2023届高三化学二轮复习（2018-2022）五年高考化学真题分模块汇编（全国卷）化学基础知识及化工流程模块含答案.pdf

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1、 五年（2018-2022）高 考 化学 真题分模块 汇编（全国卷）化学基础 知识及 化 工流程模 块 一 化学与 STSE 1（2022 全国甲卷）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B 温室气体是形成酸雨的主要物质 C 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D 干冰可用在舞台上制造“云雾”2（2022 全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B 碳酸氢钠可做食品膨松剂 C 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D 焰火中红色来源于钠盐灼烧 3（2021 全国甲卷）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A

2、 食品加工时不可添加任何防腐剂 B 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 4（2021 全国乙卷）我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B 大规模开采可燃冰作为新能源 C 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D 研发催化剂将2CO还原为甲醇 5（2020 全国 I 卷）国 家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(C

3、H3COOOH)、氯仿等均可有 效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A CH3CH2OH 能与水 互溶 B NaClO 通过氧化灭活病毒 C 过氧乙酸相对分子质量为 76 D 氯仿的化学名称是四氯化碳 6（2020 全国 II 卷）北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A 胆矾的化学式为 CuSO4 B 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C“熬之则成胆矾”是 浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之 亦化为铜”是发生了置换反应 7（2020 全国 III 卷）宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景

4、色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为 Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误 的是（）A 保存千里江山图需控制温度和湿度 B 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D Cu(OH)2CuCO3 中 铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3 8（2019 全国 I 卷）陶 瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C 陶瓷是应用

5、较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9（2019 全国 II 卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A 蚕丝的主要成分是蛋白质 B 蚕丝属于天然高分子材料 C“蜡炬成灰”过程中 发生了氧化反应 D 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 10（2019 全国 III 卷）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A 高纯硅可用于制作光感电池 B 铝合金大量用于高铁建设 C 活性炭具有除异味和杀菌作用 D 碘酒可用于皮肤外用消毒 11（2018 全国 II 卷）化学与生活

6、密切相关。下列说法错误的是（）A 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 12（2018 全国 III 卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 B 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 二 化学计量 1（2022 全国甲卷）AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 25，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A2.5N

7、B-132.0L 1.0mol L AlCl 溶液中，3+Al 的数目为A2.0N C 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成2CO的数目为A1.4N D 电解熔融2CuCl，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为A0.10N 2（2021 全国甲卷）AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 18g重水(2DO)中含有的质子数为A10N B 3mol 的2NO与2HO完全反应时转移的电子数为A4N C 32g环状8S()分子中含有的 S-S 键数为A1N D 1L pH=4的-12 270.1mol L K Cr O 溶液中2-27Cr O 离子数为A0.1N 3（2020 全国 II

8、I 卷）NA 是阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是（）A 22.4 L(标准状况)氮 气中含有 7NA 个中子 B 1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C 12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳 原子 D 1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子 4（2019 全国 II 卷）已 知 NA 是阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是（）A 3g 3He 含有的中子数为 1NA B 1 L 0.1 molL1磷酸 钠溶液含有的34PO数目为 0.1NA C 1 mol K2Cr2O7 被还 原为 Cr3+转移的电子数 为 6NA D 48 g

9、 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 5（2019 全国 III 卷）设 NA 为阿伏加德罗常 数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A 每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B c(H+)=c(24H PO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+c(OH)C 加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D 加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强 6（2018 全国 I 卷）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 16.25 g FeCl3 水解 形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA B 22.4 L（标准状况）

10、氩气含有的质子数为 18 NA C 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NA D 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA 7（2018 全国 II 卷）NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 常温常压下，124g P4 中所含 PP 键数目 为 4NA B 100 mL1molL1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+的 数目为 0.1NA C 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反 应后分子总数为 2NA 8（2018 全

11、国 III 卷）下列叙述正确的是（）A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 三 化工流程 1（2022 全国乙卷）废 旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO、2PbO、PbO 和 Pb。还有少量 Ba、Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质 4PbSO 3PbCO 4BaSO 3BaCO spK 82.5 10 147.4 10 101.

