2023年山东高考理综试卷最新版化学部分及标准超详细解析超详细解析答案解析.pdf

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1、费县二中专用 2015 年高考山东化学试题及答案解析 7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D 解析：考察化学与生活知识。Na 可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；NaOH 对皮肤有腐蚀作用，浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。选择 D。8短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的

2、相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是 A原子半径：XYZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW C 解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y 是 N，Z 是 O，X 是 Si，W 是 Cl。根据元素周期律，原子半径：SiNO，气态氢化物的稳定性：SiH4HNO3。选择 C。9分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述 正确的是 A分子中含有 2 种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

3、C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 B 解析：考察有机结构与性质的关系。分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；1mol 分枝酸最多可与 2molNaOH发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应。选择 B 10 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。Y Z X W O COOH CH2 COOH OH 分支酸 费县二中专用 下列化合物中符合上述条件的是:AA

4、lCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2 A 解析：考察元素及其化合物知识。可以由单质化合而成的有 AlCl3、Na2O、SiO2，其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生的只有 AlCl3 产生 Al(OH)3沉淀和 CO2气体。选择 A。11下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，可能原溶液本身存在 Fe3+；向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明 Br还原性强于 Cl；加热盛

5、有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明 NH4Cl 固体容易受热分解，NH3与 HCl 容易化合。选择 C。12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+SO32 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3 H2O：Al3+4 NH3 H2O=Al(OH)4+4NH4+D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 D 解析：考察离子方程式

6、正误判断。A，稀 HNO3会氧化 Na2SO3；B，过量 SO2，会形成HSO3；C，过量的 NH3 H2O 不会溶解 Al(OH)3；D，正确。选择 D。13室温下向 10mL0.1 mol L1NaOH 溶液中加入 0.1 mol L1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)=c(A)+c(HA)PH V（HA）/ml 0 10 20 4.7 8.7 a b 备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析考察化学与生活知识可以与二氧化碳

7、反应金属钠着火时不能使用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴沸选择短周期元素在元素周期表中的物最高价氧化物对应水化物的酸性解析考察元素周期表和元素周期律的原子序数之和是的倍设的原子序数为是是是是费县二中专用 Db 点所示溶液中 c(A)c(HA)D 解析：考察中和滴定 PH 值曲线分析。A，a 点恰好完全反应，生成 NaA，PH7，说明 HA 是弱酸，离子浓度：c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)；B，b 点，HA 过量，抑制水的电离，水的电离程度不相同；C，PH=7 时，c(Na+)=c(A)；D，b 点，构成 NaA-HA 混合溶液，PH值 c(HA)

8、。选择 D。29.（15 分）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式），阳极 电极反应式为_，电解过程中 Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程 如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344

9、L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。解析：考察电解池原理、反应原理和电子守恒原理。根据图像，B 产生氢气，B 是阴极，A 是阳极。阴极：2H2O2e=2OHH2；B 极区电解液是 LiOH；阳极：2Cl-2e-=Cl2，Li+向阴极 B 电极迁移。钴渣加硫酸溶解，加 Na2SO3还原 Fe3和 Co3；2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O。加 NaClO3,O2，又将 Fe2氧化到 Fe(OH)3除去，铁渣的 Fe 的化合价为+3；加入(NH4)2C2O4是为了沉淀 Co2；煅烧，根据电子守恒原理，设氧化物为 CoXOY，1.34422.422=2.4159X+1

10、6YX(2YX-2)，X:Y=1：2，化学式 CoO2。参考答案：(15 分)（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2；B；（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；CoO2；煅烧 CoSO4 溶液 钴渣 浸液 溶解还原 H2SO4 Na2SO3 纯化处理 COC2O4 沉淀 钴氧化物 沉钴 铁渣 NaClO3,O2(NH4)2C2O4 电源 H2 气体 惰性电极A 惰性电极B 阳离子交换膜 备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析考察化学与生活知识可以与二氧化碳反应金属钠着火时不能使用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴

11、沸选择短周期元素在元素周期表中的物最高价氧化物对应水化物的酸性解析考察元素周期表和元素周期律的原子序数之和是的倍设的原子序数为是是是是费县二中专用 0 H/M P1 P2 T1”“”“0；随着温度升高，平衡正向移动，随着压强增大，平衡正向移动，总吸氢量增大，减小，（T1）（T2）；P1、T1 条件下，向恒容体系中通入少量氢气，平衡正向移动，达到新的平衡，ac；根据反应特征，贮氢合金可通过降低温度或减小压强来使平衡逆向移动，来实现释放氢气；根据盖斯定律，CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，H=-41-165=-206kJ mol1。参考答案：（19 分）（1）2/(yx)；30

12、；（2）；c；降低温度或减小压强 备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析考察化学与生活知识可以与二氧化碳反应金属钠着火时不能使用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴沸选择短周期元素在元素周期表中的物最高价氧化物对应水化物的酸性解析考察元素周期表和元素周期律的原子序数之和是的倍设的原子序数为是是是是费县二中专用（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)H=206kJ mol1 31（19 分）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2 2H2O 的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸

13、取前需充分研磨，目的是 。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 加入 NH3 H2O 调节 pH=8 可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6 10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3 10-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+C

