2023年初中化学方程式的相关知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

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1、学习文档 仅供参考 初中化学方程式的相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 复分解反应 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧 2Mg +O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解或水的电解2H2O 2H2+O2 分解反应现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：1阳极产生氧气，阴极产生氢气；2氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8。4、生石灰和水反应 CaO+H2O=Ca OH2化合反应现象：白色粉末溶解，并放出大量的热 相关知识点：1最终所获得的溶液名称

2、为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；3生石灰是氧 化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu+O2 2CuO化合反应现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3 2KCl+3O2 分解反应 相关知识点：1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；3反 应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行别离的方法是：1溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；2溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(分 解

3、反 应)相 关 知 识：管 口 放 一 团 棉 花2H2O2=2H2O+O2(分解反应)7、木炭在空气或氧气中燃烧 C+O2 CO2化合反应现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应 后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气或氧气中燃烧 S+O2 SO2化合反应现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火 焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点：1在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆

4、裂。2铁丝在空气中不能燃烧。3铁丝要绕成螺旋形 学习文档 仅供参考 以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5化合反应现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：1烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。2此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧 2H2+O2 2H 2O化合反应现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：1氢气是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体或大理石和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：1碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它

5、能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来 除去某物质中混有的碳酸钙；2由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；3由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止 。13、煅烧石灰石碳酸钙高温分解CaCO3 CaO+CO2 分解反应相关知识点：是工业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：1甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。2通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用 一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、 置换反应现象：铁丝外表有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3复分解反应现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl复分解反应现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离

7、子。20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 +5H2O =CuSO4?5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点：1实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。2实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO 2Cu+CO2 置换反应现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：复原剂：木炭；氧化剂 ：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2 2CO2化合反应现象：产生蓝色火焰 相关知识点：1一氧化碳是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。3学习文档 仅供参考 一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的

8、血 红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳复原氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 24、工业炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 相关知识点：复原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应现象：铜丝外表有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附：一、物质俗

9、名及其对应的化学式和化学名：1 生石灰：CaO 氧化钙 2熟石灰或消石灰：CaOH2 氢氧化钙 3食盐：NaCl 氯化钠 4干冰：CO2 二氧化碳 5纯碱：Na2CO3 碳酸钠 6烧碱或苛性钠、火碱：NaOH 氢氧化钠 7小苏打：NaHCO3碳酸氢钠 8胆矾：CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体 9盐酸：HCl氢氯酸 10明矾：KAlSO42?12 H2O 硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应：1、化合反应：1定义：多变一2基本形式：ABAB 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 1、分解反应：1定义：一变多 2基本形式：ABAB 2HgO=2H

10、g+O2 3、置换反应：1定义：一换一 2基本形式：ABCACB 酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 4、复分解反应：1定义：相互交换正价与正价交换 2基本形式：ABCDADCB 3实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱可溶与盐可溶反应：

11、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐可溶与盐可溶反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 复分解反应的条件：满足以下任意一个条件1有水生成 2有气体生成 3有沉淀生成 学习文档 仅供参考 初中化学每个单元的方程式一览表 一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃

12、 2H2O 6.红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 2化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 3氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2实验室制氧气原理

13、 1 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+O2 实验室制氧气原理 2 二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁复原氧化铜：Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：1碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C

14、+O2 点燃 CO2 24木炭复原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 学习文档 仅供参考 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应 26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 3二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO

15、3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4一氧化碳的性质：34一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属 1金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg+O2

16、 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 2金属单质+酸-盐+氢气 置换反应 44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2

17、+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2 3金属单质+盐溶液-新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐 学习文档 仅供参考 1、酸的化学性质 1酸+金属-盐+氢气见上 2酸+金属氧化物-盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=F

18、e2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3酸+碱-盐+水中和反应 60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4酸+盐-另一种酸+另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2

19、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、碱的化学性质 1 碱+非金属氧化物-盐+水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2碱+酸

