临沂市重点2023学年高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.NaOH熔化C.NaHSO,溶于水 D.酒精溶于水2、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B.保存硫酸亚铁溶液时，

2、要向其中加入少量硫酸和铁粉C.少量金属钠保存在煤油中D.试剂瓶中的液溟可用水封存，防止澳挥发3、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A.高纯硅可用于制作光导纤维B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护4、化学与生产、生活、社会密切相关。下 列 说 法 正 确 的 是（）A.葡 萄 酒 中 添 加 S O 2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5 颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物5、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯

3、气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与 NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC.所得溶液中含OH 的数目为IXIOTNA D.所得溶液中CUT的数目为0.05NA6、在微生物作用下电解有机废水（含 CH3COOH）,可获得清洁能源出其原理如图所示，正确的是（）H0电源d i一情性电极一机废水被子交换我A.通电后，H*通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小B.电源A 极为负极C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子D.与电源A 极相连的惰性电极上发生的反应为CH3coOH

4、-8e-+2H2O=CO2T+8H+7、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）火箭用偏二甲脏为燃料B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C.和谐号动车以3 50km h 飞驰D.世界首部可折赣柔屏手机通话A.A B.B C.C D.D8、下列说法正确的是（）A.分别向等物质的量浓度的Na2cCh和 NaHCCh溶液中滴加2 滴酚配溶液，后者红色更深B.分别向2 mL5%出。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb和 CuSCh溶液，产生气泡快慢不相同C.蛋白质溶液遇饱和Na2sCh溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D.用加热NH4cl和 Ca（OH）2固体的混

5、合物的方法，可将二者分离9、某煌的结构简式为。,关于该有机物，下列叙述正确的是（）A.所有碳原子可能处于同一平面B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能使滨水、酸性KMnCh溶液褪色且原理相同10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。下列有关说法正确的是()A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.在中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgCLQWOC.在中漠元素均被氧化D.在中除去粗盐中的SO42、Ca2 Mg2 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2c(h溶液-N aO H 溶液-B aC L 溶液一过滤后加盐

6、酸11、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OB.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH=HSO3C.NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH”溶液混合：HCO/+Ba2+OH=BaCO3j+H2OD.NH4A1(S()4)2 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3j+3BaSO4j12、工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCb氧化为棕色的烟 CrCh(ClO4)2 来除去Cr(IH),HCKh中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是()A.HCKh属于强酸，反应还生成了另一种

7、强酸B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8C.CrO2(C Q)2中 Cr元素显+6价D.该反应离子方程式为 19ClO4+8Cr,+8OH=8CrO2(CIO4)2+3Cl+4H2O13、常温下，用 O.lOOOmol-L1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴 加 20.00m L盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)。下列说法错误的是V(HCl)/mL0 5 10 15 20A.点溶液中 c(NH4+)+C(NH3 H2O)+C(NH3)=2C(CI)B.点溶液中c(NH4+)=C(Cl)C.点溶液中

8、c(Cl)c(H+)c(NH4+)C(OH)D.该氨水的浓度为0.1000mol-L“14、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可使海水淡化D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能15、将下列物质分别加入滨水中，不能使溟水褪色的是A.NazSCh 晶体 B.乙醇 C.C6H6 D.Fe16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将铜粉加入1.

9、0moHyiFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A.A B.B C.C D.D17、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N,、B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

10、C.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.12VAD.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=i2 N H 3(g)；AH=-92.4kJ/mol,当该反应生成M 个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ18、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚配变红色的溶液：K+、F*、SO42 ClB.水电离的 c(H+)=lxlO-i3mol/L 的溶液中：K N a A1O2 CO32C.与 Al反应能放出H2的溶液中：Fe2 Na+、NO3、SO42KD.一 二、=lxlO-i3mol/L 的溶液中:

11、NH4 CU2 C l、NOyc(H)19、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mobL1的 W 后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=a kJ m o lL 其 中 M的物质的量浓度随时间的变化如图所示:下列说法错误的是A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02 mobL s-1B.a、b 两时刻生成W 的速率：v(a)u(bc)=0D.其他条件相同，起始时将0.2mol L“氨气与W 混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s20、天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼,共煎此盘火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操

12、作是()A.萃取 B.结晶C.蒸储 D,过滤21、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光热电”能量转换形式的是B.生产甲醇燃料C.D.太阳能空间发电22、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是 0a1 c2Fe2+l2,KI+I2WKI3;氧化性：ICh Fe3+L。（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量K I固体，溶液显淡黄色，加 入 CC14,下层溶

