2023年高一化学学习最全面精品资料.pdf

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1、 高一化学学习资料 高一化学学习资料 1 1、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4 2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 7、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 9、往硅酸钠

2、溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2 11、粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO 12、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2高温 Si（纯）+4HCl 高一化学学习资料 2 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜：2CuO

3、+C 高温 2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca（OH

4、）2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3+6NH

5、3？H2O=2Al（OH）3+3（NH3）2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2S

6、iO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 高一化学学习资料 3 如何背诵化学方程式 1、实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用 KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。2、组成结构分析法 对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深

7、刻记忆，宜对反应过程进行分析。3、综合法 由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。4、索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。5、口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。6、关联法 对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关

8、联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。高一化学学习资料 4 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序：3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、电解质和非电解质 1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检

9、查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的.离子：如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与 NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-;H+、NO3-与 Fe2+等 三、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞

10、响声;滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 fun48 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量 n(mol)=N/N(A)2.物质的量 n(mol)=m/M 3.标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量 n(mo

11、l)=cV 五、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 六、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于 1100nm之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动

12、3.胶体提纯：渗析 七、氧化还原反应 1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿

13、法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2

14、+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2

15、7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10.氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-。十一、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：Na

16、HCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4 7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4 5H2O;石膏：CaSO4 2H2O;明矾：KAl(SO4)2 12H2O 十二、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸反应

17、：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+十三、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O

18、=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 十四、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 十五、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2