20、-盐+水中和反应，方程式见上 3碱+盐-另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质 1盐溶液+金属单质-另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2盐+酸-另一种酸+另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3盐+碱-另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4盐+盐-两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

21、+AgNO3=AgCl+NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 学习文档 仅供参考 初中物理全册公式一览表略 【力 学 部 分】1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=gh 6、浮力：1F 浮F F(压力差)2F 浮GF(视重力)3F 浮G(漂浮、悬浮)4阿基米德原理：F 浮=G 排 液 gV 排 7、杠杆平衡条件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面：F/Gh/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F(GG 动)/n(竖直方向)11、功：WFSGh(把物体举高)12、功率：PW/tF

22、V 13、功的原理：W 手W 机 14、实际机械：W 总W 有W 额外 学习文档 仅供参考 15、机械效率：W 有/W 总 16、滑轮组效率：1 G/nF(竖直方向)2 G/(GG 动)(竖直方向不计摩擦)3 f/nF(水平方向)【热 学 部 分】1、吸热：Q 吸Cm(tt0)Cmt 2、放热：Q 放Cm(t0t)Cmt 3、热值：qQ/m 4、炉子和热机的效率：w 有/Q 燃料 5、热平衡方程：Q 放Q 吸 6、热力学温度：Tt273K 【电 学 部 分】1、电流强度：IQ 电量/t 2、电阻：R=L/S 3、欧姆定律：IU/R 4、焦耳定律：1QI2Rt 普适公式)2QUItPtUQ 电量

23、U2t/R(纯电阻公式)5、串联电路：1II1I2 2UU1U2 3RR1R2 4U1/U2R1/R2(分压公式)5P1/P2R1/R2 6、并联电路：1II1I2 2UU1U2 学习文档 仅供参考 31/R1/R11/R2 RR1R2/(R1R2)4I1/I2R2/R1(分流公式)5P1/P2R2/R1 7 定值电阻：1I1/I2U1/U2 2P1/P2I12/I22 3P1/P2U12/U22 8 电功：1WUItPtUQ(普适公式)2WI2Rt U2t/R(纯电阻公式)9 电功率：1PW/tUI(普适公式)2PI2R U2/R(纯电阻公式)10.电磁波：c=f 初中物理全册公式一览表详

24、路程S-m-km 时间 (t)-s-h 公式：v=s/t s=vt t=s/v 平均速度：v=s 总/t 总 等时间平均：v=(v1+v2)/2 等路程平均：v=2v1 v2/v1+v2 V 声=340m/s v 光=3.0 m/s 单位换算：1 m=10dm=10 cm=10 mm 1h=60min=3600 s；1min=60s 重力与质量的关系 G=mg G重力 N m质量 kg g重力与质量的比值 g=9.8N/kg；粗略计算时取 g=10N/kg。合力公式 学习文档 仅供参考 F=F1+F2 同一直线同方向二力的合力计算 方向不变 F=F1-F2 同一直线反方向二力的合力计算 方向随

25、大 密度公式 密度 kg/m g/cm m质量 kg g V体积 m cm 1m =10 cm 1L=1dm 1mL=1cm =m/v m=v v=m/浮力公式 F 浮=G F F 浮浮力 N G 物体的重力 N F 物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N F 浮=G 排=m 排 g G 排物体排开的液体受到的重力 N m 排物体排开的液体的质量 kg F 浮=水 gV 排 F 浮浮力 N 密度 kg/m V 排物体排开的液体的体积 m g=9.8N/kg，粗略计算时取 g=10N/kg 压强公式 p压强 Pa；N/m F压力 N S受力面积 S 是受力面积，指有受到压力作用的那部分面积 P=F

