【教案】脂肪烃+教学设计高二化学人教版选修5.docx

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1、第二章 第一节 脂肪烃一教材分析烷烃、烯烃、炔烃是三类重要的脂肪烃，教科书在呈现方式上突出了类别的概念。由于在化学2中已经介绍了烷烃、烯烃的典型代表物甲烷和乙烯，本节重点介绍了炔烃的典型代表物乙炔。教学时要注意引导学生掌握学习有机化学的基本方法“结构决定性质，性质反映结构”；要注意培养学生的演绎思维、迁移能力，从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质，迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质；要注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；要善于应用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意发挥学生的主体性，培养学生的观察能力、实验能力、探究能力等。二学情分析我们的学

2、生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的甲烷和乙烯知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。对于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。三教学大纲及考试说明1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系2.以烷、烯、炔为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的性质3.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特征和烯烃的顺反异构4.了解乙炔的实验室制法四教学目标1.知识与技能了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质与分子中碳原子数

3、目的关系以烷、烯、炔为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的性质了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特征和烯烃的顺反异构了解乙炔的实验室制法2.过程与方法应用复习再现、学习迁移、对比提高等方法去学习烷烃和烯烃的性质应用结构演绎、观察思考、书写巩固等方法学习乙炔的结构、性质、实验室制法3.情感态度与价值观利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴趣；主动参与学习，成为学习的主人；体会计算过程的严谨，培养有序、认真的学习态度。五教学重难点重点：烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法难点：烯烃的顺反异构六课时安排 3课时七教学方法：1.烷烃、烯烃同系物的结构和性质：在化学2中学生已经学习了甲烷、乙烯

4、的结构和性质。因此，本节教学重点是帮助学生将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃和烯烃。同时对比烷烃、烯烃同系物的结构和性质的相似性、递变性和差异性，从而培养学生的演绎思维、类比推理和迁移能力。复习再现：复习甲烷、乙烯的结构和性质通过计算机课件、立体模型展示甲烷、乙烯的结构，通过实验录像再现甲烷、乙烯的燃烧，以及他们与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应；引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结学习迁移：将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃、烯烃的学习上来，并注意烯烃的加聚反应的书写方法对比提高：通过让学生讨论、填表小结的方式，进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质，从而帮助学生深

5、入掌握烷烃、烯烃的结构和性质2.烯烃的顺反异构：与以前的教科书相比，此部分内容是新增加的，难度相对较大，在教学中只要求讨论教科书中的相关内容，不宜扩展。（注意双键不可旋转）3.乙炔的结构、性质和实验室制取结构演绎：对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构式、计算机三位模型、实物球棍模型，讨论分析他们结构的异同点：得出乙炔与乙烯的性质相似观察思考：通过观察乙炔的制取和燃烧、乙炔与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液反应实验，归纳乙炔的化学性质，理解“乙炔的结构决定其化学性质”。书写巩固：学生书写乙炔燃烧、乙炔与溴的加成、乙炔与氯化氢加成的化学方程式，掌握乙炔的化学性质4.脂肪烃的来源及其应用自学阅读，讨

6、论提高：石油的成分是什么?石油加工的主要方法及其产品是什么？天然气的主要成分是什么？为什么说天然气是清洁燃料？八教学过程设计:第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃授课年级高二年级备课教师授课时间教学目标知识与技能1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质与分子中碳原子数目的关系2.以烷、烯、炔为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的性质3.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特征和烯烃的顺反异构4.了解乙炔的实验室制法过程与方法1.应用复习再现、学习迁移、对比提高等方法去学习烷烃和烯烃的性质2.应用结构演绎、观察思考、书写巩固等方法学习乙炔的结构、性质、实验室制法情感态度与价值观1.利用有机化学的入门学习，提高学生学习化学的兴

7、趣；主动参与学习，成为学习的主人；2.体会计算过程的严谨，培养有序、认真的学习态度。教学重点烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法教学难点烯烃的顺反异构教学过程教师活动设计意图【引 入】我们在必修2已经学习了甲烷和乙烯的结构、性质、用途等一系列的知识，你们能回忆起它们各自都具体体现在那些方面吗？PPT展示【交流作答】【复习回忆】什么叫同系物?【引出问题】甲烷、乙烯的同系物都有哪些相似、递变和不同的性质呢？【思考交流】学生阅读教材思考与交流中的相关内容，并完成教材中的作图（四个图）【总结板书】1、烷烃和烯烃的物理性质：（随着分子中碳原子的递增）常温下的状态：气态液态固态。沸点

8、逐渐升高。相对密度逐渐增大，但密度均比水小难溶于水，易溶于有机溶剂。【衔接过度】下面我们具体分块学习烷烃和烯烃的相关性质【板书】一、烷烃和烯烃1、烷烃物理性质同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。通式：CnH2n+2 (n1)化学性质：通常状况下，它们很稳定，跟强酸、强碱及强氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。氧化反应燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OCnH2n+2(3n1)2O2 nCO2(n1)H2O取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。CH4+Cl2CH3Cl+HCl现象：试管内气

9、体颜色变浅、试管壁出现油状液体、试管中有少量白雾、试管中水面上升。特征：分步取代，产物多，只在光照条件下与气态卤素单质反应【例题】将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，试猜测产物有几种（D）A.2种B.3种C.四种D.5种分别写出其结构简式：【演绎归纳】CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl【思考交流】若n=5，则一氯代物有多少种？热分解（裂化、裂解）C4H10C2H4 + C2H6C4H10CH4 + C3H6C8H18C4H10 + C4H8（注意条件）【衔接过度】2、烯烃：物理性质同系物通式：CnH2n(n2)化学性质：氧化反应：a、燃烧：明亮火焰，少量黑烟CH2

