2023年初中化学溶解度知识点归纳总结+典型题含超详细解析答案1.pdf

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1、初中化学溶解度知识点-+典型题含答案(1)一、选择题 1如图所示，分别向盛有 100g 水的烧杯中加入 KNO3，充分溶解。下列说法正确的是（）温度（）t1 t2 KNO3的溶解度（g/100g 水）60 90 A甲、乙混合后为 t1的不饱和溶液 B甲、丙溶液中溶质质量相等 C乙升温至 t2，溶液质量增加 D丙降温至 t1，有晶体析出 答案：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】A、t1硝酸甲的溶解度为 60g，即 100g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为 60g，甲、解析：B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质

2、在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】A、t1硝酸甲的溶解度为 60g，即 100g 溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为 60g，甲、乙混合后溶剂质量为 200g，溶质质量为 130g，最多只能溶解 120g，属于饱和溶液，故选项不正确；B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是 t1时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为 60g，丙是 t2硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为 60g，相等，故选项正确；C、由题意可知乙恰好为 t1的饱和溶液，升温至 t2，溶液质量不变，故选项不正确；D、t1硝酸甲的溶解度为 60g，丙降温至 t1，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故

3、选 B。【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。2饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液的质量 D溶质与溶剂的质量比 答案：A【解析】【详解】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶 解析：A【解

4、析】【详解】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。故选 A。3下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()A20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B40时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%D将 40甲的饱和溶液降温到 20，会有晶体析出 答案：C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、

5、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故 20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲 解析：C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=100100g溶解度溶解度，故 20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 时，乙的溶解度为 40 g，故 40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100100g40g=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将 40 甲的饱和溶液降温

6、到 20，会有晶体析出，正确。故选 C。4下表是不同温度时 NaCl、KNO3的溶解度则下列说法正确的是 温度/0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A将 60时 KNO3的饱和溶液降温至 20，溶质、溶剂的质量都会减少 B40时，将 50g NaCl、50g KNO3分别加入 100g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 C将 80时 NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至 20，析出晶体的质量一定是 KNO3NaCl D用上表数据绘制成 NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲

7、线交点对应的温度范围是 020 答案：B【解析】试题分析：将60时KNO3的饱和溶液降温至20，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，解析：B【解析】试题分析：将 60时 KNO3的饱和溶液降温至 20，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40时，将 50gNaCl、50gKNO3分别加入 100g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以 100 克水中溶解的二者的质量就不同；将 80时相同质量的 NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至 20，析出晶体的质量一定是 KNO3N

8、aCl；用上表数据绘制成 NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是 2040。故选 B.考点：溶解度及其曲线 5化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是 A常温下，1L水与 1L酒精混合后的体积等于 2L B室温下，1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C室温下，1g 硫粉在 lg 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D20，lg 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液 答案：C【解析】【分析】【详解】A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与 1L酒精混合后所得混合液体的体积小于

9、2L；故 A不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物 解析：C【解析】【分析】【详解】A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与 1L酒精混合后所得混合液体的体积小于 2L；故A不正确；B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：98 可知，1g 稀硫酸不能完全消耗 1g 镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断 1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2g；故 B不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为 32：32=1：1，则 1g 硫粉

10、在 1g 氧气中恰好完全反应生成 2g 二氧化硫，故 C正确；D、向 20的 1g 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为 1g；故 D 不正确；故选 C 6如图是 X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）AZ的溶解度随温度的升高而降低 Bt1时，Y的溶解度大于 Z的溶解度 Ct3时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%Dt2时，X的溶解度和 Y的溶解度相等 答案：C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=100%。

11、观察溶解度曲线，可以看出 Z的溶解 解析：C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=100%。观察溶解度曲线，可以看出 Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出 t1时，Y的溶解度大于 Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出 t3时，X的溶解度是 100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：100%=50%，故 C错误；观察溶解度曲线，可以看出 t2时，X的溶解度和 Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，D正确。7下列有关溶液的说法中，错误的是

12、A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 C相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 答案：C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出来，说法正确；故不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化 解析：C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出来，说法正确；故不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用

13、洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正确；故不符合题意；C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，说法错误，故不符合题意；D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大；因此对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法正确；故不符合题意；故选 C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物，物质的溶解度随温度的变化而变化，若温度不变，则溶解度不改变。8图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的 A、B、C三种物质的饱和溶液同时从 t=2降温到 t=1时，其中溶质质量分数没有发生改变

14、的是 AA BB CC DAB 答案：C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的 A、B、C三种物质的饱和溶液同时从 t=2降温到 t=1时，C物质的溶 解析：C【解析】试题分析：由题中所给的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质随温度的升高而降低，所以当等质量的 A、B、C三种物质的饱和溶液同时从 t=2降温到t=1时，C物质的溶解度增大，没有物质析出，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，所以溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在