13、液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。第一份试液中，加 KSCN溶液显红色，该 红 色 物 质 是 （用化学式表示）。第二份试液中“加 入 CC14”的 实 验 操 作 名 称 为,CC14中 显 紫 红 色 的 物 质 是 （用化学式表示）。根据这三次实验，学生甲得出以下结论：在加碘盐中，除了 Na+、C t以外，一 定 存 在 的 离 子 是,可 能 存 在 的 离 子 是,一定不存在的离子是 o由此可确定，该加碘盐中碘元素是 价（填化合价）的碘。（2）将 L 溶 于 K I溶液，在低温条件下，可 制 得 KI3.H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（

14、填“是”或“否并说明理由_ _ _ _ _。（3）已知：l2+2S2O32-T2r+S4O62;学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:a.准确称取w g 食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量K I溶液，使 K ith与 K I反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 xl（）-3mol/L的 Na2s2。3溶 液 10.0m L,恰好反应完全。根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是 mg/kg（以含w 的代数式表示）。28、（14分）磷酸氯喳是一种广谱抗疟疾和抗炎药，临床试验证明：该药

15、物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。磷酸氯喽可由氯喳（回答下列问题:C2HSOHsere M）和磷酸在一定条件下制得。氯唾的合成路线如图:(1)A 的结构简式为一,F 的 名 称 为 H 中的含氧官能团名称为一。ATB、F-G 的反应类型分别为(3)写出C 与 NaOH反应的化学方程式(4)碳原子上连接有4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B 与足量H2加成后的产物为X,写出X 的结构简式，并用标识手性碳（5）Y 是 G 的同系物，分子式为CsHuNCh,其同时含有氨基和竣基的同分异构体有一种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为6：2：2：1 的结构简式为一。29、（

16、10分）分离出合成气中的H 2,用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。KOH溶液(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为_（用 a、b 和箭头表示）。正极反应的电极反应方程式为(3)当电池工作时，在 KOH溶液中阴离子向 移 动（填正极或负极）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A 错误；B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B 错误；C、NaHSCh溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C 正确；D、酒精溶于水，酒

17、精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D 错误；答案选C。2、A【解析】A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A 错误；B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B 正确；C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C 正确；D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止澳挥发，D 正确。答案选A。3、A【解析】A 选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故 A 错误；B 选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故 B 正确；C 选项，氯化铁和铜反应生

18、成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故 C 正确；D 选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故 D 正确；综上所述，答案为A。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。不要混淆常见含硅物质的类别：计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2o水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是SiO 2,也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。4、A【解析】A、利用SO,有毒，具有还

19、原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM 2.5 指大气中直径小于或等于2.5 微米，没有 在 Inm-lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。5、B【解析】A 项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故 A 错误；B 项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和 OH：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯气和O.lmol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA,故 B 正确；C 项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=

20、10-5moi/L,溶液体积未知不能计算O il的数目，故 C 错误;D 项，反应生成0.05mol N aC lO,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1CT的数目小于0.05NA,故 D 错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A 项注意是否为标准状况，为易错点。6、D【解析】A.通电后，左侧生成H+,右 侧 H+放电生成氢气，所 以 H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A 错误；A.连 接 B 电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子

21、得电子，则该电极为电解池阴极，所 以 B 电极为负极，A 电极为正极，B 错误；C.右侧电极反应式为2H+2e-=H23根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmol%生成，则转移0.2mol电子，但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，C 错误；D.与电源A 极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3coOH-8e+出 0=2 8 2T+8H+,D 正确；故合理选项是D。7、D【解析】A.火箭升空时，将燃料的化学能转化为火箭的机械能，故 A 错误；B.太阳能电池板，将太阳能转化为电能，故 B 错误；C.动

22、车在行驶时主要的能量转化是电能转化为机械能，故 C 错误；D.手机电池放电是将化学能转化为电能，故 D 正确；答案选D。8、B【解析】A.等物质的量浓度的Na2cCh和 NaHCCh溶液,Na2cCh溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2cCh和 NaHCCh溶液中滴加2 滴酚酸溶液，前者红色更深，A 错误；B.FeCb和 CuSCh溶液对5%出。2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%出。2溶液中滴加1 mL O.lmoVLFeCh和 CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同，B 正确；C.Na2s04属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋

