第二节元素周期律 (2)优秀课件.ppt

《第二节元素周期律 (2)优秀课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节元素周期律 (2)优秀课件.ppt（48页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节元素周期律第1页，本讲稿共48页一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电电子子层层模模型型第2页，本讲稿共48页电子层（用电子层（用n n表示）表示）1 1、2 2、3 3、4 4.电子层符号电子层符号离核距离离核距离能量高低能量高低1 1、电子层的划分、电子层的划分K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q近近 远远低低 高高第3页，本讲稿共48页核外电子的运动特点：核外电子的运动特点：1.永无休止、高速无规则的运动（无固定轨道）永无休止、高速无规则的运动（无固定轨道）2.电子的能量越高，离核越远电子的能量越高，离核越远3.电子的排布规律：电子的排布规律：（1）最外层

2、电子数不超过最外层电子数不超过8个，次外层电子数目不超过个，次外层电子数目不超过18个，个，倒数第三层不超过倒数第三层不超过32个；个；（2）各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层表示电子层)；第4页，本讲稿共48页各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层表示电子层)第第1层层 最多排：最多排：（K层）层）2个个第第2层层 最多排：最多排：8个个（L层）层）第第3层层 最多排：最多排：18个个（M层）层）第第4层层 最多排：最多排：32个个（N层）层）第5页，本讲稿共48页（1）各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n2 2个电

3、子；个电子；2 2、核外电子排布规律、核外电子排布规律（2）最外层电子数最外层电子数不超过不超过8 8个电子个电子(K(K为最为最外层时不超过外层时不超过2 2个个)；（3）次外层电子数次外层电子数不超过不超过1818个电子；倒数个电子；倒数第三第三层电子数层电子数不不超过超过32个电子个电子；（4 4）核外电子总是尽先排布在能量较低的）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层逐步升高的电子层(能量最低原理能量最低原理)。第6页，本讲稿共48页1.根据核外电子排布规律，画出根据核外电子排布规律，画出55号号原子的结

4、构示意图。原子的结构示意图。练习：练习：第7页，本讲稿共48页2 2、总结至号原子结构的特殊性。、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg第8页，本讲稿共48页（）最外层电子数等于次外层电子数的元（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：素：Be、Ar（）最外层电子数是次外层电子数倍的（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：元素：（）最外层电子数

5、是次外层电子数倍的（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：元素：CONe第9页，本讲稿共48页二、元素周期律二、元素周期律科学探究：填写科学探究：填写P14、15页表格，页表格，并观察元素原子的核外电子排布、并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价有元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化？何规律性的变化？第10页，本讲稿共48页氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)第11页，本讲稿共48页核外电子排布第12页，本讲稿共48页原子的最外层电子排布第

6、13页，本讲稿共48页原子半径第14页，本讲稿共48页科学探究科学探究1原子原子序数序数电子电子层数层数最外层电最外层电子数子数最高或最低化合最高或最低化合价的变化价的变化123101118123121818+10+1+5-4-10+1+7-4-10电子排布电子排布化合价变化化合价变化第15页，本讲稿共48页小结：小结：随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现元素原子的核外电子排布呈现周期性周期性变化变化元素原子半径呈现元素原子半径呈现周期性周期性变化变化元素化合价呈现元素化合价呈现周期性周期性变化变化第16页，本讲稿共48页1、下列离子中，所带电荷数与该离、下列离子中，

7、所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（子的核外电子层数相等的是（）A.Mg2+B.Be2+C.H+D.Al3+A2、下列粒子结构示意图中不正确的、下列粒子结构示意图中不正确的是（是（）2A.B.C.D.H+H-16O14CC第17页，本讲稿共48页二、元素周期律二、元素周期律1、随着原子序数的递增，元素原子的电、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现子层排布和化合价都呈现周期性周期性变化变化科学探究科学探究2 元素的金属性和非金属性是否也随原子元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？序数的变化呈现周期性变化呢？周期性变化：周期性变化：重复出现的重复出现

