2023年人教部编版初中化学方程式配平方法技巧全面汇总归纳.pdf

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1、-1-人教部编版初中化学方程式配平方法技巧总结一、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4最后，验证反应式。配平是否正确。例 1 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十 Al Fe 十 Al2O3(1)该反

2、应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4312。(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12 4)，AI2O3的系数必须为 4(12/3)即：3Fe3O4十 A1 Fe 十 4A12O3(3)再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的3Fe3O4和 4Al2O3可知，Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时，左右两边的Fe 和-2-Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3(4)最 后 检 验，得 完 整 的 化 学 方 程 式 为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 二、奇数配偶数法用奇

3、数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：1、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则。2、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：（1）找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；（2）选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；（3）由已推得的系数，来确定其它物质的系数；最后，验证方程式是否正确。例 1 配平 FeS2 十 O2 Fe2O3十 SO2 分析(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的

4、次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O 原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边-3-O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配 2，使之偶数化，则：FeS2 十 O2 2 Fe2O3十 SO2(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4 个 Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十 O2 2 Fe2O3十 SO2 然后以左边的S 原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十 O2 2 Fe2O3十 8SO2 最后配平O 原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为

5、:4FeS2十 11O2 2 Fe2O3十 8SO2 三、代数法待定系数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1设 a、b、c、d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数。a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a xb yc zd 4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正-4-整数，将所得的a、b、c、d 等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。例：配平 Fe2O3十 CO Fe 十 C

6、O2 分析：(1)设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十 bCO cFe 十 dCO2(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d 的关系式：对 Fe 原子有：2a c对 O 原子有：3a 十 b 2d 对 C 原于有：bd(3)解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，则 a1，b3，c2。将 a、b、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十 3CO=2Fe十 3CO2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意

7、的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令 b 3 或 c2，也可得到相同的配平式。四、电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去-5-电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。例 1 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO3(浓)Cu(NO3)2十 NO2 十H2O 分析(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu 为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4 Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4 1Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2十 2NO2十 H2O(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出 2 个 N 原子，故必须在反应式左边再增加2 个 HNO3才可使两边的N 原子平衡，此时左边共有4 个 HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：