【课件】离子反应课时3常见离子方程式的书写课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、离子反应课时3常见离子方程式书写与注意事项一、离子方程式书写的难点：“拆与不拆”1：可拆成离子的电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。特例：Ca(OH)2是微溶物，作反应物，若为澄清石灰水，写离子形式；若为石灰乳，写分子式。可溶盐（请观察溶解性表120页）钾、钠、铵、硝酸盐全溶SO42-不溶于Ba2+、Ca2+、Ag+Cl-不溶于Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）盐的溶解性基本规律2：不可拆成离子的物质气体、单质、氧化物弱酸：HF、CH3COOH、H2S、HClO等弱碱：NH3 H2O难溶的碱、盐水二、常见离子方程式书写H

2、2SO4CH3COOH、H2S活泼金属Mg碱性氧化物CaO强碱NaOH、Ca(OH)2弱碱NH3H2O盐CaCO3、Na2CO3、NaClONaHCO3、NaHS1、酸碱的中和反应（1）强酸与强碱反应的离子方程式OH-+H+=H2O特例：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O H2SO4与Ba(OH)2反应，除了有水生成，还有沉淀产生。（2）强酸与弱碱反应的离子方程式HCl与氨水反应的离子方程式H+NH3H2O=H2O+NH4+HCl与Cu(OH)2反应的离子方程式2H+Cu(OH)2

3、=2H2O+Cu2+强酸/强碱在离子方程式以“H+/OH-”表示，弱酸/弱碱包括氨水和难溶的碱在离子方程式以其分子式表示。（3）强碱与弱酸反应的离子方程式CH3COOH与NaOH反应的离子方程式OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-H2S与NaOH反应的离子方程式2OH-+H2S=2H2O+S2-OH-+H2S=H2O+HS-（4）弱碱与弱酸反应的离子方程式CH3COOH与氨水反应的离子方程式NH3H2O+CH3COOH=H2O+NH4+CH3COO-H2S与氨水反应的离子方程式2NH3H2O+H2S=2H2O+2NH4+S2-多元弱酸与碱反应，若碱过量，则生成正盐；酸过量，则生成酸式

4、盐。NH3H2O+H2S=H2O+NH4+HS-2、活泼金属与酸反应试写出金属Mg与HCl、H2SO4、CH3COOH反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2Mg与HCl、H2SO4反应的离子方程式Mg与CH3COOH反应的离子方程式Mg+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO-+H23、金属氧化物与酸反应试写出CaO与HCl、H2SO4、CH3COOH反应的离子方程式CaO+2H+=Ca2+H2OCaO与HCl、H2SO4等强酸反应的离子方程式CaO与CH3COOH等弱酸反应的离子方程式CaO+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O4、非金属氧化物与碱反应试写出CO2与NaO

5、H反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O(1)CO2与足量NaOH反应的离子方程式规律：多元弱酸的酸酐（CO2、SO2等）与碱反应，若碱过量，则生成正盐；碱不足则生成酸式盐。试题中常见如下表达方式：“少量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式”CO2+OH-=HCO3-(2)CO2与少量NaOH反应的离子方程式试题中常见如下表达方式：“足量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式”CO2+2NaOH（足量）=Na2CO3（正盐）+H2OCO2+NaOH（不足）=NaHCO3（酸式盐）趁热打铁试写出SO2与NaOH反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O(1)CO2与足量Na

6、OH反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-(2)SO2与少量NaOH反应的离子方程式SO2+2NaOH（足量）=Na2SO3（正盐）+H2OSO2+NaOH（不足）=NaSCO3（酸式盐）试写出CO2与Ca(OH)2反应的离子方程式CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(1)少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象CO2+OH-=HCO3-(2)足量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式与现象Ca(OH)2是微溶物，作反应物，若为澄清石灰水，写离子形式；若为石灰乳，写分子式。溶液变浑浊无明显现象CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(3)向澄清石灰水中缓慢、持续通入CO2的离子

7、方程式与现象开始时CO2不足，溶液变浑浊沉淀逐渐溶解，溶液最终变澄清。CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2通入石灰乳中的离子方程式与现象因为石灰乳本身是浑浊的，且浓度很大，所以看不出沉淀产生，也不存在足量、少量问题。试写出CO2与NH3H2O反应的离子方程式CO2+2NH3H2O=CO32-+2NH4+H2O(1)CO2与足量氨水反应的离子方程式(2)CO2与少量氨水反应的离子方程式CO2+NH3H2O=HCO3-+NH4+5、弱酸盐与酸反应-强酸制弱酸(1)向可溶性正盐Na2CO3溶液中逐滴加盐酸的离子方程式与现象CO32-+2H+

