2023年初三化学一到八单元考试必备知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

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1、初中化学考点总结第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变白色浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石

2、蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪

3、器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（带砝码）（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。）注意点：（1）先调整零点（调整平衡螺母）（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）任何称量物都不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4

4、）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹

5、的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中，烧碱必须密封保存。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL为宜。多取的

6、试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。（回收瓶）“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口

7、上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有高于液面的水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下

8、部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损处理方法：更换过滤器（装好滤纸的漏斗）重新操作（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（

9、2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一

10、个对空气组成进行探究的化学家：法国的拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定（反应容器为 集气瓶）a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷P b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁 Fe、铝 Al 代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气

11、中燃烧能否用碳 C、硫 S 代替红磷？不能原因：产物是气体(SO2和 CO2)，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃

12、圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象反应物火焰或光生成物化学方程式镁在空气中燃烧耀眼的白光并放热白色固体2Mg+O22MgO 铁在 纯净 的氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热白色粉末4Al+3O22Al2O3木炭在空气中燃烧木炭在氧气中燃持续红热，无烟发出白光并放热生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体C+O2CO2烧硫在 氧气 中燃烧硫在空气中燃烧明亮 蓝紫色 火焰微弱的 淡蓝色 火焰并放热有刺激性气味的有毒气体S+O2SO2磷在氧气中燃烧火焰呈黄白

13、色并放热大量白烟4P+5O22P2O5蜡烛在氧气中燃烧发出白光并放热烧杯内壁上有水珠和使澄清石灰水变白色浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色 火焰并放热烧杯内壁上附有水珠2H2+O22H2O CO 在空气中燃烧蓝色 火焰并放热生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体2CO+O22CO2CH4在空气中燃烧蓝色 火焰并放热水珠和使澄清石灰水变白色浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+

14、O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度：气体的密度比空气大而且不与空气发生反应就用向上排空气法根据物质在水中的溶解性：气体难溶与水以及不和水发生反应就用排水集气法（可得较纯的气体）（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收

15、集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变 其他物质的 化学反应速率，而本身的 质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、

16、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条伸入集气瓶内，观察是否复燃二氧化碳：通入澄清的石灰水中，观察是否变白色浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 氢气：将气体点燃，观察是否是淡蓝色火焰，用干冷的小烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁上是否有水珠；2H2+O2=2H2O 或者，先通过灼热的氧化铜（观察是否有红色固体生成），再通过无水硫酸铜（观察固体是否变蓝）注意：氢气（或任何可燃性气体）点燃前必须要检验纯度。方法是用小试管以向下排空气法收集气体，用拇指堵住试管口移近火焰，观察是否有尖锐爆鸣声，则说明不纯，应用拇

17、指堵住试管口一会再重新收集检验，直到听到噗的一声说明纯净。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（不属于化学反应的基本类型）剧烈氧化：燃烧缓慢 氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热第三单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识背诵 120 号元素的名称、符号！（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为2）

18、最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不是化合物（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据点燃+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层原子核（带电）（不

19、带电）（带电）质子中子正负电子原子最外层上有2个电子如 O：氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18 纵行（16 族）通电*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别

20、粒子结构质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子，如 Al3+质子数 铝铜 Cu）（4）银 Ag：导电、导热性最好的金属（银 铜金 Au 铝）（5）铬 Cr：硬度最高的金属（6）钨 W：熔点最高的金属（7）汞 Hg：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 Li：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰Mn、铬 Cr 及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金1、金属材料属。重金属：如铜、锌、铅Pb 等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（混合物）：一般说来，合金的

21、熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg 常温下（在空气中2MgO2=2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时

22、（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2=2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al 常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe 常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）在氧气中点燃点燃3Fe2O2=Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu 常温下，干燥的空气加热时2CuO2=2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O

23、2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。2、金属+酸 盐+H23、金属+盐 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)硫酸亚铁（溶液为浅绿色）金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁 丝 浸入 硫 酸 铜溶液中浸 入 溶

24、液 的 铁 钉表 面 覆 盖 一 层 紫红色 的物质，溶液由 蓝 色 逐 渐 变 为浅绿色FeCuSO4=Cu FeSO4金 属 质 量 增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝 丝 浸入 硫 酸 铜溶液中浸 入 溶 液 的 铝 丝表 面 覆 盖 一 层 紫红色 的物质，溶液由 蓝 色 逐 渐 变 为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金 属 质 量 增加，溶液质量减少铜 丝 浸入 硝 酸 银溶液中浸 入 溶 液 的 铜 丝表 面 覆 盖 一 层 银白色 的物质，溶液由 无 色 逐 渐 变 为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金 属 质

25、量 增加，溶液质量减少铜 丝 浸入 硫 酸 铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫

26、酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液（可溶于水）中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台带铁夹（2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（3）装置图：（4）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变白色浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温点燃（6）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2 Ca(OH

27、)2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入 CO至试管冷却。（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。五、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：点燃点燃高温C+O2=CO2 2CO+O2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 高温高温CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注

28、意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。六、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。C+O2点燃CO2C+CO2高温2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀回收利用废旧金属保护金属资源的途径：合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染