15、选择题较为靠后的位置出现，有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。9室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A氯化钠的溶解度减小了 B溶液中溶质的质量分数减小了 C溶剂质量减小了 D溶液变成不饱和溶液了 答案：C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所 解析：C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐

16、水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选 C。点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。10在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A溶剂质量不变 B溶质质量增加 C溶液浓度不变 D溶解度增加 答案：C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，解析：C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大

17、量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选 C 考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算 11A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 Bt2C时，把 50gA 物质放入 50g 水中得到 100g 饱和溶液 C将 t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是

18、 BCA D将 C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法 答案：D【解析】【详解】A、t1时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故 A项错误；B、t2C 时，的溶解度为 50g，也就是 100g 水最多能 解析：D【解析】【详解】A、t1时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故 A项错误；B、t2C时，的溶解度为 50g，也就是 100g 水最多能溶解的质量为 50g。所以把 50gA 物质放入 50g 水中得，只能溶解 25gA，故得到 75g 饱和溶液故，B项错误；C、将 t

19、2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，A和 B的溶解度下降，溶质的质量分数均下降，且降温后仍是饱和的，此时的溶解度小于 B，所以溶液 A的质量分数小于 B，C的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是 t2时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是 BAC，故 C项错误；D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故D 项正确。12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲和乙的溶解度相等 B乙的溶解度受温度影响比甲大 C降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和 D10时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 答案：C【解

20、析】试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故 A错；B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故 B错；C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱 解析：C【解析】试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故 A错；B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故 B错；C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故 C正确；D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小故 D错 故选 C 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲

21、线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同 13下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液都是无色的 B溶液都是混合物 C饱和溶液都是浓溶液 D均一、稳定的液体都是溶液 答案：B【解析】【详解】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，解析：B【解析】【详解】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误

22、；D 项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。故选 B。14甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A三种物质的溶解度：甲乙丙 Bt1时，溶质的质量分数：甲=乙 Ct2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯 答案：D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶 解析：D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1时，甲的溶解

23、度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误；C、t2时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D.甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。故选 D。15通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（）A加入溶质 B降低温度 C升高温度 D恒温蒸发溶剂 答案：A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故 A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低 解析：A【解析

24、】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故 A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故 B不正确；C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故 C不正确；D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂，故 D 不正确。故选 A。【点睛】大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。16如图是 KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列

25、说法正确的是（）At2时，把 40g KNO3放入 50g 水中能得到 KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9 Bt3时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaClMgSO4KNO3 Ct4时，其他条件不变，把 MgSO4饱和溶液升温到 t5，在此操作过程中溶液里无明显现象 DKNO3中含有少量的 NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯 答案：B【解析】【详解】A、t2时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3放入 50g 水中能得到KNO3 饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g2：7，故 A错误；B、t1时，氯 解析：B【解析】

26、【详解】A、t2时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3放入 50g 水中能得到 KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g2：7，故 A错误；B、t1时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以 t3时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaClMgSO4KNO3，故 B正确；C、t4时，其他条件不变，把 MgSO4饱和溶液升温到 t5，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故 C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 KNO3中含有少量的 NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故 D 错误。故选：B。1720

27、时，四个实验小组分别取不同质量的 NaCl，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余 NaCl 的质量。记录数据如下表:实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取 NaCl 的质量/g 15 20 25 30 剩余 NaCl 的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是 A20时,50gNaCl 饱和溶液中含有 18gNaCl B用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 9:25 D相同温度下,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关 答案：A【解析】结合第二、第三、第四组

28、实验中剩余固体的质量，知道 20时 50g 水中最多能溶解 18gNaCl。A.20时,68gNaCl 饱和溶液中含有 18gNaCl，错误；B.用蒸发的方法可以使不 解析：A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道 20时 50g 水中最多能溶解18gNaCl。A.20时,68gNaCl 饱和溶液中含有 18gNaCl，错误；B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D.相同温度下,NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。18如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错

29、误的是 At2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc BP 点表示 t1时，a、c 两种物质的溶解度相等 C将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 Dt2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液 答案：D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确；t2时，a 的溶解度为 50g，则 t2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌时只能溶解 25ga 物质，则 75ga 的饱和溶液，D 错误。考点：解析：D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确；t2时，a 的溶解度为 50g，则 t2时，将 30g a 物质加

30、入到 50g 水中充分搅拌时只能溶解 25ga 物质，则 75ga 的饱和溶液，D错误。考点：溶解度曲线。19一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A溶液的质量一定变小 B溶液中溶质质量分数一定变大 C溶液的质量一定变大 D溶液中溶质质量分数可能不变 答案：B【解析】【分析】本题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。【详解】A.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则 解析：B【解析】【分析】本题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。【详解】A.在温度不变的前提下，将一定

31、质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项 A错误；B.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项 B正确；C.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项 C错误；D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝

32、酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项 D 错误。故选 B。20下列说法错误的是()A饱和溶液一定是浓溶液 B糖水、汽水都是溶液 C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D溶液都是均一、稳定的混合物 答案：A【解析】【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定 解析：A【解析】【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液

33、叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液；B糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中；D溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选 A。21下列说法正确的是 A均一稳定的液体一定是溶液 B饱和济液一定是浓溶液 C汽油洗涤油污属于乳化现象 D将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高 答案：A【解析】【详解】A均一稳定的混合物一定是溶液；B、饱和溶液是在一定温

34、度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相同时，饱和溶液 解析：A【解析】【详解】A均一稳定的混合物一定是溶液；B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相同时，饱和溶液不一定是浓溶液；C汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象；D氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。选 A。22下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A温度升高，两种物质的溶解度都增大 B50的 Na2SO4饱和溶液降到 40时有晶体析出 C40时，75g 饱和 Na2S

35、O4溶液中含 25g Na2SO4 D可用降温结晶的方法提纯含少量 Na2SO4的 NaCl 答案：C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在 50的 Na2SO4 饱和溶液降到 40时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C选项根据溶解度 解析：C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在 50的 Na2SO4饱和溶液降到 40时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D 选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故

36、选 C 考点：溶解度曲线 23下列有关溶液的说法正确的是 A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 答案：D【解析】【分析】【详解】A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小；B同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶 解析：D【解析】【分析】【详解】A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小；B同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶

37、质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变；D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择 D 24甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B60时将 40g 甲物质加入 50g 水中能得到 90g 饱和溶液 C通过降温能使 A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，甲析出晶体较多 答案：C【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减

38、小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故 A错误；B、60时，甲的溶解度为60g，将 40g 的甲加入 50g 水中只能溶解 解析：C【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故 A错误；B、60时，甲的溶解度为 60g，将 40g 的甲加入 50g 水中只能溶解 30g，能得到 80g 饱和溶液，故 B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使 A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从 60降至 20，溶质的析出质量，故 D 错误

39、。故选 C。25下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 At1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲 Bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 答案：B【解析】【分析】【详解】A、由 t1时溶解度的大小可知，选项 A正确；B、t2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量 解析：B【解析】【分析】【详解】A、由 t1时溶解度的大小可知，选项 A正确；B、t2时，甲

40、、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项 B不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项 C正确；D、若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项 D正确。故选 B。26甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲的溶解度受温度影响较小 Ct1时，甲、乙两物质各 50 g 分别加入 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g Dt2时，甲溶

41、液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 答案：C【解析】【分析】【详解】A、从溶解度曲线看：温度大于 t1时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，不正确；B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大，不正确；C、t1时，甲、乙两物质 解析：C【解析】【分析】【详解】A、从溶解度曲线看：温度大于 t1时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，不正确；B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大，不正确；C、t1时，甲、乙两物质各 50g 分别加入 100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g，因为该温度是两种物质的溶解度都是 40 克，所以 100 克水中只能溶解 40 克甲和乙，正确；

42、D、t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，不正确。故选 C。27在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（）A烧杯 中的上层溶液是饱和溶液 B烧杯 中溶液的溶质是氯化钾 C将温度升高到 t2，烧杯 中的固体全部溶解 D烧杯 中溶液质量比烧杯 中溶液质量小 答案：C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的

43、两 解析：C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错误；C、t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到 t2，烧杯中的固体全部溶解，选项正确；D、在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，选项错误，故选 C。28如图是 a，b，c 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

44、At2时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc Bt2时，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液 Ct1时，a，b，c 三种物质的溶液中溶质质量分数关系是 bac D除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的方法 答案：C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，t2时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，此选项正确；B.t2时，a 的溶解度是 50g，即 t2时，100g 水中最多能溶解 5 解析：C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，t2时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc，此选项正确；B.t2时，a 的溶解度是 50

45、g，即 t2时，100g 水中最多能溶解 50ga，将 50ga 物质放入100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液，此选项正确；C.t1时，a，b，c 三种物质的溶解度大小关系是：b a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是 bac，此选项错误；D.由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选 C。29甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是()At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙 Bt2时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5%C将相同质量的甲、乙、

46、丙三种物质的饱和溶液从 t2降温到 t1，析出晶体最多的是甲 D欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 答案：B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙，故 A正确；B、t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以30g 甲物质加入 50g 水中，解析：B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲=丙，故 A 正确；B、t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 100%=33.3%，故 B

47、 错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2降温到 t1，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故 C 正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D 正确。故选 B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。30将 60的饱和硝酸钾溶液降温至 20，没有变化的是（）A溶质质量 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质的质量分数 答案：B【解析】【详解】将 60的饱和硝酸钾溶液降温至 20，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选 B。【点睛】解析：B【解析】【详解】将 60的饱和硝酸钾溶液降温至 20，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。【点睛】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键