2023年最新气体摩尔体积精品讲义范文.pdf

《2023年最新气体摩尔体积精品讲义范文.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年最新气体摩尔体积精品讲义范文.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 1.2 气体摩尔体积 教学大纲:、基本概念和基础理论（一）化学中常用的量 1.理解气体摩尔体积的涵义。二、化学基本计算（二）掌握有关化学量的计算 1.有关物质的量、质量、标准状况下气体体积、微粒数间的换算 教学过程:知识回忆通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子 数联系起来。板书粒子数 r m 物质的量 物质的质量 导入1mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？学生回答还需知道物质的密度。V=m/p 交流讨论已知下列物质的密度，计算 1mol 这些物质的体积，并填表:（固体、液体密度为 0C时的测定值，气体

2、密度为 1atm、0C时的测定值）物质 1 摩尔质量/g.mol 密度 1mol 物质的体积 Al 26.98 -3 2.70g.cm -3 约为 10.0 cm Fe 55.85 -3 7.86 g.cm -3 约为 7.1 cm HO 18.02 -3 0.998 g.cm -3 约为 18.1 cm GH5OH 46.07 -3 0.789 g.cm 约为 58.4L H 2.016 -3 0.0899 g.L 约为 22.4L N2 28.02 -3 1.25 g.L 约为 22.4L CO 28.01 -3 1.25 g.L 约为 22.4L 相同条件下，1mol 的固体、液体体积

3、_。相同条件下，1mol 的气体体积要比固体、液体 _。相同条件下，1mol 的不同气体体积 _。启发为什么会出现以上现象？讲述 那么我们就要从最根本出发，来探究一下不同状态的物质，体积大小跟 哪些因素有关。先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它 所占据的面积和哪些因素有关？学生回答人数、间距、每个人的胖瘦 引导那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？回答粒子数多少粒子本身大小粒子间平均距离 问题探究固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体 没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体 的某些性质差异与物质的微观结构有何联

4、系？物质的 聚集状态 微观结构 微粒运动方式 宏观性质 固体 微粒排列紧密，微粒间空隙很小 在固定位置上振动 有固定形状，几乎不能被压缩 液体 微粒排列较紧密，微粒间空隙较小 可以流动 没有固定形状，但不容易被压缩 气体 微粒间距离较大 可以自由移动 没有固定形状，且容易被压缩 1、_ 影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）_ 2、_ 影响固、液体物质体积大小的主要因素 _ 3、_ 影响气体物质体积大小的主要因素 _ 板书一、决定物质体积的因素 1、内因：粒子数多少 粒子本身大小 粒子间平均距离 决定固体和液体体积的因素：决定气体体积的因素：2、外因：温度、压强 讲解1、相同条件下

5、，对于粒子数相同的不同液体或固体，它们粒子间平均 距离可以忽略不计，因此体积主要取决于粒子本身大小，而不同粒子本身大小 不同，因此它们体积各不相同。2、相同条件下，对于粒子数相同的不同气体，它们粒子间距离很大，约是粒子 本身直径的 10 倍，因此粒子本身大小可以忽略不计，因而体积主要取决于粒子 间平均距离，而在相同的 温度和压强下，粒子间平均距离相同，所以相同条件 下，相同粒子数的不同气体微粒，它们体积相同。注：温度越高，压强越低，气体体积越大 温度越低，压强越高，气体体积越小 导入 既然 1mol 任何气体在相同的条件下，它们的体积都相同，这里我们就 要引入一个新的概念，叫气体摩尔体积。引导

6、 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。板书 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm 讲述即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为 vm 可表示为：板书3、表达式：Vm=V/n 提问能否从气体摩尔体积 Vm 的表达式中，知道其单位呢？学生回答 能，是 L/mol-1 板书4、单位：L/mol 或 L mol 讲述 通过上面的表格我们知道在标况下 1mol 任何气体体积是 22.4L，也就是 说：板书 5、标况下：Vm=22.4L/mol 使用 22.4 L/mol 注意：必须是理想气体（可以是混合气体）必须是标准状况（0C,1atm）22.4

7、是一个近似值 5 补充标准状况是 0C,1atm=101.3kPa（1.013 x 10 Pa）通常状况是 20C,1atm 投影练习判断正误,并说明理由。1、标况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。（X,物质应是气体）2、1 mol 气体的体积约为 22.4 L。（X,未指明条件一一标况）3、标况下，1 mol O2 和 N2 混合气（任意比）的体积约为 22.4 L。（V,气体体 积与分子种类无关）4、22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。（X,未指明 气体体积是否在相同条件下测定）5、任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L 0（X,只

8、在标况下）拓展训练 1、20 C,101.3kPa 时,气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？2、只有在标况时 Vm=22.4L mol-1吗？导入上面表格告诉我们在相同条件下，相同物质的量的不同气体（也就是说 它们微粒数相同）体积相同。那么反过来讲就是在相同条件下，相同体积的不 同气体，它们所含微粒数相同，这就是我们要说的阿伏伽德罗定律。板书三、阿伏伽德罗定律（四同定律）1、内容：在相同条件下，相同体积的不同气体，它们所含微粒数相同。使用范围：气体 四同：同温、同压、同体积、同分子数（“三同”定“一同”）标况下气体摩尔体积是该定律的特例。2、推论:三正比：同温同压下，任何气体体积之比等于物质

9、的量之比 Vi/V2=ni/n 2 例：相同物质的量的 Fe 和 Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条 件下的体积之比为 _。同温同体积下，任何气体压强之比等于物质的量之比 Pi/P2=ni/n 2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比 p 1/p 2=M/M2=D（把两种气体密度之比叫作相对密度，D 为气体 1 对气体 2 的相对密度）例:1、同温、同压下，CO 与 CO 的密度之比为 _。2、HS 和 GH4能否用排空气法收集？3、CO 与 CO 的混合气的密度是相同状况下氢气密度的 14.5 倍，则混合气体 的平均式量为 _。讲解这里我们要引入理想气体状态方程，阿伏伽德

10、罗定律及其推论都可以通 过理想气体状态方程推断出来。板书四、气体状态方程：PV=nRT 3 P:压强，单位是帕（Pa）V:体积，单位是 m n：物质的量，单位是 mol R:常数，8.314J/（mol K）T:温度，单位是 K 推论：同温、同压下，同质量的气体的体积之比等于摩尔质量的反比：V1/V2=M/Ml 同温、同压下，同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比：m/m2=M/M2 同温、同体积、同质量的气体压强之比等于摩尔质量的反比：Pl/P2=M/Ml 总结至此，我们就可以将气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度 和气体中的粒子数之间存在的关系梳理出来。板书四、有关气体摩尔体积的计算 能力提升求气体式量的几种方法 1、标况密度法：m nM p(g/L)=-V nVm 2、相对密度法：p 1/p 2=M/M2二D 3、概念法：M=m总/n总 4、混合气体平均式量：=X ri%-n：卄+J-MiXVi%+(ni%、n2%.叫作该物质的物质的量分数，在相同条件下，其值等于每一种 气体的体积分数即 Vi%、V2%.)N 1-n(x/VA)22.4L/mol Vm