8、的规律规律第18页，本讲稿共48页元素化学性质与原子结构的关系元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2 2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的碱性强弱碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性度以及氢化物的稳定性第19页，本讲稿共48页实验实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表

9、面的氧化取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入膜，放入试管中。向试管中加入2mL2mL水，并滴水，并滴入入2 2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。管至水沸腾，观察现象。现象现象化学方化学方程式程式Mg与冷水反应缓慢，与热水反与冷水反应缓慢，与热水反应迅速，生成大量气泡，溶液应迅速，生成大量气泡，溶液变为红色变为红色Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 第20页，本讲稿共48页实验实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂纸取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管，磨去表面的氧化膜，分别放入两只

10、试管，再各加入再各加入2mL等物质的量浓度的盐酸，观察等物质的量浓度的盐酸，观察现象。现象。MgAl现象现象化学方化学方程式程式与酸反应剧烈，生成与酸反应剧烈，生成大量气泡大量气泡与酸反应较慢，与酸反应较慢，有气泡产生有气泡产生Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 第21页，本讲稿共48页Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属性金属性Mg Al原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或酸或酸)反反应情况应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱 金属性金属性 Na Mg Al冷水冷水剧烈

11、剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物第22页，本讲稿共48页原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃爆光照或点燃爆炸化合炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl非金属性非金属性Si P

12、 S MgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易易燃，燃，NH3双比双比H2O易燃，再比较氢化物的毒易燃，再比较氢化物的毒性：性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的素的化合物可能是理想的n元素，不易燃元素，不易燃n的致冷剂。的致冷剂。第38页，本讲稿共48页氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表n米奇利还分析了其它的一些规律，最终，米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生终于应运而生了。了。n80年代，科学

13、家们发现氟里昂会破坏年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。剂。第39页，本讲稿共48页3 3、性质、结构、位置之间的关系、性质、结构、位置之间的关系第40页，本讲稿共48页 例例1.下列递变情况不正确的是：下列递变情况不正确的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱增多，其单质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定

14、性增强应气态氢化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性氧化物的水化物碱性依次增强依次增强C 第41页，本讲稿共48页例例2：X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的族中的两种元素。下列叙述中不能说明两种元素。下列叙述中不能说明X的非的非金属性比金属性比Y强的是：强的是：AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子原子的电子层数少层数少 B酸性：酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物的气态氢化物稳定稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液置换的溶液置换出来出来C第42页，本讲稿共48页例例3：同一

15、横行：同一横行X、Y、Z三种元素，已知三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判，则下列说法判断错误的是断错误的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA第43页，本讲稿共48页例例4.A和和B是前三周期的元素，它们的是前三周期的元素，它们的离子离子A2+和和B3+具有相同的核外电子层结具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是构，下列说法正确的是 A.原子半径原子

16、半径:AB B.原子序数原子序数:AB C.离子半径离子半径:A2+B3+D.质量数质量数:ABA C第44页，本讲稿共48页常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律 主族元素的最高正价等于最外层电子主族元素的最高正价等于最外层电子数；数；O、F除外除外金属元素无负价（除零价外，在化学金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；反应中只显正价）；既有正价又有负既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。非金属元素最低负价与最高正价的关非金属元素最低负价与最高正价的关系为：最高正价系为：最高正价+|最低负价最低负价|=8 O、F除外除外第45页，本讲稿共48页1、某元素最高价氧化物对应水化物、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为的化学式为HXO4，这种元素的气态，这种元素的气态氢化物的化学式是氢化物的化学式是（）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4A第46页，本讲稿共48页2、某元素的最高正价与负价的代某元素的最高正价与负价的代数和为数和为4,则该元素的最外层电子数为则该元素的最外层电子数为（）A、4B、5C、6D、7C第47页，本讲稿共48页原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化第48页，本讲稿共48页