第三讲氧族元素优秀课件.ppt

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1、第三讲氧族元素第1 页，本讲稿共30 页一、硫1、物理性质 硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫黄。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8，沸点是444.6。第2 页，本讲稿共30 页2、化学性质（1）与金属反应 2Cu+S=Cu2S Fe+S=FeS加热加热第3 页，本讲稿共30 页（3）与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（2）与非金属反应 H2+S H2S S+O2 SO2 第4 页，本讲稿共30 页二、硫化氢1、物理性质 硫化氢是一种没有颜色而有臭鸡蛋气味的气体。它的密度比空气略大。能溶

2、于水（1：2.6）,硫化氢有剧毒，是一种大气污染物。空气里如果含有微量的硫化氢，就会使人感到头痛、头晕和恶心。吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。第5 页，本讲稿共30 页2、化学性质（1）不稳定性 H2S H2+S（2）与非金属反应 2H2S+O2（少量）2H2O+2S 2H2S+O2（足量）2H2O+2S 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl 在空气充足条件下，硫化氢能完全燃烧而发生淡蓝色的火焰，并生成水和二氧化硫。第6 页，本讲稿共30 页（3）其它反应 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 H2S+2NaOH=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHS

3、第7 页，本讲稿共30 页3、实验室制法 在实验室里，硫化氢通常是由硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应而制得的。FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S第8 页，本讲稿共30 页三、二氧化硫1、物理性质 二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，容易液化(沸点是-10)，易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。第9 页，本讲稿共30 页2、化学性质（1）酸性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+H2OSO2=2NaHSO3 Na2SO3+S Na2S2O3 SO2+Ca(OH)

4、2=CaSO3+H2O 带有五个结晶水的硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，俗称大苏打或海波。它是无色晶体，溶于水，在照相业中常用作定影剂。第10 页，本讲稿共30 页（2）与氧气反应 SO2+O2 2 SO3 三氧化硫是一种没有颜色的固体，熔点16.8，沸点44.8。三氧化硫遇水立即起剧烈的反应而生成硫酸，同时放出大量的热。因此，三氧化硫又叫硫酐。SO3+H2O=H2SO4 第11 页，本讲稿共30 页（3）漂白性 把二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管里，观察品红溶液颜色的变化。把试管加热，再观察溶液发生的变化。第12 页，本讲稿共30 页 原理：二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不

5、稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色。此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。第13 页，本讲稿共30 页Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2 类似)Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl 第14 页，本讲稿共30 页3、实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 第15 页，本讲稿共30 页四、硫酸 1、物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体。H2SO4的质量分数为98.3的浓硫酸的沸点是338。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时

6、放出大量的热。第16 页，本讲稿共30 页2、性质（2）吸水性和脱水性 浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。【实验】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL溶质的质量分数为98的浓硫酸，迅速搅拌后。观察实验现象。（1）高沸点2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl 第17 页，本讲稿共30 页浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。第18 页，本讲稿共30 页（3）与单质的反应第19 页，本

7、讲稿共30 页2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2 思考：如何检验碳与浓硫酸反应的产物？混合气体无水CuSO4品红高锰酸钾（浓溴水）品红澄清石灰水第20 页，本讲稿共30 页 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁、铝等起反应，还能够跟绝大多数金属起反应。第21 页，本讲稿共30 页3、用途第22 页，本讲稿共30 页4、硫酸盐（1）硫酸钙（CaSO4）硫酸钙

8、是白色固体。带两分子结晶水的硫酸钙（CaSO42H2O）叫做石膏。石膏在自然界以石膏矿形式存在。将石膏加热到150170时，就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4H2O）。熟石膏跟水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。第23 页，本讲稿共30 页（2）硫酸钡（BaSO4）天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。因此，在实验室中常利用它的这一性质来检验硫酸根离子的存在。利用它的这种性质以及它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。此外，硫酸钡还可作白色颜料。第24 页，本讲稿共30 页（3）硫酸锌

9、 带七分子结晶水的硫酸锌（ZnSO47H2O）是无色的晶体，俗称皓矾。硫酸锌在医疗上用作收敛剂，它可使有机体组织收缩，减少腺体的分泌。硫酸锌还可作为木材的防腐剂，用硫酸锌溶液浸泡过的枕木，可延长使用时间。在印染工业上用硫酸锌作媒染剂，能使染料固着于纤维上。硫酸锌还可用于制造白色颜料（锌钡白等）。第25 页，本讲稿共30 页5、硫酸根离子的检验【实验】在三支试管里分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液。观察发生的现象。再加入少量稀硝酸，振荡。继续观察并把观察到的现象记录在表1中。第26 页，本讲稿共30 页 方法：先用稀硝酸把溶液酸化，再加Ba(NO

10、3)2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有硫酸根离子存在。第27 页，本讲稿共30 页二氧化硫的污染 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中的二氧化硫会部分被氧化成三氧化硫并形成酸雾。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了二氧化碳的缘故），酸雨的pH小于5.6。第28 页，本讲稿共30 页空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放，如不进行净化处理或回收利用就直接排放到空气中，不但浪费硫资源，而且造成空气的污染，给人类造成危害。第29 页，本讲稿共30 页第30 页，本讲稿共30 页