内蒙古赤峰市赤峰2023年高考模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、室温下，用 0.20mol/L的 NaOH溶液滴定的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()A.溶液中水的电离程度：bacB.pH=7 时，消耗的 V(NaOH)c(SO32-)c(O

2、H)c(HSOy)c(H+)2、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如 梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矶,熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应3、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似Si(h 结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()A.该转化过程是物理变化B.lmolCO2原子晶体中含2moi C-O 键C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体4、下列有关物质性质的比较，错 误 的 是()A.溶解度(25)：小苏打 H2SH2OC.密度：

3、溟乙烷 水 D.碳碳键键长：乙 烯 苯5、实验室用H2还原SiHCb(沸点：31.85 C)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()m 1 VA.装置II、m 中依次盛装的是浓H2so4、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氟化钾溶液D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化核溶液反应制备氨气6、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有NaCl生

4、成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2CID.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是/COOCHj(乙)(PJ)COOCII,A.丙的分子式为C10H14O2B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.甲的一氯代物只有2 种(不考虑立体异构)8、某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4a溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变

5、蓝反应中有N%产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为 8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为 8.6的 NaHCCh溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH,氧化了 MgA.A B.B C.C D.D9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11g超重水(T2O)含中子数为5NAB.ImolSiCh中 SiO 键的数目为4NAC.常温下，pH=6的 MgCL溶液中H+的数目为104NAD.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C数目为O.INA10、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是A.A

6、B.B C.C D.D物质分类依据类别性质AFeCh铁元素化合价还原剂可与02、Zn等发生反应BFeCh电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与A1、r 等发生反应11、下列化学用语的表述正确的是A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO4B.用电子式表示HC1的形成过程:H:H+:C1:C:-2H:C:D.KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO42+3C1+4H+H2O12、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正

7、确的是()莽草酸 麒酸A.等浓度的两种酸其酸性相同B.两种酸都能与溟水发生加成反应C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能13、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.NA个 A1(OH)3胶体粒子的质量为78gB.常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NAC.136gCaSC4与 KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD.0.1molL-iFeCb溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA14、下列实验能达到目的是()A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO?和 CO2B.用灼热的铜网除去CO中少量的02C.用滨水鉴别苯

8、和CCLD.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质15、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB.2 L 0.5 m o i磷酸溶液中含有的IT数目为3NAC.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NAD.50mLi2 mo i 盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.3NA16、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向 CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C12 Co2OjB白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化

9、还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将 10mL 2moi/L 的 KI 溶液与 1mL lmol/LFeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与 FeCh的反应具有可逆性A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5 小题)17、(14分)药 物 H 在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H 可经下图所示合成路线进行制备。F(；H已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。回答下列问题：(1)官能团-SH的名称为疏(qi0H海港势费V立时题归 由 尊 让”：相,七 纯 0已知：3l2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O请回答：(1)实验一中的仪器名称：仪

10、器 A,仪 器 B；实验二中操作Z 的名称.(2)根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNCh溶液的体积为 m l,计算该海带中碘的百分含量为(3)步骤X 中，萃 取 后 分 液 漏 斗 内 观 察 到 的 现 象 是.(4)下列有关步骤Y 的说法，正确的是A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上 层 液 体 加 硫 酸 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是.(5)方案甲中采用蒸储不合理，理由是.参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.b 的溶质为亚硫酸钠，亚

11、硫酸钠水解会促进水的电离，a 的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c 的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A 项正确;B.当 NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH 7,所以pH=7时，滴定亚硫酸消耗的V(NaOH)C(SO32-),D 项错误;答案选D。2、A【解析】CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O 为化合反应，CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O 为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 为置换反应，且 Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。3、C【解析】A.转化后

12、相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A 项错误；B.lmolSi。？中含4moi Si-O 键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4m oic-O 键，B 项错误；C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，而碳原子的半径小于硅原子，C 项正确；D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而 C。?的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】还有一个比较容易搞错的例子是H?、D2,T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。4、B【解析】A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶

13、液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故 A正确；B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2OH2SeH2S,故 B 错误；C.澳代燃和碘代燃的密度均大于水，故滨乙烷的密度比水的大，故 C 正确；D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯 苯，故 D 正确；故 选 B。【点睛】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。5、C【解析】A.装置III的作用是使SiHCL挥发，in 中应盛装热水，故 A 错误；B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液

14、漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,再加热管式炉，故 B 错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氟化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，故 C 正确；D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铉固体混合物制备氨气，装置图为故 D 错误；答案选C。6、B【解析】A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与 电 解 质 中 的 结 合 形 成 N a C L 所以电池反应中有NaCl生成，正确;B.在电池正极是NiCL+2e=Ni+2C,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为N i,错误；C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正确；D.根据

15、同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；答案选B。7,D【解析】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为GoH uCh,故 A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故 B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故 D 错误；故选D。【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙

16、焕分子中所有原子共线；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。8、D【解析】A.氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故 A 正确；B.收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故 B 正确；C.pH为 8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，M g可以被氧化，故 C 正确；D、若是氢氧根氧化了 M g,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所 以 D 的结论不合理，故 D 错误；故选D。9、B【解析】11gA.U g超重水。)的物质的量为则含中子数为0.5moix(2x2+8)x NA=6NA,A

