2021届一轮复习人教版 专题11　金属及其化合物 作业（江苏专用）.docx

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1、课 标 解 读第三局部元素及其化合物专题11金属及其化合物备考篇提纲挈领【考情探究】钠、镁及其化合物从铝土矿到铝合金铁、铜的获取及应用1 .掌握钠及其重要化合物的主要性1.掌握铝及其重要化合物的主要性质1 .掌握铁及其重要化合物的主要性 质及应用及应用质及应用.掌握镁及其重要化合物的主要性 2.了解常见金属及其重要化合物的制2 .掌握铜及其重要化合物的主要性 质及应用备方法质及应用与此题相关的考题设题形式丰富，选择题、填空题、计算题和实验题都有涉及。选择题中“物质的性质与应 用对应关系的判断主要涉及金属及其化合物的典型化学性质，主要考查学生的文字分析能力；“物质间转 化关系“离子方程式正误判断

2、“和离子能否共存“通常结合金属及其化合物之间的典型反响，主要考查 学生的识记能力；填空题和实验题（较难）以实验流程图为载体,有时给予信息考查陌生氧化复原化学（离子） 方程式书写,侧重考查学生的信息处理能力和逻辑推理能力;计算题主要涉及守恒法,考查学生的数据处理和 计算能力。以上内容常与非金属及其化合物知识以及化学反响原理等知识结合考查2021年高考备考重点关注金属及其化合物相关的“典型的相互转化关系，关注典型的“物质的性质与应用之间的对应关系，强化常见的离子方程式书写,熟悉常见的离子共存关系。夯实根底,强化自身,以不变应万 变,才能出奇制胜考点解读考情分析备考指导【真题探秘】根底篇固本夯基【根

3、底集训】考点一钠、镁及其化合物1 .以下有关物质性质的表达一定不正确的选项是（）A.明帆溶液具有丁达尔效应可在CO2气体中燃烧与浓硫酸共热可生成S02与Fe2（）3混合局温可生成Fe答案A2 .以下有关物质性质与用途具有对应关系的是（）2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.铝具有良好的导热性,可用铝槽车贮运浓硝酸3能与碱反响,可用作食品疏松剂0.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂C.常温下枯燥的Ck能用钢瓶贮运，所以CL不与铁反响D.图中所示转化反响都是氧化复原反响答案B(2021天津理综,1, 6分)以下有关水处理方法不正确的选项是() A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝

4、盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2; Hg2等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH1的废水并回收利用氨答案C(2021北京理综,7, 6分)以下有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是0 A.酸性:H2sOH3PoiB.非金属性:ClBrC.碱性:Na0HMg(0H)2D.热稳定性:Na2c03NaHCC3答案D2021江苏单科,18(1) (2), 4分碱式碳酸铝镁MgaAh(0H)c(C03)d xFW常用作塑料阻燃剂。碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。 MgaAlb(0H)c(C03)dxH2(a、b、c、d 的代数关系式为。答案生成的产物具有阻

5、燃作用(2)2a+3b=c+2d考点二从铝土矿到铝合金(2021江苏单科,4, 2分)以下有关物质性质的应用正确的选项是0A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反响,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反响,可用来枯燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝答案A(2021江苏单科,6, 2分)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()3 溶液与 Cu 的反响:Cu+Fe*-Cu+Fe2+2 与水的反响:3NO2+H2O-2N03+N0+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCOs反响:CaC03垢=Ca2+H20+C02 fD.向 NaAlCX溶液中通入过量C0

6、2：2A10a+0)2+3H202Al(0H)3 I +CO全答案B8. (2021天津理综,4, 6分)以下实验设计能到达实验目的的是()实验目的实验设计A.除去NaHCO：,固体中的N&C03将固体加热至恒重B.制备无水A1CL蒸发A1与稀盐酸反响后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCL萃取答案D9. (2021课标H ,12, 6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解;再参加足量稀盐酸,有气泡产生，固体全部溶解;取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在

7、。该白色粉末可能为03、A1(OH)3S NaHC032sO3、BaCO32co3、CuSOi答案C10. (2021课标1,10,6分)以下实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉 中，充分反响后滴加KSCN 溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe34B.将铜粉参加mol-LFe2(SO)3溶液中溶液变蓝、有黑色固 体出现金属铁比铜活泼C.D.用t甘埸钳夹住一小块用 砂纸仔细打磨过的铝箔 在酒精灯上加热将mol-L MgSOi溶液滴 入NaOH溶液至不再有沉 淀产生,再滴加mol L 1 Q1SO4溶液熔化后的液态铝滴落金