8、=CO2+H2OCO32-+H+=HCO3-后，酸过量，产生气泡先，酸不足，无气泡(2)向可溶性正盐Na2CO3溶液中一次性加足量盐酸的离子方程式与现象HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3溶液Na2CO3溶液稀硫酸稀硫酸开始酸不足无气泡，后酸足量产生气泡。酸足量一开始即产生气泡。CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=CO2+H2O实战演练(3)向难溶性正盐CaCO3固体中加盐酸的离子方程式与现象CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O生成气泡加酸即生成气泡(4)向可溶性酸式盐NaHCO3溶液中加盐酸的离子方程式与现象HCO3-+H+=H2O+

9、CO2写出分别向Na2CO3、NaHCO3溶液、CaCO3固体中加醋酸的离子方程式与现象CaCO3+2CH3COOH=CO2+Ca2+2CH3COO-+H2OHCO3-+CH3COOH=H2O+CH3COO-+CO2实战演练CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O小结：酸与挥发性多元弱酸的盐反应，若酸不足，则生成酸式盐，酸足量则产生气泡；（5）酸与一些特殊的弱酸的盐反应，如HCl 与NaClO、CH3COONa 反应的离子方程式ClO-+H+=HClOCH3COO-+H+=CH3COOH酸与难挥发的弱酸的盐反应，则直接生成难电离的弱酸分子。（1）NaHCO3溶液与NaOH

10、溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-=H2O+CO32-6、盐与碱反应（2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3碱过量2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CO32-+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3碱不足（4）铵盐与强碱的反应，不加热时生成NH3H2O，加热时生成NH3。如NaOH与NH4Cl反应NH4+OH-=NH3H2ONH4+OH-=NH3+H2O（3）NaHCO3溶液与氨水溶液反应的离子方程式NH3H2O+HCO

11、3-=NH4+CO32-+H2O（5）MgCl2、CuSO4等与NaOH溶液的反应，遵循强碱制弱碱的原则，一般生成难溶的碱。（6）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当溶液呈中性时的离子方程式Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4当Ba2+沉淀完全时的离子方程式Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOHBa2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 此时溶液呈碱性（7）向AlNH4(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液(Al3+优先与OH-反应)当Al3+沉淀完全时的离子方程式A

12、l3+3OH-+1.5Ba2+1.5SO42-=Al(OH)3+1.5BaSO4 AlNH4(SO4)2+1.5Ba(OH)2=Al(OH)3+1.5BaSO4+0.5(NH4)2SO42Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4 当SO42-沉淀完全时的离子方程式AlNH4(SO4)2+2Ba(OH)2=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2OAl3+4OH-+2Ba2+2SO42-+NH4+=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O（7）向AlNH4(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液(Al3+优先与OH-反应)盐与盐反应一般有沉淀、气体或水生成如Na

13、Cl与AgNO3溶液的反应；CaCl2与Na2CO3反应等Ba2+SO42-=BaSO4 BaCl2+NaHSO4=BaSO4+HCl+NaCl7、盐与盐反应比较特殊的盐是NaHSO4，其溶液显强酸性，可与钡盐反应，也可某些弱酸盐反应，如NaHCO3、Na2S、NaClO等。NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2课堂小结1、离子反应发生的条件，除了生成沉淀、气体、水之外，还可以生成难电离的物质，另外溶液中的置换反应也属于离子反应。要注意观念的更新。2、注意弱酸酸式盐的相关反应多元弱酸与强碱反应，碱过量生成正盐，酸过量生成酸式盐；多元弱酸对应的氧化物与强碱反应也有类似情况；弱酸的酸式盐即能与强酸反应生成弱酸，又能与强碱反应正盐。弱酸的酸式酸根HCO3-、HSO3-、HS-反应物的过量或不足会导致不一样的离子反应，所以审题时要特别注意理解题意。如“向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加盐酸”，意味着开始时试管中的Na2CO3是过量的，则HCl是不足的，故一开始并无气泡产生，随着HCl的滴加，会产生气泡。“向盛有盐酸的试管中逐滴加碳酸钠溶液”，意味着开始时试管中的HCl是过量的，则一开始就会产生气泡。条件不同，现象不同，离子方程式自然不同。3、注意分析反应中物质的过量或不足问题