第三节混合物的分离和提纯优秀课件.ppt

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1、第三节混合物的分离和提纯第1 页，本讲稿共13 页1、物质分离与提纯的原则：1、不增（不引入新杂质）2、不减（不减少被提纯物）3、易分离（被提纯物与杂质易分离）4、易复原（被提纯物易复原）2、物质分离与提纯的注意事项：1、除杂试剂须过量。2、过量试剂须除尽。3、去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。4、选择最佳的除杂途径。第2 页，本讲稿共13 页 2、常见物质的除杂方法原物质 杂质 除杂试剂 主要操作方法 N2O2CO CO2CO2COCO2HClSO2HClCl2HClCO2SO2灼热铜网混合气通过灼热铜网NaOH 溶液 洗气灼热的CuO混合气体通过灼热的氧化铜饱和NaHCO3饱和NaHSO

2、3饱和NaCl饱和NaHCO3 洗气 洗气 洗气 洗气第3 页，本讲稿共13 页原物质 杂质 除杂试剂 主要操作方法 C CuOAl2O3Fe2O3Fe2O3Al2O3Al2O3SiO2BaSO4BaCO3NaHCO3液Na2CO3 Na2CO3 液 NaHCO3稀盐酸 过滤过量NaOH,CO2过量NaOH 溶液盐酸、氨水过滤 加热分解过滤过滤 加热分解盐酸过滤 CO2 NaOH 适量加酸转化法加碱转化法第4 页，本讲稿共13 页原物质 杂质 除杂试剂 主要操作方法 NaCl 溶液NaHCO3FeCl3溶液 FeCl2FeCl3溶液 CuCl2FeCl2溶液 FeCl3CuO Fe氢氧化铁胶体

3、FeCl3I2晶体 NaCl NaCl 固体NH4Cl KNO3 固体 NaCl HClCl2Fe、Cl2Fe 过量磁铁蒸馏水蒸馏水加酸转化法加氧化剂转化法过滤加还原剂 过滤 吸附 渗析加热加热溶解 结晶 过滤第5 页，本讲稿共13 页原物质 杂质 除杂试剂 主要操作方法 Mg（OH）2氢氧化钙乙烯SO2 H2O乙烷 乙烯溴苯 溴硝基苯NO2甲苯 苯酚乙醇少量水苯酚 苯 乙酸乙酯乙酸 溴乙烷 乙醇 MgCl2 碱石灰 溴水 NaOH 稀溶液 水或NaOH 稀溶液 NaOH 稀溶液生石灰NaOH 溶液、CO2饱和碳酸钠溶液蒸馏水过滤洗气洗气分液 分液 分液 蒸馏 分液 分液 分液第6 页，本讲稿

4、共13 页5、包含了灼烧、溶解、过滤三步操作含I2单质的固体混合物加入CCl4萃取I2第7 页，本讲稿共13 页二氧化碳BA苯苯酚废水设备设备 设备设备设备苯酚水苯氢氧化钠溶液氧化钙6、苯思维方法：从进入设备物质与从设备出来物质比较来分析。第8 页，本讲稿共13 页导学稿二答案（1）当溶液是单一溶质时 蒸发结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。（2）当溶液中有两种或以上溶质（量相当）时。如KNO3和NaCl 的混合物的分离 为什么要趁热过滤？防止KNO3析出，影响NaCl 的纯度。有什么方法可以减少趁热过滤过程中KNO3的损失？用保温漏斗过滤 趁热前加少量蒸馏水。如何防止漏斗堵塞？将漏斗预热或

5、用保温漏斗过滤。第9 页，本讲稿共13 页冷却结晶时NaCl 有没有可能析出？一定有NaCl 析出。如何防止冷却结晶时NaCl 的析出？趁热过滤后，往滤液加入少量蒸馏水。为什么要洗涤所得的晶体？如果不洗涤晶体，晶体表面将附着有可溶性杂质。如何洗涤所得的晶体？往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，待自然流尽后，再重复23 次。为什么要用75%的酒精洗涤晶体？一是减少固体物质的溶解，二是容易干燥。第10 页，本讲稿共13 页所得晶体是否纯净？如何进一步提纯产品？不纯净，应进行重结晶。（3）当溶液中有两种或以上溶质（一种多，另一种少）时。溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、

6、洗涤、干燥。第11 页，本讲稿共13 页【练习巩固】1、（1）搅拌、加热（2 分）（2）坩埚钳（1 分），用玻璃棒不断搅拌滤液（1 分）（3）NaCl（2 分）（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl 析出，提高产品纯度（2 分）（5）重结晶（1 分）。第12 页，本讲稿共13 页2、在某一温度时，NaCl 最先达到饱和析出（使溶液中Na+、Cl-浓度减少，使反应往生成NaCl 和Mg（ClO3）2的方向进行）；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别。降温前，溶液中NaCl 已经饱和，降温过程中，NaCl 的溶解度降低，会少量析出；重结晶。第13 页，本讲稿共13 页