8、属铝的熔点较低 下来先有白色沉淀生成，Cu()H)2的溶度积比后变为浅蓝色沉淀Mg(OH) 2的小答案D(2021江苏单科,16, 12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含ALQ、Si02 等)制备碱式硫酸铝A12(SO.) x (OH) 6-2溶液,并用于烟气脱硫研究。H.SO,溶液 酸浸时反响的化学方程式为;滤渣I的主要成分为(填化学式)。加CaC(X调节溶液的pH至3. 6,其目的是中和溶液中的酸,并使Ak(S0，)3转化为Al2(S0.)x(0II)6-2xo滤渣II的主要成分为(填化学式)；假设溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方

9、程式表示)。上述流程中经完全热分解放出的SO?量总是小于吸收的SOZ量,其主要原因是与吸收SOz前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大 减小”或不变)。答案(12 分) AU)3+3H2sO4 A 12 (SO) 3+3H20si02(2)CaS013CaC03+2Al3+3SO+3H20=2A1 (0H)3+3CaS0i+3C02 t溶液中的局部SO,-被氧化成SOf减小考点三铁、铜的获取及应用11. (2021江苏单科,13, 4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,以下根据实验现象得出的结论不正确的选 *项是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2b.向氯水中滴加

10、硝酸酸化的AgN。,溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有crC,向氯水中参加NallCO：,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCL溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HC10 答案D12. (2021江苏单科,13, 4分)以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是()A.向饱和FeCh溶液中滴加过量氨水,可制取Fe (0H) 3胶体B.取少量溶液X,向其中参加适量新制的氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有FeC.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参加适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚D.弓一A+I ,向盛有KL溶液的试管中参加

11、适量CCL,振荡静置后CCL层显紫色,说明KL在CCL中的溶解 度比在水中的大 答案C(2021天津理综,3, 6分)以下有关金属及其化合物的应用不合理的是() A.将废铁屑参加FeCL溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na03等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D.无水CoCL呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 答案C13. (2021天津理综,1, 6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大奉献的几个事例,运用化学知识对其 进行的分析不合理的是() A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造

12、过程中只发生水解反响B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 答案A14. (2021课标1,10,6分)以下实验操作能到达实验目的的是()A.用长颈漏斗别离出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将CL与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的Cl2 答案C(2021浙江理综,7, 6分)以下说法不正确的选项是()A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单

13、位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热 量B. Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池之浓度较高时危害健康，但BaSO可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2 Cu2 Cd Hg?等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金 属离子较强的物理吸附 答案D15. 2021江苏单科,19(1广(3), 9分柠檬酸亚铁(FeCHQ)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿砒(FeSO, 7H2O)通过以下反响制备:FeS04+Na2C03FeC03 I +Na2S0.FeCCh+C6H6H(O7+CO2 t +H2O下表列出

14、了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为mol L计算)。Fe2制备FeCQ,时,选用的加料方式是(填字母)，原因是。a.将FeSO“溶液与Na2c溶液同时参加到反响容器中b.将FeSO,溶液缓慢参加到盛有Na2c溶液的反响容器中c.将NaC03溶液缓慢参加到盛有FeSOi溶液的反响容器中生成的FeCQs沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。将制得的FeCOs参加到足量柠檬酸溶液中,再参加少量铁粉,80C下搅拌反响。铁粉的作用是。反响 结束后,无需过滤，除去过量铁粉的方法是O答案(l)c防止生成Fe(0H)2沉淀取最后一次的洗涤滤液02mL于试管中,向其中滴

15、加用盐酸酸化的BaCb溶液，假设无白色沉淀产生,那 么说明已洗涤干净防止+2价的铁元素被氧化参加适量柠檬酸让铁粉反响完全【三年模拟】A组一、选择题(每题4分，共64分)(2021届南通通州学情调研一,6)以下说法正确的选项是0在浓硝酸中不发生反响B.工业使用Mn02和浓盐酸反响制Cl2C.过量稀氨水吸收SO：,生成(NHDzS。，D.加热条件下,Na与反响生成Na20答案C(2021届扬州中学开学测试,3)以下指定反响的离子方程式正确的选项是0A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCOMH-Ca-lW+COz tB.石灰水中参加过量小苏打溶液:HC()3+Ca2+0H CaCO3 I +H2通电C