12、1 10 92.6 10 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物 3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的 pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的 pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题：(1)在“脱硫”中4PbSO转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO的原因_。(2)在“脱硫”中，加入23Na CO不能使铅膏中4BaSO完全转化，原因是_。(3)在“酸浸”中，除加入 醋酸(HAc)，还要加入22HO。()能被22HO氧化的离子是_()22HO促进了金属 Pb 在醋酸中转化为2Pb(Ac)，其化学

13、方程式为_()22HO也能使 2PbO转化为2Pb(Ac)，22HO的作用是_。(4)“酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是_。(5)“沉铅”的滤液中，金 属离子有_。2（2022 全国甲卷）硫 酸 锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂 质为 SiO2 以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子 3+Fe 2+Zn 2+Cu 2+Fe 2+Mg spK 384.0 10 176.7 10 202.2 10 168.0 10

14、 111.8 10 回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化 锌的化学方程式为_。(2)为了提高锌的浸取效 果，可采取的措施有_、_。(3)加入物质 X 调溶液pH=5，最适宜使用的 X 是_(填标号)。A 32NH H O B 2Ca(OH)C NaOH 滤渣的主要成分是_、_、_。(4)向 80 90 的滤液中分批加入适量4KMnO溶液充分反应后过滤，滤渣 中有2MnO，该步反应的离子方程式为_。(5)滤液中加入锌粉的 目的是_。(6)滤渣与浓24H SO反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物是_、_。3（2021 全国乙卷）磁 选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO、2SiO、2

15、3Al O、MgO、CaO 以及少量的 23Fe O。为 节 约 和 充 分 利 用 资 源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 3Fe+3Al+2Mg+2Ca+开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全()51c=1.0 10 mol L的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题：(1)“焙烧”中，2TiO、2SiO几乎不发生反应，23Al O、MgO、CaO、23Fe O转化为相应的硫酸盐，写出23Al O转化为()442NH Al SO的化学方程式_。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为 2.0

16、，在“分步沉淀”时 用氨水逐步调节pH至 11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液 中2+Mg 浓度为_-1mol L。(4)“水浸渣”在 160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分 是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适 当稀释并加热，2TiO+水解析出22TiO xH O 沉淀，该反应的离子方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。4（2021 全国甲卷）碘(紫黑色固体，微溶于 水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)2I的一种制备方法如下图所示：加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_，生成的沉淀与硝酸反应，生成_ 后可循环使用

17、。通入2Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_ 若反应物用量比()()22n Cl/n FeI=1.5时，氧化产物为_ 当()()22n Cl/n FeI 1.5，单质碘的收率会降低，原因是_。(2)以3NaIO为原料制备2I的方法是：先向3NaIO溶液中加入过量的3NaHSO，生成碘化物 再向混合溶液中加入3NaIO溶液，反应得到2I，上述制备2I的总反应的 离子方程式为_。(3)KI 溶液和4CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和2I，若生成21mol I，消耗的 KI 至少为_ mol。2I在 KI 溶液中可发生反应-23I+I I。实验室中使用过量的 KI 与4CuSO溶液

18、反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI的原因是_。5（2020 全国 I 卷）钒 具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工 艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子 Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成2VO+，同时

19、还有_ 离子被氧化。写出 VO+转化为2VO+反应的离子方程式_。(3)“中和沉淀”中，钒水 解并沉淀为25 2V O xH O，随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀转溶”中，25 2V O xH O 转化为钒酸盐溶解。滤渣 的主要成分是_。(5)“调 pH”中有沉淀生 产，生成沉淀反应的化学方程式是_。(6)“沉钒”中析出 NH4VO3 晶体时，需要加入过 量 NH4Cl，其原因是_。6（2020 全国 III 卷）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体

20、(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子 Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的 pH 沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的 pH 7.28.7 3.74.7 2.23.2 7.59.0 回答下列问题：(1)“碱浸”中 NaOH 的两 个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金 属离子是_。(3)“转化”中可替代 H2O2 的物质是_。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即“滤液”中可能含有的 杂质离子为_。(4)利用上述表格数据

21、，计算 Ni(OH)2 的 Ksp=_(列出计算式)。如 果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0 molL1，则“调 pH”应控制的 pH 范 围是_。(5)硫酸镍在强碱溶液中 用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的 离子方程式_。(6)将分离出硫酸镍晶体 后的母液收集、循环使用，其意义是_。7（2019 全国 I 卷）硼 酸（H3BO3）是 一 种 重 要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在

22、95“溶浸”硼 镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方 程式为_。（2）“滤渣 1”的主要成 分有_。为检验“过滤 1”后的滤液中是 否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据 H3BO3 的解 离反应：H3BO3+H2O H+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断 H3BO3 是_ 酸 在“过滤 2”前，将 溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。（4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3 沉淀 的离子方程式为_，母液经加热后可返回_ 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。8（2019 全国 II 卷）立德粉 ZnSBaSO4（也 称 锌 钡白），是一

23、种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A 黄色 B 红色 C 紫色 D 绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 _。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出 臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面 生成了难溶于水的_（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为_。（3）

24、成 品 中 S2的含量 可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 molL1的 I2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 molL1Na2S2O3 溶液滴 定，反应式为 I2+2223SO=2I+26 4SO。测定时消耗 Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为_，样品中 S2的 含量为_（写出表达式）。9（2019 全国 III 卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、