17、项错误；B.SiCh中每个Si原子会形成4 个 SiO 键，故 Imol SiCh中 SiO 键的数目为4NA,B 项正确；C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C 项错误；D.标准状况下，2.24LCL为 O.lmoL但氯气溶于水为可逆反应，因 此 生 成 的 数 目 小 于 O.INA,D 项错误；答案选B。10、D【解析】A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故 A 错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故 B 错误；C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成N O,故 C 错误；D、硝酸为强氧化性酸，与 Al、r 等发生反应时表现氧化性，故 D 正确；答案选D。11、C【解析】A 选项，磷

18、酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4F=H+H 2 P(V,故 A 错误；B 选项，用电子式表示HC1的形成过程：H-c i：H：c i：,故 B 错误；c 选项，S2-的结构示意图：通京，故 C 正确；D 选项，KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1+4H+5H2O,故 D 错误；综上所述，答案为C。【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。12、D【解析】A.莽草酸只有一个竣基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个竣基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种

19、酸，鞋酸酸性更强，故 A 错误；B.鞍酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与滨水只发生取代反应，故 B 错误；C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故 C 错误；D.鞍酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-O H,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故 D 正确；答案选D。【点睛】鞅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。13、B【解析】A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故 NA个氢氧化铝胶粒的质量大于7 8 g,故 A 错误；B.常温常压下，Vm22.4L/mol,贝 lj 2.24L LH2物质的量小于O

20、.lmoL则含有的H 原子数小于0.2NA,故 B 正确；C.CaSO4与 KHSO4固体摩尔质量相同，都 是 136g/mol,136gCaSCh与 KHSCh的固体混合物的物质的量为Im o l,含有的阴离子的数目等于NA;C 错误；D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故 D 错误；14、C【解析】A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故 A 错误；B.加热时，Cu与氧气反应生成Cut),CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的0 2,故 B 错误

21、；C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故 C 正确；D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故 D 错误。故选C。15、A【解析】A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/m ol,故 60g混合物的物质的量为Im oL 则含分子数目为NA个，故 A 正确；B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故 B 错误；C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故 C 错误；D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故 D 错误；答案选A。16、D【解析】A

22、.向 C02O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2 10mL 2mol/L的 KI溶液与1mL Imol/L FeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说 明 KI与 FeCL反应有可逆性，故 D 正确；故选D。二、非选择题(本题包括5 小题)17、4-氟硫酚(或对氟硫酚)皎基、瓶基 加成反应【解析】(1)F 原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D 分子中含氧官能团有竣基，埃基两种。(2)A-C 为疏基与B 分子碳碳双键的加成反应。(3)FG 的过程中，F 中的一OCEh被一N

23、HNH2代替，生成G 的同时生成CH30H和 H zO,反应的方程式为(4)由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS,A 正确；分子中只有一个手性碳原子，B 错误；分子中的竣基能够与NaHCCh溶液反应，但 F 原子不能直接与AgNfh溶液发生反应，C 错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(谈基、苯环)、还原(埃基)等反应，D 正确。(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH 和-CFhF两个取代基时，共有3种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CHj和一F 三个取代基时，共 有 10种同分异构体，合计共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4 组峰，

24、且峰面积比为2：2：2：1 的物质的结构简式为F-o O-S H。(一CH2OH)部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的DTEF两个过程，得到K。18、be HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反应 力口成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、力 口 热 n HOOCCH=CHCOOH+n HOCH2CH2OH COCH=CH-COOCH2CHIO XH+(2n-l)H2O,Jn HOOC-C(OH)COOHCHiOHIHOOCCH-COOH【解析】由有机物A 的化学式为C4 H根据信息I 知 A 中含有两个竣基，A 能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A 中含有醇

25、羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A 分子中有5 种不同化学环境的氢原子，则 A 的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH；M 中含有C l原子，M 经过反应然后酸化得到A,则 M 结构简式为HOOCCHC1CH2coOH,A 在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4),根据B 分子式知，A 发生消去反应生成B,B 结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B 和足量NaOH反应生成D,D 为NaOOCCH=CHCOONa,B 和溟的四氯化碳发生力口成反应生成E,E HOOCCHBrCHBrCOOH,E 发生

26、消去反应然后酸化得到F(C4H2。4),根据F 分子式知，F 为 HOOC-CmC-COOH。【详解】(1)由有机物A 的化学式为C4 H根据信息I 知 A 中含有两个竣基，A 能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A 中含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所 以 A 中含有两个竣基，一个羟，故 be符合题意，答案：be；(2)根据上述分析可知：写出A、F 的结构简式分另为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F；HOOC-C=C-COOH答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-CC-COOH；(3)根据上述分析可知：A 发

27、生消去反应生成B,B 和澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成E 为HOOCCHBrCHBrCOOH,所 以 A-B 发生消去反应，B-E 发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。(4)通过以上分析知，E 发生消去反应然后酸化得到F(CH2O4),E-F 是卤代燃的消去反应，所以反应条件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；(5)B 结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B 与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反应的化学方程式:n HOOCCH=CHCOOH+n HOCH2cH20HHO-COCH=CH-COOC