16、.电解饱和 NaCl 溶液：2C+2H2O20H +H2 f +CI21D.铝溶于氢氧化钠溶液:AI+2OH +H2O-AIO2+2H2 t答案C1. (2021届扬州中学开学测试,5)常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中:H： Fe2 SO久N03B.使甲基橙变红的溶液中:CaJ NHCH3COO、Cl-mol L 的 BaCk溶液中:K： Na 0H NO3D.由水电离出的c(H)=lO%ol的溶液中:Mg?*、K Br HCO3答案C2. (2021届南通通州学情调研一,7)以下指定反响的离子方程式正确的选项是()2。2溶于水:Na2O2+2H2O=2

17、Na+20H-4-02 f2(S03溶液中滴加 BaSH”溶液:A1+40I+B+SO亍一AlOz+BaSO J +21L0C.用氨水溶解 AgCl 沉淀:A/+2NH3 - H20Ag(NH3)2+2H2OD.酸性条件下,碘化钾溶液露置于空气中变质：4中+4+02212+2乩0答案D3. (2021届扬州中学开学测试,8)以下物质的转化在给定条件下不能实现的是()co, 光.A. Ca (CIO)2(aq) -HCIO(aq) -HCl (aq) 盐酸 A 2SiO3 SiO2 SiCl4NaOH(aq) 一CO22O3NaA102(aq)1 (OH) 3H2soaq) 2O3Fe2(S0i

18、)3(aq) 无水 Fe2(S0)3答案B(2021届盐城中学学情测试一,8)以下有关物质性质的应用正确的选项是()A.石英t甘埸耐高温,可用来加热熔化Na2c固体B.二氧化硫具有强氧化性,可用于漂白纸张C.铝能置换出氧化铁中的铁,工业上利用铝热反响冶炼铁D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌答案I)(2021苏锡常镇一模,4)室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是0A.pH=12 的溶液:Na； K NO晨 CWB.能使甲基橙变红的溶液:Na： NH：X Cl CHsCOCTmol LKNO3溶液:Fe?+、H SOf、mol l/NaAlO?溶液:NH：、Al3 Cl CO 答

19、案A4. (2021江苏四校调研,7)以下反响的离子方程式书写不正确的选项是()A.用氨水吸收过量的二氧化硫:NFL H2O+SO2HSO3+NH：B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2+11。+211L+2H2OC.向石灰乳中参加饱和MgCb溶液:Mg2+Ca(0H)2C/+Mg(0H)2D.向NH4Al (SO,2溶液中滴入Ba SH)2溶液恰好使SOf完全沉淀:2Ba，Al*+2so充+40HA102+2BaS04 I +2H20答案D(2021江苏四校调研,3)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是()2具有复原性,可用于漂白纸浆2c。3能与酸反响,可用于治疗胃酸过多2 (S0

20、.1) 3具有氧化性,可用于自来水净化D.常温下铝能被浓硝酸钝化,可用铝质容器贮运浓硝酸答案D(2021扬州期中,8)常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是0A.能使甲基橙变红的溶液中:Mg K SO八N03mol UFeCh溶液中:A-、NH，Cl;C 喀H。12的溶液中:Cu- NH*、SO久N03D.含足量NaAlOz的溶液中K、H： Cl SO今 答案A11. (2021苏锡常镇一模,12)根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作和现象结论A取久置的N&O粉末，向其中滴加过量的岫2。2没有变质盐酸,产生无色气体B取少许CH:,CH2Br与NaOH溶液共热,

21、冷却 后滴加AgNO,溶液,最终无淡黄色沉淀 产生CH3CH2Br没有水解C室温下,用pH试纸测得mol L Na2sO3 溶液的pH约为molL NaHSOs溶液的 pH约为5HSO3结合H的能力比SO打虽D向少量碘水中参加过量浓FeCL溶液， 分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液 显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝 色Fe*与F的反响为可逆反响答案D12. (2021扬州一模,7)以下指定反响的离子方程式正确的选项是()通电A.电解饱和： 2Cr+2H2O-2OH +H2 t +C12 tB.向酸性 KMnOi 溶液中通入 S02:3S02+2Mn04+40H =2MnO2 I +3S0亍