25、Ni、Si 等元 素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣 1”含有 S 和_ 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适 量的 MnO2 的作用是将_。（3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为_6 之间。（4）“除杂 1”的目的是 除去 Zn

26、2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是_。（5）“除杂 2”的目的是 生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离 子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=13时，z=_。10.（2018 全国 I 卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生 产 Na2S2O5，通 常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道

27、气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工 艺为：pH=4.1 时，中为_ 溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是_。（3）制备 Na2S2O5 也 可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反 应式为_。电解后，_ 室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶 液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na2S2O5 可用作食 品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残 留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘 标准液滴定至终点，消耗 10.00

28、mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5 的残留 量为_gL1（以 SO2计）。答案 及 详解详 析 一 化 学与 STSE 1D 解析：A 漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误 B 温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误 C 棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但 蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误 D 干冰是固态的二氧 化碳，干冰升华时，吸 收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形

29、成“云雾”效 果，D 正确 2B 解析：A 铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误 B 碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确 C 青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C 错误 D 钠元素灼烧显黄色，D 错误 3C 解析：A 食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故 A错误 B 废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误 C 天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确 D 含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成

30、水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D 错误 4D 解析：A 将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 A 不符合题意 B 大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故 B 不符合题意 C 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 C 不符合题意 D 研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故 D 符合题意 5D 解析：A.乙醇分子中有 羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A 说法正确 B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其

31、能通过氧化灭活病毒，B 说法正确 C.过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，故其相对分子 质量为 76，C 说法正确 D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D 说法不正确。6A 解析：A 胆矾为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO45H2O，A 说法错误 B 湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B 说法正确 C 加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C 说法正确 D 铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D 说法正确。7C 解析：A 字画主要由 纸张和绢、绫、锦等织 物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A 说法正确 B 由孔雀石和蓝铜矿的化学成

32、分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B 说法正确 C 孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C 说法错误 D 因为氢氧化铜中铜 元素的质量分数高于碳酸铜，所以 Cu(OH)2CuCO3 中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3，D 说法正确。8A 解析：陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。A 项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故

33、 A 错误 B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故 B 正确 C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故 C 正确 D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅 酸 盐 的 化 学 性 质 不 活 泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故 D 正确。9D 解析：A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确 B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确 C.“蜡炬成灰”指的是蜡 烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C 项正确 D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误 10C

34、 解析：A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A 正确 B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B 正确 C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C 错误 D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确 11 D 解析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确 B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确 C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确 D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠 X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。12A 解析：A 泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫

35、酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出 CO2 进 行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A 错误 B 疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确 C 油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆 水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确 D 电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池

36、，因为镁棒比较活泼，Mg 棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确 二 化 学计量 1C 解析：A 25、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A 错误 B Al3+在溶液中会发 生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误 C 苯甲酸燃烧的化学方程式为65 2 2 215C H COOH+O 7CO+3H O2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成 7molCO2，则 0.2mol 苯甲酸完全燃烧

37、生成 1.4molCO2，数 目 为 1.4NA，故C 正确 D 电解熔融 CuCl2 时，阳极反应为-22Cl-2e=Cl，阴极反应为2+-Cu+2e=Cu，阴极增加的重量为 Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为 0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 0.2mol，数目为 0.2NA，故 D 错误 2C 解析：A 2DO的质子数为 10，18g2DO的物质的量为18g=20g/mol 0.9mol，则18g重水(2DO)中所含质子数为A9N，A 错误 B 2NO与2HO反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3 个NO2 分子转移的电子

38、数为 2 个，则有 3mol 的 NO2 参与反应时，转移 的电子数为A2N，B 错误 C 一个8S()分子中含有的 S-S 键数为 8 个，32gS8 的物质的量为32g=8 32g/mol 18mol，则含有的 S-S 键数为AA18 N=N8，C 正确 D酸 性 2 27K Cr O溶液中存在：2-2-+27 2 4Cr O+H O 2CrO+2H，含 Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO，则1L pH=4的-12 270.1mol L K Cr O 溶液中2-27Cr O 离子数应小于A0.1N，D 错误 故选 C。3C 解析：A 标准状况下 22.4L 氮气的物质的量为

39、1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个 N2 分子含有(14-7)2=14 个中子，1mol 该氮气含有 14NA 个中子，不是 7NA，且构 成该氮气的氮原子种类并不确定，故 A 错误 B 重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成 的，所 含 质 子 数 相 同，故 B 错误 C 石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和 12g 金刚石均相当于 12g 碳原子，即12g12g/mol=1molC 原子，所含碳原子数目为 NA 个，故 C 正确 D 1molNaCl 中含有 28NA 个电子，但该溶液 中除 NaCl 外，水分子中也含有电子，故 D 错误 故答案为 C。4