23、白质变性而产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C 错误；D.NH4cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D 错误；故合理选项是Bo9,C【解析】A.分子结构中含有一，H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故 A 错误；B.该物质的分子式为CsHio,属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3 种)，共 4 种，故 B错误；C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一jH 和-CH”，能发生取代反应，故 C 正确；D.含有碳碳双键能与滨水发生加成反应而使滨水褪色，能与酸性K

24、Mn(h溶液发生氧化反应而使高镭酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故 D 错误；答案选C。10 A【解析】A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故 A 正确；B.在中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCb溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCU6H2O,故 B 错误；C.中澳得电子化合价降低转化为溟离子，溟元素被还原，故 C 错误；D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加

25、入,故 D 错误；故选A。11、B【解析】A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO,+10H+=3Fe3+5H2O+NOT,故 A 错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为 OlT+SOkHSO，故 B 正确；C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO31+H2O+NH3 H 2O,故 C 错误；D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的

26、Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AlO*NHJ也会与OIT反应，故 D 错误；答案选B。12、D【解析】根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCb+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl,据此解答。【详解】A.HCKh属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A 项正确；B.该反应的氧化剂为HC1O4,氧化产物为CrO2(ClO4)2,根据方程式，当有19moiHCKh参加反应时，其中有3moi作氧化剂，生成的氧化产物 CrO2(ClO4)2 为 8m ol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B 项正确；C.CrO2(ClO4)2中 O 元素显-2

27、价，ClOr显-1价，所以Cr元素显+6价，C 项正确；D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19。4-+8(：产+41120=8CrO2(ClO4)2+8H+3C1，D 项错误；答案选D。13、C【解析】条 件“滴 加 20.00 m L盐酸时所得溶液中C(C 1)=C(N H 4+)+C(N H H 2 O)+C(N H 3)”中的等式，实际上是溶液中的物料守恒关系式；进一步可知，HHCI)=20mL即为滴定终点，原 来 氨 水 的 浓 度 即 为 V(HCl)=20mL即滴定终点时，溶液即可认为是N H 4a的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。【详解】A.V(HC

28、l)=20mL 时，溶液中有 c(C1)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH?)成立；所以 y(HCl)=10mL 也就是 20mL 的一半时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4+)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl-)；A 项正确；B.点时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NHi+尸c(OH-)+c(C)，可知溶液中c(NH4+)=c(Cl)；B 项正确；C.点即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4cl溶液；由于NFh+的水解程度较小，所以C(NH4+)C(H+)；C 项错误；D.由条件“滴 加 20.00 m L 盐酸时所得

29、溶液中c(Cl)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可 知 V(HCl)=20mL即为滴定终点，那么原来氨水的浓度即为0.1mol/L；D 项正确；答案选C。【点睛】对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。14、D【解析】A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO 2,是氧化物，不是硅酸盐，故 A 错误；B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于In m,胶体分散质微粒直径介于1 100nm之间，浊液分散质

30、微粒直径大于l()()nm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故 B 错误；C.海水中加入净水剂明研只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故 C 错误；D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故 D 正确；故选D。15、B【解析】能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使漠水因反应而褪色，以此解答该题。【详解】A.Na2s03具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使滨水褪色，A 不符合题意；B.乙醇与水混溶

31、，且与溪水不发生反应，不能使溟水褪色，B 符合题意；C.溟易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C 不符合题意；D.铁可与漠水反应漠化铁，滨水褪色，D 不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。16 B【解析】A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故 A 错误；B,钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故 B 正确；C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故 C 错误；D.氧化铝的熔点高，

32、包裹在AI的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故 D 错误；答案选B。17、C【解析】A.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,贝(1 CLe,35.5g 的氯气为 0.5m ol,转移的电子数为 0.5NA,A 正确；B.甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O,则 60g混合物含有的碳原子数目为裳 J x NA=2NA,B 正确；C.温度未知，pH=13体积为IL 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为O.INA,C 不正确；D.反应 N2(g)+3H2(g)=2N H 3(g)；”=-92.4kJ/mol 表示生成 2moiNH3 时，放热 92.