22、+2H2C.向 Fe(N03稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+NOg+4H =3Fe+N0 t +2H20D.向 NaClO 溶液中通入足量 C02: C10 +C02+H20HC10+HCO3答案D(2021宿迁期末,7)实验室制取、收集氨气并利用氨气制备A1。,以下装置和原理能到达实验目的的是()A.用装置甲制取NH3B.用装置乙收集NH3C.用装置丙吸收尾气制取Al (0H) 3D.用装置丁灼烧Al (0H),制取A1A答案A(2021徐州、淮安、连云港调研,6)以下有关物质，性质的表达不正确的选项是02。2与C02反响生成。2B.铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化.C1溶液中滴加酚酷,溶

23、液变红3溶液中参加足量氨水,生成Al (0H) 3答案C(2021江苏四校调研,9)以下物质的制备与工业生产相符的是()C 。2/催化剂 。2和H,0 NH：3N0HNO3浓盐酸MnOz/加热石灰乳噫白粉力口热MgCk溶液一无水MgCL电解-nig饱和NaCl溶液NH3和CO2 加热 NaHCO：, Na2CO3 q NaOH溶液 足量CO? 、灼烧 电解铝土矿NaAlOz 溶液(011) 3Al2031A.B.C.D.答案A16. (2021常州教育学会学业水平监测,7)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响不能实现“甲一乙 一丙转化的是0答案A选项甲乙丙ASiSi02n2siO3BNON

24、02HNO3CNaNaClNaOHDch2=ch2CH3CH0OHCH3CHO二、非选择题(共36分)2021届盐城中学学情测试一,19(2)(6分)工业上用铝土矿(主要成分为Ab(k FczO3等)提取AI2O3 作冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去， 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如以下列图所示。(：NaCl熔点为801 ;A1CL在181C升华) 向滤液中通入过量C()2所发生反响的离子方程式为。(3)将CL连续通入用堤中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除C12外还含有。固态杂质 黏附于气泡上,在熔体外表

25、形成浮渣,浮渣中肯定存在。答案(2)A1O2+2H2O+CO2Al(0H)3 I +HCO3(3)HC1 和 AlChNaCl17. (2021南通通州学情调研一,16)(12分)一种以硼镁矿(含“皿2()51120、SiOz及少量Fez。” AI2O3)为原料 生产硼酸(ILBOb)及轻质氧化镁的工艺流程如下：答复以下问题：(1)在95C条件下“溶浸，为提高镁的浸取率，可采取的措施是。“溶浸时生成气体的化学式为。(2) “沉镁中生成Mg(0H)2MgC()3沉淀的离子方程式为。母液经加热后可循环使用的物质为。(4)由Mg(0H)2 MgCOs制备轻质氧化镁的方法是。硫酸镁的溶解度随温度变化的

26、曲线如下列图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从MgSOi溶液中充分回 收MgSO, 应采取的措施是将MgSO溶液蒸发浓缩,。答案加快搅拌速率NH,(2)2Mg+3CO*2H2。=lg (OH) 2 - MgCO3 I +2HCO3 或 2Mg+2C0*乩0=Mg (OH) 2 - MgCO3 I +C02 t (3) (NHi) 2SO4 (4)量j温焙烧(5)加压升温结晶2021常州教育学会学业水平监测,19(1)(6分)某兴趣小组用铝箔制备AUk A1CL - 6H2O及明研大 晶体,具体流程如下：:AlCh 6压0易溶于水、乙醇及乙酸；明帆在水中的溶解度如下表。温度 010 20 3

27、0 40 60 80 90溶解度/g109请答复：步骤n中生成Al (0H) 3的离子方程式为。制备A1C13 - 6H2。的工业生产中,胶状固体用酸浸取后,还需要通入HC1气体。通入HC1的作用主要有两 点:和。答案(l)AlOa+C02+2Il20Al(0II)3 I +IICO3抑制A1CL水解增加c (CD,有利于A1CL - 6H2。结晶19. 2021泰州中学、宜兴中学联考,16(6分)硼氢化钠(NaBH.,硼为+3价)为白色粉末,在枯燥空 气中稳定,在潮湿空气中分解,是常用的复原剂。偏硼酸钠(NaB02)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多 种工艺可制备NaBHio用硼精矿（含