28、H2CH2O-H+(2n-l)H2O；故答案为:n HOOCCH=CHCOOH+n HOCH2CH2OH COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A 的同分异构体与A 具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条CH3CH；OH件的A 的同分异构体的结构简式：，；答案：HOOC-C(OH)-COOH H-C 0 U HCH3CH1OHHOOC-C(OH)COOH H +H2O b 57.0%Y YCH3 CH,首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节pH=78,沉淀铁离子并

29、使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出，抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【详解】(1)该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a 处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；(2)根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为

30、对甲基苯胺，达到分离提纯的目的；(3)根据分析步骤中液体M 为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；(4)下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O.NH；NH2/1+OH-+H2O；Y YCH,CH,(5)洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCl和 NaOH等可溶于水的杂质，为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸播水，所以选b；1 3 7。(6)原料中有13.7g对硝基甲苯，即 由 嵩 =0.1mol,所以理论

31、上生成的对甲基苯胺应为O.lmol,实际得到产品6.1g,所以产率为6.1g0.1molxl07g/molxlOO%=57.0%。20、第三周期第VIIA族 6：C：O 离子键和极性(共价)键 加热(或煨烧)2AW)3 4 A 1+3 02 tac 在直流电场作用下，Cr(V-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液Cr(V-和 CoCV-NaOH和H 2【解析】(D 依据元素原子的核电荷数分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子内存在两个碳氧双键；氢氧化钠存在离子键与极性共价键；(2)固体混合物含有AI(OH)3、M11O2,加 入 NaOH溶液，过滤，可得到滤液A 为 N aA K h,通入二

32、氧化碳，生 成 B为 A1(OH)3,固体C 为 AI2O3,电解熔融的氧化铝可得到A1；固体D 为 M nCh,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气;(3)题中涉及因素有温度和浓度；H.(4)电解时，CrO；通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和N aO H,以此解答该题。【详解】(1)C1为 17号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，CO2的电子式为d：C：6,NaOH中存在的化.,学键类型为离子键与极性(共价)键，故答案为第三周期第V IIA族；d：c：o;离子键与极性(共价)键;(2)B 为 A1(OH)3,在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，其

33、化学方程式为：2 A W h 4 A l+3 02 T电解故 答 案 沏 加 热(或 蟆)；2A L 6嘴4AH3。m(3)反应涉及的条件为加热，不加热，无变化，加热有CL生成，说明该反应能否有效进行与温度有关；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C12,说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关，故答案为ac；H.(4)依据离子交换膜的性质和电解工作原理知，在直流电场作用下，CrO：通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，其浆液中含铝元素的离子应为Cr(V-和CrzCh*；H+在阴极室得到电子生成H 2,溶液中的OH-浓度增大，混合物浆液中的Na+通过阳离子交换膜移向阴极室，

34、故阴极室生成的物质为氢气和NaOH,故答案为在直流电场作用下，CrO：通过阴离子交换膜向阳极室移动；脱离浆液Cr(h2-和C。?%NaOH和 H2。21、生堪 500ml容量瓶 过滤 20.00 0.635%液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 5I+IO3+6H+=3I2+3H2O 碘单质易升华，会导致碘损失【解析】(1)在仪器A 中灼烧海带，该仪器为增竭；配制溶液体积为500m L,应该选用规格为5()0mL的容量瓶；碘单质不溶于水，可以通过过滤操作分离出碘单质；(2)根据图象判断滴定终点时用去AgNCh溶液的体积；根据硝酸银与碘离子的反应计算出100mL溶液中含有碘离子的物质的量，再计算出

35、500mL溶液中含有的碘离子，最后计算出海带中碘的百分含量；(3)碘单质易溶于有机溶剂，且四氯化碳溶液密度大于水溶液，检查判断萃取现象；(4)A.反应3L+6NaOH-5NaI+NaI(h+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液；B.碘单质与氢氧化钠反应生成了碘化钠、碘酸钠；C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，便于后续分离出碘单质；D.乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然无法分离出碘单质；在酸性条件下，和 IO3一发生归中反应；从碘单质易升华角度分析。【详解】(1)根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为用竭；通过仪器B 配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，步 骤 Z

36、将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成；(2)根据滴定曲线可知，当加入20mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗了 20.00mL硝酸银溶液;20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100moin,x0.02L=0.0002mol,则 500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002molx翳牛=0.001moL说明20.00g该海带中含有O.OOlmol碘离子，所以海带中碘的百127g/mol x O.OOlmol分含量为：-京 7石-xl00%=0.635%；20.00g碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶

37、液，所以步骤X 向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色；(4)A.发生反应3L+6NaOH5NaI+NaKh+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故 A 正确；B.根据反应3L+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y 将碘转化成离子进入水层，故 B 正确；C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故 C 错误;D.乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故 D 错误；答案选AB；在酸性条件下，和 K b一反应生成L,发生反应的离子方程式为5+103一+6田=312+3出0；(5)方案甲中采用蒸储操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。