14、rO42=BaCrO4 步骤 移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL。步骤：移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol L1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol L1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。解析

15、：以工艺流程考察反应速率、溶液配制、沉淀溶解平衡、中和滴定知识。（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，是为了增大接触面积，加快反应速率；用 37%的盐酸配制浸取 蒸发、浓缩 冷却、结晶 BaCl22H2O 过滤 过滤 过滤 毒重石 NH3 H2O 调 PH=8 NaOH PH=12.5 H2C2O4 滤渣 15%盐酸 滤渣 滤渣 备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析考察化学与生活知识可以与二氧化碳反应金属钠着火时不能使用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴沸选择短周期元素在元素周期表中的物最高价氧化物对应水化物的酸性解析考察元素周期表和元素周期律的原子

16、序数之和是的倍设的原子序数为是是是是费县二中专用 15%的盐酸，由于是配制质量分数浓度，需要烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶。选择 ac。（2）根据离子沉淀的 PH 值范围，加入 NH3 H2O 调节 pH=8，可以除去 Fe3+，滤渣是 Fe(OH)3；再用 NaOH 调节 PH=12.5，可以除去 Mg2和部分 Ca2，滤渣是 M g(OH)2、Ca(OH)2；再加入 H2C2O4，目的是除去 Ca2，滤渣是 CaC2O4，根据 Ksp（BaC2O4）=1.6 10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3 10-9，为了避免形成 BaC2O4沉淀，加入 H2C2O4时应避免过量。（3）根据：2CrO

17、422H+BaCrO4，C(CrO42)=bV0 xmol/L，C(Ba2)=（V0bV1b）ymol/L，“0”刻度位于滴定管的上方，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1增大，C(Ba2)偏小。参考答案：(19 分)（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率；ac（2）Fe3+；M g(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量时 Ba2+转化为 BaC2O4沉淀，BaCl2 2H2O产品的产量减少。（3）上方；（V0bV1b）/y；偏小。32(12 分)化学-化学与技术 工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2

18、CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外，还有_(填化学式)。（2）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的 NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。（3）母液进行转化时加入稀 HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作（4）若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为 2：1，则生产 1.38 吨 NaNO2时，NaNO2 溶碱 碱吸收 结晶 蒸发 分离 中和液 N

19、aNO3 转化 回收 结晶 蒸发 分离 母液 转化液 母液 稀 HNO3 空气 NOx H2O Na2CO3 备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析考察化学与生活知识可以与二氧化碳反应金属钠着火时不能使用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴沸选择短周期元素在元素周期表中的物最高价氧化物对应水化物的酸性解析考察元素周期表和元素周期律的原子序数之和是的倍设的原子序数为是是是是费县二中专用 Na2CO3的理论用量为_吨(假定 Na2CO3恰好完全反应)。参考答案：（12 分）（1）NaHCO3、NaNO3（2）防止 NaNO3析出；溶碱（3）提供酸性环境，氧

20、化 NaNO2；c；（4）1.59 33.（12 分）化学-物质结构与性质 氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。（1）下列关于 CaF2的表述正确的是_。aCa2与 F间仅存在静电吸引作用 bF的离子半径小于 Cl，则 CaF2的熔点高于 CaCl2 c阴阳离子比为 2：1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同 dCaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知 AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F

21、2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H=313kJ mol1，FF 键的键能为 159kJ mol1，ClCl 键的键能为 242kJ mol1，则 ClF3中 ClF 键的平均键能为_kJ mol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。参考答案：（12 分）（1）bd（2）3CaF2+2Al3+=2AlF63-+3Ca2+（3）角形或 V 形；sp3。（4）172 kJmol1；低。34（12 分）化学-有机化学基础 菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：备乙烯时向乙醇和浓

22、硫酸的混合液中加入碎瓷片解析考察化学与生活知识可以与二氧化碳反应金属钠着火时不能使用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴沸选择短周期元素在元素周期表中的物最高价氧化物对应水化物的酸性解析考察元素周期表和元素周期律的原子序数之和是的倍设的原子序数为是是是是费县二中专用 已知：（1）A 的结构简式为_，A 中所含官能团的名称是_。（2）由 A 生成 B 的反应类型是_，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。（3）写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式_。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇，设计合成路线

23、（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：参考答案：（12 分）（1），碳碳双键、醛基。（2）加成反应；CH3COCH3，（3）(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH 乙醚 Mg CH CH CH2 CH2+CH2 CH2 RMgBr CH2 H2C O （环氧乙烷）H RCH2CH2OH+Mg Br OH NaOH 溶液 浓 H2SO4 CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH3CH2Cl CH2 CH CH CH2 CH2 CH CHO+A B C H2足量 催化剂 HBr(CH2)3OH CH2MgBr Mg 干醚 CH2 H2C O H D 浓 H2SO4,E KMnO4 H+(CH2)2CHO O2 Cu.O(CH2)2COCH2CH CH2 F CHO 备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析考察化学与生活知识可以与二氧化碳反应金属钠着火时不能使用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片以防止暴沸选择短周期元素在元素周期表中的物最高价氧化物对应水化物的酸性解析考察元素周期表和元素周期律的原子序数之和是的倍设的原子序数为是是是是