28、有一定量BG及Ah。,、Si02.羟2。3等杂质）制取NaBH函流程如下：“溶解时,B：O与NaOH反响生成了 NaBOz,反响的离子方程式为。“反响I ”是MgHz与NaBOz混合得到NaBH和MgO,其化学方程式为。我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠的碱溶液,也可以高效制备 NaBHlo该工艺阳极产物为,阴极电极反响式为。答案（1）BG+20H =2B02+H20 2MgHz+NaB02=NaBH4+2MgO（2） 0oBO2+60+86-BH4+80H（2021淮阴中学检测,19 I ） （6分）某混合物浆液含有Al （OH/、MnOz和少量NazCNh。

29、考虑到胶体的吸附作 用使NarO不易完全被水浸出,某研究小组设计了如下电解别离装置,使浆液别离成固体混合物和含铭元 素的溶液,并回收利用。答复以下问题：1.固体混合物的别离和利用（流程图中的局部别离操作和反响条件未标明）（1）沉淀B-固体C的反响条件为,固体C-A1的制备方法称为。该小组探究反响发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有CL生成,当反响停止后,固体有 剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2o由此判断影响该反响有效进行的因素有（填字母）oa.温度的浓度c.溶液的酸度写出反响的离子方程式:。答案加热电解法（2） ac（3）A10a+C02+2H2。一Al （0H）31 +IICO

30、3B组一、选择题（每题4分，共64分）（2021届南通通州学情调研一,4）室温下,以下各组离子在溶液中能大量共存的是（）3 NH* SO久 SOT、Ba2 Cl NO32 H SO亍、COf NHJX Mn04 V答案B（2021届南通调研,5）室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是0mol LNaOH 溶液:Na： K COn A10mol FeCh溶液 K、Mg2 SO八 Mn04mol LK2cO3溶液:Na： Ba Cl OH-mol 1?H2s0溶液:K； NH、NONaAlO2Cs)广H2O2 (OH) 2cO3 (s) -CuO (s) -(OH) 2(aq)答案C1.

31、(2021届南通通州学情调研一,14) CuSO,是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下列图。以下说法 正确的选项是()A.将CuSO“溶液滴入蛋白质溶液中,有沉淀析出;加水，沉淀能完全溶解B.相对于途径和,途径中Cu元素的利用率更高可能是SO?和SO3两种混合气体D.反响中,理论上消耗的葡萄糖与生成的Cu20物质的量相等答案D2. (2021届南通通州学情调研一,15)用以下列图装置加热FeSO,并检验反响产物。以下关于FeSO1分解反响的 说法不正确的选项是()A.装置甲中固体变为红棕色,说明反响生成了氧化铁B.装置乙中品红溶液颜色褪去,说明反响生成了 S02C.装置丙中未产生白色

32、沉淀,说明反响未生成S03D.装置丁中导管口有气泡,说明反响生成02答案CD3. (2021徐州、淮安、连云港调研,9)在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是0H2 so4(aq) CuOCuSOi (aq)NaOH(aq)一过量 SO。2Na2SiO3(aq)Na2s()3(aq)催化剂、 HQ 3 O2 NO HNO3 (aq)HCl(aq蒸聿2O3FeCl3(aq) 无水 FeCL答案A(2021盐城期中,7)以下指定反响的离子方程式错误的选项是()2。溶于氨水中:Ag20+4NH3 H20=2 Ag (NL) 2 20H +3H202s与Na2sO3的混合溶液中参加盐酸:S

33、1S0*6M-2S I +3H20通电C.用惰性电极电解CuS04溶液:2的*+2乩02Cu I +4H+02 f与乩。2溶液混合产生无色气体:cio+H2()2=cr+o21 +40答案B4. (2021南京、盐城一模,6)利用废蚀刻液(含FeCh、C11CI2及FeCL)制备碱性蚀刻液Cu(NH3cL溶液和 FeCL - 6H2O的主要步骤:用HO氧化废蚀亥I液,制备氨气,制备碱性蚀刻液CuCLNHs=Cu (NHJ 11、固 液别离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3 - 6IL0e以下装置不能到达实验目的的是0A.用装置甲制备B.用装置乙制备Cu (NH3ck溶液并沉铁C.用装置丙别离Cu