10、=CH2+3O22CO2+2H2O【演绎归纳】CnH2n3n2O2 nCO2nH2Ob、使酸性高锰酸钾溶液褪色5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO410CO2+12MnSO4 +6K2SO4+28H2O（不要求掌握）c、催化氧化：2CH2CH2 +O22CH3CHO（催化剂、加热、加压）加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子(双键或叁键两端的碳原子)跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。【动画展示】PPT展示加成反应的过程CH2CH2+Br2CH2BrCH2 Br（与溴水或溴的CCl4均可发生加成反应，均能使其褪色）除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应：C

11、H2=CH2+H2CH3CH3（催化剂、加热）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH（催化剂、加热、加压）【思考交流】如何鉴别乙烯和乙烷？如何除去气态烷烃中的乙烯气体？加聚反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应；由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时叫做加聚反应。nCH2CH2 CH2CH2 n【反馈练习】分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3B、CH3CH=CHCH2CH3【学与问】完成

12、教材学与问中的相关内容【资料卡片】3、二烯烃通式：CnH2n2(n4)类别：两个双键在碳链中的不同位置：CCCCC 累积二烯烃CCCCC 共轭二烯烃CCCCC 孤立二烯烃化学性质：加成反应：方程式略加聚反应：方程式略【衔接过度】二、烯烃的顺反异构1、顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。2、烯烃顺反异构的条件.具有碳碳双键.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即a b，a b【反馈练习】下列物质中没有顺反异构的是哪些？1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯【反馈练习】

13、写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体丁烯的碳链和位置异构：2-丁烯又有两个顺反异构体：注意：顺反异构属于立体异构，顺式结构和反式结构中原子或原子团的连接顺序以及双键位置均相同，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同；它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。【归纳总结】烯烃的同分异构现象：碳链异构位置异构官能团异构顺反异构 【衔接过度】三、炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。2、炔烃的通式：CnH2n2 （n2）（注意与而烯烃的关系）3、炔烃的通性：物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C原子数小于等于4时为气态化学性质：氧化反应、加成

14、反应。4、乙炔乙炔的分子结构：电子式、结构式、结构简式、空间结构乙炔的实验室制法：.原料：CaC2与H2O.反应原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2.制气装置：固液不加热制气.收集方法：排水法.净化方法：CuSO4溶液【注意事项】装置：固液发生装置，反应装置不能用启普发生器，应用平底烧瓶和分液漏斗等。（a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂）；c生成的氢氧化钙呈糊状易堵塞球形漏斗。实验中常用饱和食盐水代替水，目的：控制反应速率，得到平稳的乙炔气流。制取时在导气管口附近塞入少量棉花，目的：为防止产生的泡沫涌入导管。纯净的乙炔

15、气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水乙炔的化学性质：氧化反应：a、 可燃性：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。2C2H2+5O24CO2+2H2O（l）甲烷、乙烯、乙炔燃烧现象比较（如上图）甲烷：明亮淡蓝色火焰乙烯：火焰明亮，并伴有少量黑烟乙炔：火焰明亮，并伴有浓烟b、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色：2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H22MnSO4+ K2SO4+2CO2+ 4H2O加成反应a、使溴水褪色: CH

16、CH+Br2CHBr=CHBrb、催化加氢: CHCH+2H2CH3CH3(催化剂、加热)c、与HX等的反应：CHCH+HClCH2=CHCld、与H2O反应CHCH+H2OCH3CHO乙炔的用途：焊接或切割金属, 化工原料。【反馈练习】练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是：C A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如

17、下，此炔烃可能有的结构有多少种:BA1种B2种C3种D4种练习4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为：B A12 B23 C34 D45 练习5：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：AZnC2水解生成（）BAl4C3水解生成（）CMg2C3水解生成（）DLi2C2水解生成（）答案：C2H2 CH4 C3H4 C2H2【衔接过度】四、脂肪烃的来源及其应用肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油：

18、通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。天然气：是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使煤分解的过程。煤的干馏产物有焦炭、煤焦油、焦炉气等。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。几组重要的概念：1、石油分馏：石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林

19、、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。2、催化裂化:石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460520及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。3、石油催解:石油催解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁二烯等重要石油化工原料4、石油催化重整:石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。注意：汽油辛烷值是汽油在稀混合气情况下抗爆性的表示单位，在数值上等于在规定条件下与试样抗爆性相同时的标准燃料中所含异辛烷的体积百分数。【归纳总结

20、】烷烃、烯烃、炔烃的结构【专题介绍】等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算(1)等物质的量:对于等物质的量(1mol)的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为(X+0.25Y)mol。若(X+0.25Y) 的值越大，则消耗氧气的物质的量也越大。(2)等质量的烃:等质量的烃CxHy完全燃烧时，若烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即若Y/X的值越大，则该烃完全燃烧的耗氧量也越大。练习1完全燃烧质量相同的：甲烷丙烷乙烯乙炔苯间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是_练习2两种气态烃以任意比例混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中符合此条件的是：ACACH4、C2H4BCH4、C3H6CC2H4、C3H4DC2H2、C3H6【课程小结】知识结构与板书设计第二章第一节 脂肪烃一、烷烃、烯烃(一)物理性质1、常温常压状态：碳数C数4的烃和新戊烷,是气体.2熔沸点递变规律。2点(二)化学性质1、烷烃结构和特征性质：碳碳单键 取代反应2、烯烃结构和特征性质：碳碳双键 加成、氧化、加聚二、烯烃的顺反异构存在条件三、乙炔和炔烃1、乙炔1）结构和特征性质 碳碳三键 加成、氧化、加聚2）制取 药品及反应式反应装置杂质及除杂：2、炔烃的结构和性质:类乙炔四、脂肪烃的来源教学反思：学科网（北京）股份有限公司