40、B 解析：A.3He 的中子数为 3-2=1，则 3g3He 的中子数为3g3g/molAN=NA，A 项正确 B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1L0.1mol/LNA mol-1=0.1NA，B 项错误 C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol2NA mol-1=6NA，C 项正确 D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所 得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol1

41、3NA mol-1=13NA，D 项正确 答案选 B。5B 解析：A、常温下 pH 2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H数目为 0.01NA，A 错误 B、根据电荷守恒可知选项 B 正确 C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误 D、加 入 NaH2PO4 固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误 答案选 B。6B 解析：分析：A、胶体是大分子的集合体 B、根据氩气的组成解答 C、根据丙三醇的结构分析 D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g 氯化 铁的物质的量是 16.2

42、5g162.5g/mol 0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误 B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组 成的单质，其中含有的质子数是 18 NA，B 正确 C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误 D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 错误。答案选 B。7C 解析：A.常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1mol，由于白

43、磷是正四 面体结构，含有 6 个 P P 键，因 此其中所含 PP 键数 目为 6NA，A 错误 B.铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 错误 C.甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确 D.反应 2SO2+O2 2SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。8B 解析：A 1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中

44、有 13 个质子。24g 镁和27g 铝各自的物质的量都是 1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol，选项 A 错误。B 设氧气和臭氧的质量都是 Xg，则 氧 气（O2）的物质的量为 mol，臭 氧（O3）的物质的量为 mol，所 以两者含有的氧原子分别为 2=mol 和 3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项 B 正确。C 重水为，其 中 含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1mol 重水含有 1

45、0mol 中子。水为，其 中 没有中子，含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1mol 水含有 8mol 中 子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项 C 错误。D乙 烷（C2H6）分子中 有 6 个 C H 键和 1 个 C C 键，所以 1mol 乙烷 有 7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有 4 个 C H 键和 1 个 C C，所以 1mol 乙烯有6mol 共价键，选项 D 错误。三 化 工流程 1(1)PbSO4(s)+CO2-3(aq)=PbCO3(s)+SO2-4(aq)反应 PbSO4(s)+CO2-3(aq)=PbCO3(s)+SO2-4(aq)的

46、平 衡常数 K=2-42-3c(SO)c(CO)=3.4105105，PbSO4 可以比较彻底的转化为 PbCO3(2)反应 BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)的 平衡常数 K=2-42-3c(SO)c(CO)=0.04105，说明可以 转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。（2）反应 BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数 K=2-42-3c(SO)c(CO)=2+2-42+2-3c(Ba)c(SO)c(Ba)c(CO)=sp 4sp 3K(BaSO)K(BaCO)=-10-

47、91.1 102.6 100.04105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的 BaSO4 完 全转化。（3）（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。（ii）过氧化氢促进金属 Pb 在醋酸溶液中转化为 Pb(Ac)2，过氧化氢与 Pb、HAc发生氧还原反应生成 Pb(Ac)2 和 H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。（iii）过氧化氢也能使 PbO2 转化为 Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4 价降低到了+2价，PbO2 是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。（4）酸浸后溶液的

48、 pH 约为 4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的 pH 可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。（5）依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的 BaSO4 完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有 Ba2+和加入 碳酸钠、氢氧化钠时引入的 Na+。2(1)ZnCO3焙 烧ZnO+CO2(2)将焙烧后的产 物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等(3)B Fe(OH)3 CaSO4 SiO2(4)3Fe2+-4MnO+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+(5)置换 Cu2+为 Cu 从而 除去(6)CaSO4 M

49、gSO4 解析：由题干信息，菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2 以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应 ZnCO3焙 烧ZnO+CO2，再加入 H2SO4 酸浸，得到含 Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质 X 调节 pH=5，结合表格数 据，过滤得到 Fe(OH)3、CaSO4、SiO2 的滤渣，滤液 中主要含有 Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液中加入 KMnO4 溶液氧 化 Fe2+，过滤得到 Fe(OH)3 和 MnO2 的滤渣，滤液中加入锌粉，发生反应 Zn+Cu2

50、+=Zn2+=Cu，过滤后得到滤渣为 Cu，再向滤液 中加入 HF 脱钙镁，过滤得到滤渣为 CaF2、MgF2，滤液为 ZnSO4 溶液，经一系列处理得到 ZnSO47H2O，据此分析解答。（1）由分析，焙烧时，生成 ZnO 的反应为：ZnCO3焙烧ZnO+CO2（2）可采用将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率（3）A NH3H2O 易分解产生 NH3 污染空气，且经济成本较高，故 A 不适宜 B Ca(OH)2 不会引入新的杂质，且成本较低，故 B 适宜 C NaOH 会引入杂质 Na+，且成本较高，C 不适宜 故答案选 B 当沉淀完全时(离子浓度小于 10-