34、 (NH3) 4CI2溶液和Fe (OH) 3D.用装置丁将FeCk溶液蒸干制备FeCL - 6H20答案D5. (2021苏锡常镇一模,9)在给定条件下,以下选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是02(g)放电N0(g)NaOH(aq) ANaN02 (aq)NaOH(aq)2Na2SiO3(aq)CO2(g)叶LSiO3NaOH(aq) NaA102(aq)CO2(g) z 、 A1(OII)3AKs)3O.(s)高温 Fe(s)稀 HNO3(aq)Fe (NO：0 3(aq)答案AH. (2021南通一模,3)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.热纯碱溶液碱性强,可用于去除

35、油污B.氧化铁粉末呈红棕色,可用于制取铁盐C.硅晶体有金属光泽,可用于制造芯片D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃答案A12. (2021江苏七市二模,4)常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.参加苯酚显紫色的溶液:CuJ NH：X Cl SCN-B.无色透明的溶液:Na： Fe2 N03. SO亍* L的溶液:K； Na COn CILCOOD.能使酚酸变红的溶液:Mg?； Ba2； CIO； I答案C13. (2021扬州一模,9)在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()CaCb(aq) O2 ACaS03 CaSOiO2HCKaq)A. A点燃 Fez。？F

36、eCl3MnO2 Ca(OH)2 C. HC1 (aq) Cl2Ca(C10)2 HCl(aq).2 (Oil) 2cO3 -*CuO：uC12 (aq)答案D14. (2021南京、盐城二模,7)以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.氯气溶于水:CI2+H2O。2H +cr+c 10B.向 FeSO溶液中参加 H2soi 酸化的 KMnO.,: 5Fe2+MnO；+8H+5Fe3+Mn2+4H20C.向少量澄清石灰水中参加足量的NaHC03溶液:Ca2+0H +HCO3=CaC03 I +H：Q通电D.用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cr+2H2O-H2 t +C12 t +20lf

37、答案B(2021南京、盐城一模,8) :4FeQ2-+10H204Fe(0H)3 I +801T+3(M ,测得c (FeO外在不同条件下的变化 如图甲、乙、丙、丁所示：以下说法正确的选项是()A.图甲说明,其他条件相同时,温度越低,FeO亍转化速率越快答案D3.常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()mol IFe(NO3)2溶液中:NH入 SCN ClB.无色透明溶液中:Na： K SO久MnOmol LA1CL溶液中:Cu- Mg2 SO久 N03D. pH=14 的溶液中:Na； Ca2 N03x HCO3答案C考点二从铝土矿到铝合金4.室温下,以下各组离子在指定溶液中能

38、大量共存的是()mol LNaHCO：,溶液:K： Al3 N01 SOB.使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg Na SO久N03C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NHkK Cl VD.由水电离产生的c(H+) = lXl(y%ol L的溶液:nh，Ca2 Cl A102 答案B.在给定条件下,以下物质转化不能实现的是()石灰乳煨烧2(aq)nig (OH) 2nigoNaOH(aq) / 、过:ft HCl(aq), 、2O3NaA 102 (aq)卜 lCl3(aq) o2/h,o3催化剂/ NO叶1N()3凡0 NaOH(aq)22s i O3Na2s i 03答案I).碱式氯化铝网2(OH

39、)xC1(6y是一种高效净水剂,利用“铝灰酸溶一步法可制得,研究说明酸溶反响的 最正确条件是选用6II101 L I的盐酸,温度控制在85左右,以中等速度搅拌。写出铝灰中主要成分铝与盐酸反响生成Al2 (OH) 1%)的化学方程式 (2)假设用溶质质量分数为36. 596的浓盐酸(密度为g - cm-3)配制50mL6田。1 L盐酸,所用浓盐酸的体积为矶。以中等速度搅拌的理由是 为测定某以12(014)。八J样品组成中的x值可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量 稀HN03溶解后,参加足量AglU溶液，得到g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出血,溶液,参加Omol -

