水溶光照尾气吸收工业生产漂粉精主要成分和有效成元钠镁及其化合物点燃通电熔融情况下可冶炼贵重金属在溶液中不能熔学习必备 欢迎下载 6)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 7)SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8)*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 9)*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 10)SiO2

19、+2CSi+2CO (工业制粗硅)11)Si+2Cl2SiCl4 12)SiCl4+2H2Si+4HCl 13)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 14)*Si+4HFSiF4+2H2 15)Si+O2SiO2 专题 4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 1)SO2+H2OH2SO3 2)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 3)2SO2+O22SO3 4)SO3+H2OH2SO4 5)*SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)6)*Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取 SO2)7)2H2SO3+O

20、22H2SO4 (亚硫酸变质)8)2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3溶液变质)9)2CaSO3+O22CaSO4 10)*SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2 (除 CO2中 SO2用饱和的 NaHCO3溶液)11)Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl 12)Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2 13)NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 14)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 15)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 16)*4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 17)*H2S+H2SO4(

21、浓)S+SO2+2H2O 18)*2H2S+SO23S+2H2O (若在溶液中进行的 S 打)19)FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取 H2S 用稀硫酸或稀盐酸)20)FeS+2HCl(稀)FeCl2+H2S 21)S+H2 H2S 22)S+Fe FeS Si 不与硫酸、硝酸反应，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应 高温 粗硅的提纯 高温 高温 催化剂 高温 高温 质第一单元氯溴碘及其化合物阳极产生氯气阴极产生氢气和用饱和除浓以分子形式存在于水溶光照尾气吸收工业生产漂粉精主要成分和有效成元钠镁及其化合物点燃通电熔融情况下可冶炼贵重金属在溶液中不能熔学习必备 欢迎下载 23)

22、S+2Cu Cu2S 24)S+HgHgS 25)*3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1)N2+3 H2 2NH3 (工业合成氨)2)N2+O22NO 3)2NO+O22NO2 (红棕色气体)4)3NO2+H2O2HNO3+NO 5)NH3+H2ONH3H2O (大量 NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6)NH3+HClNH4Cl (大量白烟)7)4NH3+5O24NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8)NH3H2ONH3+H2O 9)NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O 10)2NH3H2O+H2SO4(NH4)2S

23、O4+2H2O 11)NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O 12)2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl 13)3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 14)NH4ClNH3+HCl 15)(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 16)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O (实验室制氨气)NH3与 CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥 NH3 不用 CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰 17)NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3H2O 18)4HNO3 4NO2+O2

24、+2H2O 19)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 20)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Fe、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21)C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O 22)HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质 如 H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-（常见强还原剂）等 发生氧化还原反应 高温、高压 催化剂 放电 碱 的 通 性 催化剂 光照 质第一单元氯溴碘及其化合物阳极产生氯气阴极产生氢气和用饱和除浓以分子形式存在于水溶光照尾气吸收工业生产漂粉精主要成分和有效成元钠镁及其化合物点燃通电熔融情况下可冶炼贵重金属在溶液中不能熔