33、4kJ,则当该反应生成必个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ,D 正确；故选C.18、D【解析】A.使酚酸变红色的溶液中存在OH、K+、Fe3 SO42 Cr四种离子中Fe3+不可共存，A 错误；B.水电离的c(H+)=lxlO I3moVL的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKhCCV-四种离子中A1O2CO32一不可以共存，B 错误；C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中Fe2+水解不共存，C 错误；KD.,；+、=IxlOmoi/L的溶液中,氢离子的浓度为O.lmol/L,NH4 Cu2

34、 C l NO3-可以共存，D 正确。答案选D。19、D【解析】A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=A=吧 匹=0.()lmolL3s“，贝!|v(W)=2v(M)t 60s=0.02 A 项正确；B.随着反应的进行，消耗的W 的浓度越来越小，生成W 的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b 两时刻生成W 的速率：v(a)u(bc)=0,C 项正确；D.其他条件相同，起始时将0.2 01011/氮气与亚混合，与原平衡相比，W 所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D 项错误；答案选D。20、B【解析】“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，

35、共煎此盘”是蒸发结晶，B 正确，故答案为：B。21、C【解析】A、光能转变成热能，直接利用，故 A 不符；B、光能转变成化学能，故 B 不符；C、采用“光热电”能量转换形式，故 C 符合；D、光能转换为电能，故 D 不符；故选C。22、D【解析】A.a 属于芳香烧，b、c 为芳香族化合物，故 A 错误；B.a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个一CH3在平面内，故 B 错误；C.a 有三个碳为一个支链有2 种结构(包括a 本身)，两个支链有3 种，三个支链有4 种，因此属于芳香族的同分异构体有 8 中(不包括自身)，故 C 错误；D.c能被氧气、酸性高镒酸钾氧化，d 能被酸性

36、高镒酸钾氧化，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高镒酸钾溶液氧化。二、非选择题(共84分)23、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2T+2COT 1：2【解析】己知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根据流程图可知氮气的物质的量为O.Olmol,一氧化碳的物质的量为n(C O)=0.02m ol,由此28g/mol可知甲中C、N、O 的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金

37、属元素，设甲的化学式为2M+84x xR(CNO)x,R 的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)x=2R+2XCO+xN2,有-=，所以M=108x,3 0.01设 x=L 2,3,，当 x=l时，M=108,R 为银元素，当 x 取 2、3时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。【详解】(1)由分析可知，甲的化学式为AgO CN,故答案为：AgOCN；(2)由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气,则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2T+2COT，故答案为：2AgOCN=2Ag+N2T+2COT；(3)根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中

38、被氧化的元素为氮元素，共 2m ol,还原产物为银单质和一氧化碳，共 4mol,则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2,24、氯原子 氯气、光照 氧化反应 4mol二:v翟篡OH Br OHCH2a CH CH20H(。啦合OH OT OH I【解析】A 的核磁共振氢谱有三个波峰，结 合 F 结构简式知,B 为。，B 发生的反应生成C 为 j ,OHt久 OH+HBr 17 9HCOCWCHOCH,CHO CH-iCHO CH；CH；CHO.为H N K)H H：OA&H OHCH3A 为，A 和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到C 1C 和氯气在光照

39、条件下发生取代反应生成D,D 发生水解反应然I2O HC HI后酸化得到E,E 发生氧化反应生成F,则 E 结构简式为CH-CHCHO结构简式为，1,G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，,口为。IQ J J，F 发生信息的反应生成G,G红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸CH-CHCOOH结构简式为,咖啡酸和3-溟乙基苯发生取代反应生成CAPE,C H-C H C O OA（7）以|：和丙醛为原料（其他试剂任选）制备 ，|CAPE结构简式为1发生信息的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物。【详解】CH,（1）根据分析，A 的结构简式为C1答案为：氯原子；不（2）根据分

40、析，C 为（，D 为答案为：氯气、光照；C H2O H（3）根据分析，E 结构简式为反应，答案为：氧化反应；则 A 中官能团的名称为氯原子，CH1 1 1,则 C 和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；,E 中的羟基发生氧化反应生成F 中的醛基，则 E 生成F 的反应类型为氧化(4)根据分析，CAPE结构简式为根据结构简式，ImoCAPE含有2moi酚羟基，可消耗 2mol NaOH,含有一个酯基,可消耗ImolNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸,含有竣基,可消耗ImolNaOH,则 Imol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+lmol+lmol=

41、4mol,答案为：4mol；(5)咖啡酸和3-澳乙基苯发生取代反应生成CAPE,CAPE结构简式为的化学方程式为:,咖啡酸生成CAPE+HBr,磷酸押+HBr；答案为:,芳香化合物X 是 G(C9H8。3)的同分异构体,X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明X 中含有较基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢,峰 面 积 比 为 其 符 合 要 求 的 X 的结构简式为9HC00HCHO答案为:(7)以FCOOHCHO和丙醛为原料(其他试剂任选)制备OH：发生信息的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物,其合