40、L lEDTA标准溶液mL,调节溶液pH为34,煮沸,冷却后用Omol LZnSO标准溶液滴定过量的EDTA至 终点消耗ZnSOi标准溶液mL(AK、Z/与EDTA反响的化学计量比均为1 ： 1)。计算Ab(OH)。八样品中 的x值(写出计算过程)。85 答案 2A1+ (6-x) HC1+xH20Al2 (OH) xC1(6-x)+3H2 t搅拌速度过快,导致盐酸挥发太快;搅拌速度过慢,反响速率慢(4) n (CT) =n (AgCl)=3.157 g143.5 g mol 1n(Al3+0mol L-1X (25. 00-20. 00)mLX 10 3L 12.50 mLB.图乙说明,其他

41、条件相同时,碱性越强,FeO彳转化速率越快C.图丙说明,其他条件相同时，钠盐都是FeO彳优良的稳定剂D.图丁说明,其他条件相同时,碱性条件下Fe，能加快FeO彳的转化速率答案D16. (2021南通调研一,9)常温下,以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Fe Mg2 SCN CFB.由水电离产生的c(H)=l(y，ol I?的溶液中:K； Na CHOO、A10C.c(Fe2+)=lmol I?的溶液中:H： NH& NO鼠 SOfD.pH= 1 的溶液中:Ba- Mg?： CO3、SOf答案B二、非选择题(共36分)2021届盐城中学学情测试一,21 (1) (

42、4分)FeC2O4 - 2H20 (草酸亚铁)是淡黄色结晶性粉末,难溶于水,在 碱性或中性溶液中不稳定。它广泛应用于新型电池材料、感光材料等。一种用钛白副产物硫酸亚铁含TiOSOu Al2 (S00 3、MnSOi及重金属盐制取电池级草酸亚铁的实验步骤如下：步骤1 ：将固体钛白副产物硫酸亚铁溶于水、搅拌,加热至95,并参加复原铁粉步骤2:维持pH为5,静置6h、过滤,得纯洁的FeSO,溶液步骤3:在搅拌条件下,控制约40C,参加氨水沉铁步骤4:将草酸溶液滴入氢氧化亚铁悬浊液中,并用硫酸调节pH约为2步骤5:过滤、洗涤、烘干(1)步骤1中参加铁粉除可促进钛盐、铝盐和镒盐水解外，还具有的作用是;T

43、iOSO水解完全生成压Ti(h沉淀的离子方程式为O答案防止Fe?被氧化为Fe”(或将重金属置换出来,答对一点即得2分)TiCT+ZH/) IIJiO3 I +2H*(2分)2021届扬州中学开学测试,20(0(2)(6分)纳米铁粉具有强复原性,在空气中能自燃，可用于处理环境 污染。草酸亚铁(FeCzO)粉末在700C下焙烧,可得到纳米铁粉。该反响的化学方程式为；该方法的显著优点是。纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。将纳米铁粉参加到PH=6含有NO?的废水中,检测反响后的废液 中含有大量的Fe和NH：,该反响的离子方程式为。700 C答案(l)FeC2()jFe+2co2 f反响中产生的CO,

44、可保护纳米铁粉,防止其被氧化(2) 4Fe+NO；+10ir-4Fe2+NHt+3H2017. 2021届南师附中阶段测试一,16(4) (8分)硝酸浸取红土银矿工艺可以将红土银矿(主要成分为 NiSOb还含有杂质Si02x AI2O3、Fe。)进行别离制取Ni (N03)2o参加浓硝酸后,红土银矿中含铁化合物转化的离子方程式为。假设用硫酸代替硝酸浸取红土银矿,除参加mol L的硫酸外,还需要参加一种绿色氧化剂,其化学式为。 (3)根据F6、Ni浸出率(溶液中某金属元素的质量/固体样品中某元素的起始质量)随反响温度的变化如图， 推断适宜的反响温度是。加碳酸钙进行中和时，假设控制温度80c、pH=4,那么浸取溶液中的Fe?会水解生成FeOOH,那么此水解 反响的离子方程式为。(l)Fe301+10H+N03=3Fe3+NO2 t +5HQ(2(2) HA (2 分)190 (或190200之间某一温度或某一区间)(2分)80 (4) Fe3+2H20 FeOOH+3Hf (2 分)18. 2021南京、盐城一模,20(6分)高铁酸盐等具有强氧化性,溶液pH越小氧化性越强,可用于除去废 水中的氨氮、重金属等。LFcOi的稳定性与pH关系如图1所示,用LFcO去除某