26、/S 液体压强公式 p=gh 深度(h)是指液体内部某一点到自由液面的竖直距离 p压强 Pa；N/m 液体密度 kg/m h深度 m g=9.8N/kg，粗略计算时取 g=10N/kg 杠杆的平衡条件 F1L1=F2L2 或 F1动力 N L1动力臂 m F2阻力 N L2阻力臂 m 支点 O 力臂：从支点到力的作用线的距离 应用杠杆平衡条件解题时，L1、L2 的单位只要相同即可，无须国际单位；滑轮组 学习文档 仅供参考 定滑轮：L1=L2 不省力但可改变力的方向 动滑轮：L1=2L2 省力但不可改变力的方向 滑轮组：既能省力又能改变力的方向 G：被提升重物的重力 G 动：动滑轮的重力 h：重

27、物被提升的高度 F：自由端拉力 S：自由端移动的距离 n：绳子的股数 Snh 滑轮组 W 总FS 对于杠杆和滑轮 W 总=P t 对于起重机和抽水机 W 有GhW 总 对于所有简单机械 W 额 W 总 W 有G 动 h W 总1 机械效率 没有单位，用百分率表示，且总小于 1 机械效率 W 有有用功 J W 总总功 J W 额额外功 J 机械功、功率公式 W=F s W动力做的功 J F动力 N s 物体在力的方向上通过的距离 m P功率 W W功 J t 时间 s 1w=1J/s 热量计算公式 Q=c m t保证 t 0 Q 吸收或放出的热量 J c 比热容 J/(kg)m 质量 kg t

28、温度差 当物体吸热后，终温 t2 高于初温 t1，t=t2-t1 当物体放热后，终温 t2 低于初温 t1。t=t1-t2 Q 放=mq如果是气体燃料可应用 Q 放=Vq Q 放 放出的热量 J m 燃料的质量 kg q 燃料的热值 J/kg 电学 I=Q/t Q=It I电流 A Q电荷量 库 C t时间 s I=U/R U=IR R=U/I 学习文档 仅供参考 I电流 A U电压 V R电阻 同一性：I、U、R 三量必须对应同一导体同一段电路 同时性：I、U、R 三量对应的是同一时刻 电学 W=U I t W电功 J U电压 V I电流 A t通电时间 s (1)I、U、t 必须对同一段电

29、路、同一时刻而言。(2)式中各量必须采用国际单位；1 度=1 kWh=3.6 10 6 J。(3)普遍适用公式，对任何类型用电器都适用；W=U I t 结合 UI R W=I Rt 结合 IU/R W=U t/R 只能用于如电烙铁、电热器、白炽灯等纯电阻电路对含有电动机、日光灯等非纯电阻电路不能用如果电能全部转化为内能，则：Q=W 如电热器 电功率公式 P=W/t P电功率 W(Kw)W电功 J(kWh)t通电时间 s(h)P=I U P-电功率 W I电流 A U电压 V P=I R P=U/R 只能用于：纯电阻电路 串联电路的特点 电流：在串联电路中，各处的电流都相等。表达式：I=I1=I

30、2 电压：电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。表达式：U=U1+U2 分压原理：U1/U2=R1/R2 串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。W=W1+W2 各部分电路的电功与其电阻成正比：W1/W2=R1/R2 串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。表达式：P=P1+P2 串联电路中，用电器的电功率与电阻成正比：P1/P2=R1/R2 并联电路的特点 电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。表达式：I=I1+I2 分流原理：I1/I2=R2/R1 电压：各支路两端的电压相等。表达式：U=U1=U2 并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。W=W1+W2 各支路的电功与其电阻成反比：W1/W2=R2/R1 并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。表达式：P=P1+P2 并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比：P1/P2=R2/R1 单位换算 1m=10dm=100cm 1m=10 dm=10 cm 1m=10 dm=10 cm 1m/s=3.6km/h 1w=1J/s 1J=1N m 1Pa=1N/m 1kw h=1 度=3.6 10 J 1h=60min=3600s 1L=1dm 1mL=1cm 1 吨10 kg=10 g