42、成路线为25、重量 ab 洗涤 烘干 取最后一次洗涤液，加 入 AgNCh无沉淀证明洗涤干净 黄橙色 半分钟不褪色 0.98或 97.85%没有做平行试验取平均值 干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量【解析】(1)根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；(2)为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数(含少量NaC I),加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用CaCL、B a C h,由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；(3)称量沉淀的质量前

43、，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加 入 AgNCh无沉淀证明洗涤干净，故答案为：洗涤；烘干；取最后一次洗涤液，加 入 AgNCh无沉淀证明洗涤干净；(4)滴定结束前溶液显示碱性，为黄色，滴定结束时溶液变为橙色，则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HC1的物质的量为：0.1140mol/Lx0.01490L=0.0016986mol,根据关系式Na2cCh2HCl可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986molxl2=0.0

44、008493moL则 250mL溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以样品中碳酸钠的质量分数为：(106g/molx().(H061625moD/1.150g|xl()0%=97.85%或 0.98；滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色；0.98或 97.85%(保留两位小数)；没有做平行试验取平均值；(5)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出碳酸钠的质

45、量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，故答案为：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。26、Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2 t+2H2。-NaOH溶液 实验i 和 ii对比，上层溶液颜色不同,说明CuO与稀H2s04反应生成Cu2+,i 中上层溶液无色，说明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+浓度过低，无法呈明显的蓝色 取实验i 的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色 HNO3 CuS CuS+2H 0 4 2 5 0 c S I +CuSO，+SO，T+2H，O

46、将烧瓶中 lOmLl5moi/L 的浓 H2sO4加热至250C以上，其后加入适量铜片【解析】(1)A 中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；(2)二氧化硫属于酸性氧化物，污染空气；(3)CuO与稀H2sCh反应生成Cu2溶液变蓝；溶液中Cl?+浓度过低，无法呈明显的蓝色；检验上层溶液是否含有Cu*(4)试管上部出的现红棕色气体是N O 2,底部淡黄色固体是S 单质；(5)根据n(Cu)：n(S)可计算化学式；(6)取 230时的黑色沉淀，加入浓H2so4,加热至250c时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成说明放出二氧化硫气体，试管底部出现淡黄色固体S,溶液变蓝说明有CuSO4生成，根

47、据得失电子守恒配平方程式；(7)综合上述实验过程可知加热至250C时可避免铜与浓硫酸发生副反应。【详解】(1)A 中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是C u+2 H 2 s 浓)0=CuSO4+SCh t+2H2O；(2)二氧化硫污染空气，所以装置C 中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，装置图为(3)CuO与稀H2s04反应生成CM+,溶液变蓝；实验i 和 ii对比，i 中上层溶液无色，说明不含C u*因此黑色沉淀不含CuO,如果溶液中CiP+浓度过低，也无法呈明显的蓝色，所以仅通过颜色判断不能得出黑色沉淀不含CuO的结论；根据资料信息：微 量 Cu”与过量NaOH溶液发生

48、反应：Cu2+4OH-=Cu(OH)J2-,CU(OH)/2-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。因此说明黑色沉淀不含CuO的实验iii的操作和现象是取实验i 的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色；(4)黑色沉淀中加入适量硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为红棕色气体是N t h,氧化产物是S 单质；1 Q Q M(5)230取样，铜元素1.28g,硫元0.64g,则 n(Cu):n(S)=：-=1 ：1,所以230时黑色沉淀的成分是CuS；64 32(6)取 230时的黑色沉淀，加入浓H2so4,加热至250时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成说明放出二氧化硫

49、气体，试管底部出现淡黄色固体S,溶液变蓝说明有CuSO4生成，反应方程式是CuS+2H2SO42CS I+CuSO4+SO2 f+2H2O；(7)将烧瓶中10mLl5moi/L的浓H2s04加热至250以上，其后加入适量铜片只发生Cu+2H2so4(浓)0=CuSC4+SO2 t+2H2OO【点睛】本题考查物质性质的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分析反应产物的方法、实验设计的能力，仔细审题、应用题干信息是解题关键。27、Fe(SCN)3 萃取 h IO：和 Fe3+Mg2 K+I+5 否 K h受热(或潮湿)条件下产生1270KI和 L,KI被氧气氧化，L 易升华 3w【

50、解析】(D 从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+,反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCL萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为由于氧化性：IOFe3+L,加足量KI后，IO?和 Fe3+均能将r氧化成1 2,由此也可以知道该加碘盐添加K IO 3,根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KKh固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；具有氧化性的离子为10；与具有还原性的离子为I,发生氧化还原反应；(2)根据KI具有还原性及氧化还